$n_{CO_2} = \dfrac{6,6}{44} = 0,15(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{3,6}{18} = 0,2(mol)$

Bảo toàn nguyên tố C, H : 

$n_C = n_{CO_2} = 0,15(mol) ; n_H = 2n_{H_2O} = 0,4(mol)$

$\Rightarrow n_O = \dfrac{3 - 0,15.12 - 0,4.1}{16} = 0,05(mol)$

Ta có : 

$n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,4 : 0,05 = 3 : 8 : 1$

Vậy CTHH của X là $C_3H_8O$

CTCT thỏa mãn : 

$CH_3-CH_2-CH_2-OH$
$CH_3-CH(CH_3)-OH$

Có lẽ đề hỏi %m mỗi chất bạn nhỉ?

Ta có: 46n_C2H5OH + 60n_CH3COOH = 21,2 (1)

PT: \(C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(CH_3COOH+Na\rightarrow CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{C_2H_5OH}+\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_{C_2H_5OH}=n_{CH_3COOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_5OH}=\dfrac{0,2.46}{21,2}.100\%\approx43,4\%\\\%m_{CH_3COOH}\approx56,6\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{CH_3COOH}=100.12\%=12\left(g\right)\Rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{12}{60}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CH_3COOH+NaHCO_3\rightarrow CH_3COONa+CO_2+H_2O\)

Theo PT: \(n_{NaHCO_3}=n_{CH_3COONa}=n_{CO_2}=n_{CH_3COOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddNaHCO_3}=\dfrac{0,2.84}{8,4\%}=200\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m _{dd CH3COOH} + m _{dd NaHCO3} - m_CO2 = 100 + 200 - 0,2.44 = 291,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CH_3COONa}=\dfrac{0,2.82}{291,2}.100\%\approx2,82\%\)

Bạn bổ sung thêm đề nhé, bên trên mới chỉ có 3 khí thôi.

Như CTV đã nói nhưng mình vẫn sẽ giúp bạn cách phân biệt 3 khí trên:
Sử dụng với lủa (một trong những cách thông dụng nhất)
-H₂ : Khi cho ngọn lửa và bình chứa khí H₂ ta sẽ thấy ngọn lửa có màu xanh nhạt và sẽ có những giọt nước li ti xung quanh thành bình.
PTHH: 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O
-CO₂ : Khi cho ngọn lửa và bình chứa khí CO₂ ngọn lửa lập tức bị dập có nguyên liệu chính ở đây là O₂
-O₂ : Khi cho ngọn lửa và bình chứa khí O₂ ta thấy ngọn lửa có xu hướng cháy mạnh hơn 

Sử dụng cách khác:
-H₂ : ta cho các oxit bazo vào, ta dùng Fe₃O₄ (có thể dùng FeO, Fe₂O₃) để dễ nhận biết. Khi đốt nóng Fe₃O₄ trong bình chứa khí H₂ ta thấy chất rắn màu đen chuyên thành màu đỏ cam và một số giọt nước trên thành bình. (Phản ứng không thể thấy ở 2 bình còn lại vì H₂ đang đóng vai là chất khử trong phản ứng)
PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O
-CO₂ : dẫn khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂. Ta thấy sau một lúc, có hỗn hợn đục màu trắng đó chính là muối CaCO₃
PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
-O₂ : Ta cho một kim loại, ở đây là Fe (màu ánh kim sáng nhẹ) được đốt nóng và cho vào trong bình chứa khí O₂. Ta thấy phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Khi bỏ ra ta thu được Fe₃O₄ (FeO và Fe₂O₃ khó xảy ra hơn) có màu đen.
PTHH: 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄
Chúc bạn càng ngày càng hứng thú với hóa học hơn! 
 

- \(n_{CO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=0,45\left(mol\right)\)

Có: n_H2O > n_CO2 → ancol no.

⇒ n_ancol = 0,45 - 0,35 = 0,1 (mol)

Gọi CTPT chung của 2 ancol là C_nH_2n+2O.

\(\Rightarrow n=\dfrac{0,35}{0,1}=3,5\)

Mà: 2 ancol liên tiếp.

→ C₃H₈O và C₄H₁₀O.

BTNT C và H \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3n_{C_3H_8O}+4n_{C_4H_{10}O}=0,35\\8n_{C_3H_8O}+10n_{C_4H_{10}O}=0,45.2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_3H_8O}=0,05\left(mol\right)\\n_{C_4H_{10}O}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_3H_8O}=\dfrac{0,05.60}{0,05.60+0,05.74}.100\%\approx44,78\%\\\%m_{C_4H_{10}O}\approx55,22\%\end{matrix}\right.\)

- Có: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{ancol}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2C_3H_5\left(OH\right)_3+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left[C_3H_5\left(OH\right)_2O\right]_2Cu+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{C_3H_5\left(OH\right)_3}=2n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(C_3H_5\left(OH\right)_3+3Na\rightarrow C_3H_5\left(ONa\right)_3+\dfrac{3}{2}H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{C_2H_5OH}+\dfrac{3}{2}n_{C_3H_5\left(OH\right)_3}=0,3\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_5OH}=0\) → vô lý

Bạn xem lại đề nhé.

9,8 g là của hỗn hợp 2 ancol mà

a, - Phần 1: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

- Phần 2: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Na}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2O}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgO}=n_{Mg}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow0,1.62+40n_{Mg}=12,2\Rightarrow n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,2.23}{0,2.23+0,15.24}.100\%\approx56,1\%\\\%m_{Mg}\approx43,9\%\end{matrix}\right.\)