nFe=5,6/56=0,1 mol

bảo toàn e ta có

Fe\(^0\)--> Fe\(^{+3}\)+3e          S\(^{+6}\)+2e-->S\(^{+4}\)

0,1                0,3          x        2x 

=> x=0,15 mol

=>VSO2=0,15*22,2=3,36 lít 

nH2=6,72/22,4=0,3 mol

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl + H2

a                                   a              mol

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)  FeCl2 +H2

b                                   b              mol

ta có 24a + 56b =13,6   

và a + b=0,3 

=>a=0,1 mol , b=0,2 mol

=>mMg=0,2*24=2,4 g

=>%Mg=2,48100/13,6=17,65%

=>%Fe=100-17,65=82,35%

nMgCl2=nMg=0,1mol=>mMgCl2=0,1*95=9,5 g

nFeCl2=nFe=0,2 mol=>mFeCl2 = 0,2*127=25,4 g

nHCl=nMg+nFe=0,1+0,2=0,3mol

=>CMHCl=0,3/0,4=0,75M

Bạn nên chia nhỏ từng bài để có sự hỗ trợ tốt nhất !

\(n_{SO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1 = n_{NaOH} = 0,2.0,5 \to \text{Muối sinh ra là}\ NaHSO_3\\ NaOH + SO_2 \to NaHSO_3\\ n_{NaHSO_3} = n_{SO_2} = 0,1(mol)\\ m_{NaHSO_3} = 0,1.104 = 10,4(gam)\)

Hiện tượng : Tại thành dung dịch không màu.

\(2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O\)

Bạn ơi có thể giải thích hiện tượng đó dùm mk đc ko

Fe  +  O₂     →    X

Áp dụng ĐLBT khối lượng => mO₂ = 8 gam

Ta coi hỗn hợp X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\O_2\end{matrix}\right.\) với nFe = x mol , nO₂ = 8:32 = 0,25 mol

nSO₂ = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Khi X tác dụng với H₂SO₄ 

Fe   →   Fe³⁺   +   3e                           S⁺⁶   +   2e    →   S⁺⁴

x ---------------------->3x                                    0,2 <-----0,1

                                                            O₂⁰      + 4e     →  2O^-2

                                                            0,25 ------> 1

Áp dụng ĐLBT electron => 3x = 1 + 0,2 = 1,2 

=> x = 0,4

<=> mFe = 0,4.56 = 22,4 gam 

Coi hh gồm CaCl₂ (x mol), KCl (y mol) và O₂ (0,06mol)

\(\Rightarrow111x+74,5y=6,31\)

PTHH: \(CaCl_2+K_2CO_3\rightarrow2KCl+CaCO_3\downarrow\)

Theo PTHH: \(n_{CaCl_2}=n_{K_2CO_3}=0,3\cdot0,1=0,03\left(mol\right)=x\) \(\Rightarrow y=0,04\left(mol\right)\) 

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{KCl\left(Z\right)}=n_{KCl}+2n_{K_2CO_3}=0,04+2\cdot0,03=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KCl\left(X\right)}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\%m_{KCl}=\dfrac{0,02\cdot74,5}{8,23}\cdot100\%\approx18,1\%\)

H2SO4 +nSO3 --> H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O --> (n+1)H2SO4

H2SO4 +2NaOH-->Na2SO4 + 2H2O