Đổi 197pm = 197.10^-10 cm

Thể tích của 1 nguyên tử Ca là: 

\(V_{1.nguyên.tử}=4,189.R^3=4,189.\left(197.10^{-10}\right)^3=3,2.10^{-23}\left(cm^3\right)\)

Thể tích của 1 mol nguyên tử Ca là:

\(V_{1.mol.nguyên.tử}=3,2.10^{-23}.6.10^{23}=19,2\left(cm^3\right)\)

Khối lượng riêng của nguyên tử Ca là:

\(d=\dfrac{m}{V}=\dfrac{40}{19,2}=2,083\left(g/cm^3\right)\)

1 
gọi cthh có dạng : X₂O₃ 
phân tử khối của H/C = 5.\(PTK_{O_2}\) = 5.32 = 160(đvC) 
ta có : 2X + 3.16 = 160 
<=> 2X + 48 = 160 
<=> 2X = 112 
<=> X = 56 (đvC)
=> X là Fe 
2 
gọi cthh : Fe_xO_y (x;y ∈ N*) 
theo bài ra ta có 
\(\dfrac{56x}{70\%}=\dfrac{16y}{30\%}=\dfrac{160}{100\%}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\left(\text{t/m}\right)\) 
=> trong 1 phân tử sắt (III) oxit có chứa 2 nguyên tử Sắt và 3 nguyên tử Oxi 

 

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ Al_2O_3+3H_2O\underrightarrow{t^o}2Al\left(OH\right)_3\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

\(Al_2O_3+3H_2O\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\)

`a)PTHH:`

`Fe_2 O_3 + 3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O`

    `0,1`             `0,3`             `0,2`                    `(mol)`

`n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`

`b)m_[Fe_2 O_3]=0,1.160=16(g)`

`c)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

a) \(3H_2+Fe_3O_4\rightarrow2Fe+3H_2O\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}m_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(lít\right)\)

\(a.n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=2,3+197,8-0,05.2=200\left(g\right)\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{200}.100=2\%\\ b.V_{dd}=\dfrac{200}{1,08}=\dfrac{5000}{27}\left(ml\right)\\ CM_{NaOH}=\dfrac{0,1}{\dfrac{5000}{27.1000}}=0,54\left(M\right)\)

\( a.S+O_2-^{t^o}\rightarrow SO_2\\b.n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\Rightarrow O_2dưsauphảnứng\\ n_{O_2dư}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)

lộn môn rồi e

\(a.2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\)

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân hủy

b.Theo PT:  \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=1\left(mol\right)\)

c.Theo PT:\(n_{KCl}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KCl}=1.74,5=74,5\left(g\right)\)

`a)` Vì tổng số hạt là `49=>2p+n=49`  `(p=e)`

           Mà `n=17`

 `=>2p+17=49<=>p=16=e` (hạt)

   `=>` Nguyên tử này là lưu huỳnh, kí hiệu `S` và NTK `=32 (đvC)`

`b)` Vẽ sơ đồ nguyên tử:

`@` Số lớp `e` của `S` nhiều hơn `O` là `1` lớp `e`

`@` Số `e` ngoài cùng của `S` và `O` là giống nhau đều có `4 e` lớp ngoài cùng.

Học bài thơ hóa trị 

Tham khảo

Học thuộc bảng hóa trị theo số hóa trị của các nguyên tố

Hóa trị gồm có nhóm: I, II, III, IV

Nhóm nguyên tố có một hóa trị:

+ Nhóm Hóa trị I gồm có nguyên tố:  H, Li, F, Na, Cl, K, Ag, Br

+ Nhóm Hóa trị II có các nguyên tố sau: Be, O, Mg, Ca, Zn, Ba, Hg

+ Nhóm Hóa trị III có 2 nguyên tố: B, Al

+ Nhóm Hóa trị IV  chỉ có nguyên tố Si

Nhóm có nhiều hóa trị gồm các nguyên tố sau:

+ Nguyên tố Cacbon (ký hiêu : C) có 2 hóa trị đó là IV, II

+ Nguyên tố Chì (ký hiệu: Pb)gồm 2 hóa trị: II, IV

+ Nguyên tố Crom (ký hiệu:Cr) có 2 hóa trị: III, II

+ Nguyên tố Nito (ký hiệu: N) có 3 hóa trị: III, II, IV

+ Nguyên tố Photpho (ký hiệu: P) có 2 hóa trị: III, V

+ Nguyên tố Lưu huỳnh (ký hiệu: S) có 3 hóa trị: IV, II, VI

+ Nguyên tố Mangan (ký hiệu: Mn) có hóa trị: IV, II, VII…….

\(n_{H_2SO_4}=0,4.1,5=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            0,4<----0,6--------->0,2----->0,6

m = 0,4.27 = 10,8 (g)

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow`

`0,4`           `0,6`                    `0,2`             `0,6`      `(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=1,5.0,4=0,6(mol)`

`@m_[Al]=0,4.27=10,8(g)`

`@V_[H_2]=0,6.22,4=13,44(l)`

`@C_[M_[Al_2(SO_4)_3]]=[0,2]/[0,4]=0,5(M)`