Cho 5,4g nhôm tác dụng với 250ml dung dịch HCl vừa đủ
a)Tính thể tích khí thoát ra( ở đktc)
b)Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
Do khối lượng chất tan bằng nhau, lượng nước thêm vào bằng nhau
=> Khối lượng dd bằng nhau
=> C% 2 dd bằng nhau
b)
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{a}{160}\left(mol\right)\); \(n_{KNO_3}=\dfrac{a}{101}\left(mol\right)\)
Do \(n_{CuSO_4}< n_{KNO_3}\), thể tích 2 dd bằng nhau
=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}< C_{M\left(KNO_3\right)}\)
c)
Nếu \(n_{CuSO_4}=n_{KNO_3}\left(=a\left(mol\right)\right)\), thể tích 2 dd bằng nhau
=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}=C_{M\left(KNO_3\right)}\)
Có: \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=46\\p\le n\le1,5p\end{matrix}\right.\)
=> \(\dfrac{92}{7}\le p\le\dfrac{46}{3}\)
=> \(\left[{}\begin{matrix}p=14\\p=15\end{matrix}\right.\)
- Nếu p = 14 => Điện tích hạt nhân = 14+
- Nếu p = 15 => Điện tích hạt nhân = 15+
Giả sử có 100a gam hợp chất
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_X=60\%.100a=60a\left(g\right)\\m_Y=100a-60a=40a\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}M_X=\dfrac{60a}{1}=60a\left(g\text{/}mol\right)\\M_Y=\dfrac{40a}{2}=20a\left(g\text{/}mol\right)\end{matrix}\right.\)
CTHH B: \(X_xY_y\left(x,y\in N\text{*}\right)\)
\(\%Y=100\%-75\%=25\%\)
\(\rightarrow x:y=\dfrac{75}{60a}:\dfrac{25}{20a}=1:1\)
Vì \(x,y\in N\text{*}\rightarrow x=y=1\)
Vậy CTHH của B là \(XY\)
- Xét hợp chất A
Có: \(\%X=\dfrac{NTK_X}{NTK_X+2.NTK_Y}.100\%=60\%\)
=> 0,4.NTKX = 1,2.NTKY
=> NTKX = 3.NTKY
- Xét hợp chất B:
CTPT: XuYv
Có: \(\%X=\dfrac{u.NTK_X}{u.NTK_X+v.NTK_Y}.100\%=75\%\)
=> \(\dfrac{u.3.NTK_Y}{u.3.NTK_Y+v.NTK_Y}=0,75\)
=> \(\dfrac{3u}{3u+v}=0,75\)
=> 0,75u = 0,75v
=> u = v => u : v = 1 : 1
=> B có CTPT là XY
\(n_{NH_3}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{NH_3}=1.17=17\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{NH_3}=\dfrac{17}{200}.100\%=8,5\%\)
Câu 1:
a)
\(M_{XH_4}=\dfrac{4.100}{25}=16\left(g\text{/}mol\right)\\ \rightarrow M_X=\dfrac{16-4}{1}=12\left(g\text{/}mol\right)\)
=> X là C
\(M_{YO_2}=\dfrac{16.2.100}{50}=64\left(g\text{/}mol\right)\\ M_Y=\dfrac{64-16.2}{1}=32\left(g\text{/}mol\right)\)
=> Y là S
b)
\(d_{SO_2\text{/}CH_4}=\dfrac{64}{16}=4\left(lần\right)\)
c)
Đặt \(m_{SO_2}=m_{CH_4}=a\left(g\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=\dfrac{a}{16}\left(mol\right)\\n_{SO_2}=\dfrac{a}{64}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{\dfrac{a}{16}}{\dfrac{a}{64}}=\dfrac{4}{1}\)
Hay \(V_1:V_2=4:1\)
Câu 2:
Chất rắn không tan trong dd HCl là Cu
\(\rightarrow m_{Cu}=1,86\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow56a+27b+1,86=6\left(1\right)\)
PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)
Theo PT \(\left(1\right),\left(2\right):n_{H_2}=n_{Fe}+\dfrac{3}{2}n_{Al}\left(mol\right)\)
\(\rightarrow a+\dfrac{3}{2}b=0,135\left(2\right)\)
Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,045\left(mol\right)\\b=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{1,86}{6}.100\%=31\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,045.56}{6}.100\%=42\%\\\%m_{Al}=100\%-31\%-42\%=27\%\end{matrix}\right.\)
Câu 3:
a)
Gọi dd H2SO4 60% là dd1, dd H2SO4 20% là dd2
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{dd1}=700.1,503=1052,1\left(g\right)\\m_{dd2}=500.1,143=571,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(dd1\right)}=\dfrac{1052,1.60}{100}=631,26\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dd2\right)}=\dfrac{571,5.20}{100}=114,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\sum n_{H_2SO_4\left(ddA\right)}=\dfrac{631,26+114,3}{98}=7,6\left(mol\right)\\\sum V_{ddH_2SO_4\left(ddA\right)}=500+700=1200\left(ml\right)=1,2\left(l\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4.A\right)}=\dfrac{7,61}{1,2}=\dfrac{19}{3}M\)
b)
\(n_{H_2}=\dfrac{2}{22,4}=\dfrac{5}{56}\left(mol\right)\\ \xrightarrow[]{\text{BTNT H}}n_{H_2SO_4}=\dfrac{5}{56}\left(mol\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4.A\right)}=\dfrac{\dfrac{5}{56}}{0,2}=\dfrac{25}{56}M\\ \rightarrow V_{ddA\left(sau.khi.thêm.nước\right)}=\dfrac{7,6}{\dfrac{25}{56}}=17,024\left(l\right)\)
Câu 4:
a)
\(n_{CO}=n_{CO_2}=n_{N_2}=n_{H_2}=\dfrac{204}{28+44+28+2}=2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2}=2.2=4\left(g\right)\)
b)
\(n_{CO_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)
0,3<------0,9
\(\rightarrow H=\dfrac{0,3}{0,5}.100\%=60\%\)
Theo PT: \(n_O=n_{CO_2}=0,9\left(mol\right)\)
\(\xrightarrow[]{\text{BTNT}}m_{chất.rắn}=80-0,9.16=65,6\left(g\right)\)
$n_{Al} = \dfrac{9}{27} = \dfrac{1}{3} (mol)$
Đặt $n_{SO_2} = n_{H_2S} = a (mol)$
Quá trình nhường e: $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{3+}$
$\dfrac{1}{3}$------>1
Quá trình nhận e:
$S^{6+} + 2e \rightarrow S^{+4}$
a--------->2a
$S^{+6} + 8e \rightarrow S^{2-}$
a--------->8a
$\xrightarrow{BTe} 2a + 8a = 1 $
$\Leftrightarrow a = 0,1 (mol)$
$\rightarrow V = (0,1 + 0,1).22,4 = 4,48 (l)$
$\rightarrow M_A = \dfrac{0,1.64 + 0,1.34}{0,2} = 49 (g/mol)$
$\rightarrow d_{A/kk} = \dfrac{49}{29} = 1,69$
Gọi CTHH của oxit là \(R_xO_y\left(x,y\in N\text{*},\text{2y/x là hoá trị của kim loại R}\right)\)
\(n_{HCl}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(R_xO_y+2yHCl\rightarrow xRCl_{2y\text{/}x}+yH_2O\)
\(\dfrac{0,15}{y}\)<--0,3
\(\rightarrow n_R=xn_{R_xO_y}=x.\dfrac{0,15}{y}=\dfrac{0,15x}{y}\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_O=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\xrightarrow[]{\text{BTNT}}m_R=8-0,15.16=5,6\left(g\right)\)
\(\rightarrow M_R=\dfrac{5,6}{\dfrac{0,15x}{y}}=\dfrac{112y}{3x}=\dfrac{56}{3}.\dfrac{2y}{x}\left(g\text{/}mol\right)\)
Vì 2y/x là hoá trị R nên ta có:
\(\dfrac{2y}{x}\) | 1 | 2 | 3 | \(\dfrac{8}{3}\) |
\(\dfrac{56}{3}\) | \(\dfrac{112}{3}\) | 56 | \(\dfrac{896}{9}\) | |
Loại | Loại | Sắt (Fe) | Loại |
=> R là Fe
\(\rightarrow\dfrac{2y}{x}=3\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
Do \(x,y\in N\text{*}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\)
Vậy CTHH của oxit là \(Fe_2O_3\)
\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\\
n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\
pthh:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\
LTL:\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,1}{5}\)
P dư
\(n_{P\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\\
m_{P\left(d\right)}=0,08.31=0,62\left(g\right)\\
n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\\
m_{P_2O_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)\\
m_{sp}=0,62+5,68=6,3\left(g\right)\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,2--->0,6------------>0,3
=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4M\)