Nung nóng 8,1g Al với 16g S trong môi trường không có không khí, chất rắn sinh ra ngâm vào dung dịch HCl thu được khí A. Thể tích NaOH 1,5M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng khí A sinh ra là:
A. 300 ml
B. 200 ml
C. 350 ml
D. 400 ml
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Có lẽ đề yêu cầu tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau pư bạn nhỉ?
PTHH: ZnO + 2HCl -> ZnCl\(2 \) + H\(2 \)O
Zn + 2HCl -> ZnCl\(2 \) + H\(2 \)
nH2= V/22.4= 0.224/22.4=0.01 mol
Mà nZn=nH2 => nZn=0.01 mol
mZn=n.M= 0.01 x 65 = 0,65g
mZnO= 1.46-0.65=0.81g => nZnO= m/M= 0.81/81=0.01 mol
nddHCl=V.CM=0.1 x 0.5= 0.05 mol
Theo pt ta thấy: nHCl= 0.01 x 2 + 2x0.01= 0.04 mol
nHCl dư= 0.05-0.04=0.01 mol
=> CM HCl dư= 0.01/0.1= 0.1M
CM ZnCl2= 0.01+0.01/0.1=0.2M
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
\(n_{SO_2}=n_{H_2S}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{50.1,28.25\%}{40}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có : \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,4}{0,4}=1\)
=> Tạo muối trung hòa
2NaOH + SO2 -----> Na2SO3 + H2O
\(C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,4.126}{0,4.64+\dfrac{50.1,28}{25\%}}.100=17,9\%\)
Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai ?
A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.
B. Nước giải khát được nén khí CO2 ở áp suất cao hơn có độ chua (độ axit) lớn hơn.
C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai ?
A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.
B. Nước giải khát được nén khí CO2 ở áp suất cao hơn có độ chua (độ axit) lớn hơn.
C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{KMnO_4}1=\dfrac{1}{2}\cdot0.1=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1.792}{22.4}=0.08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{M\left(dư\right)}=\dfrac{0.08\cdot2}{n}=\dfrac{0.16}{n}\left(mol\right)\)
\(n_{M\left(pư\right)}=\dfrac{0.05\cdot4}{n}=\dfrac{0.2}{n}\left(mol\right)\)
\(m_M=\left(\dfrac{0.16}{n}+\dfrac{0.2}{n}\right)\cdot M=11.7\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow0.36M=11.7n\)
\(\Leftrightarrow M=32.5n\)
\(BL:n=2\Rightarrow M=65\)
\(M:Zn\)
\(\)
\(n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn e:\(\Rightarrow2a+3b=0,5\)
Mặt khác: \(64a+56b=13,6-0,05.32=12\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12}.100\%=46,67\left(\%\right)\)
Tại sao lại có 2a+3b=0,5 ạ ?
Qúa trình nhường e của Fe diễn ra ntn ạ ?
a) Bảo toàn khối lượng: \(m_{Cl_2}+m_{O_2}=m_Y-m_{KL}\)
\(\Rightarrow71n_{Cl_2}+32n_{O_2}=15,8\) (1)
Mặt khác: \(n_{Cl_2}+n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Các quá trình: Đặt hóa trị của M là x, số mol của M là a
\(\overset{0}{M}\rightarrow\overset{+x}{M}+x.e\) \(\overset{0}{Cl_2}+2e\rightarrow2\overset{-1}{Cl}\)
a____a___a.x 0,2___0,4
\(\overset{0}{O_2}+4e\rightarrow2\overset{-2}{O}\)
0,05___0,2
Bảo toàn electron: \(n_M=\dfrac{0,4+0,2}{x}=\dfrac{0,6}{x}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M=\dfrac{7,2}{\dfrac{0,6}{x}}=12x\)
Ta thấy với \(x=2\) thì \(M=24\)
Vậy kim loại cần tìm là Magie
b) Ta thấy trong 5,6 lít có 0,2 mol Clo và 0,05 mol Oxi
\(\Rightarrow\) Trong 2,8 lít khí có 0,1 mol Clo v à 0,025 mol Oxi
PTHH: \(3Cl_2+6KOH\xrightarrow[]{t^o}5KCl+KClO_3+3H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,25\cdot1=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{3}< \dfrac{0,25}{6}\) \(\Rightarrow\) Clo p/ứ hết, KOH còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\n_{KClO_3}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\n_{KOH\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KCl}=\dfrac{1}{6}\cdot74,5\approx12,42\left(g\right)\\m_{KClO_3}=\dfrac{1}{30}\cdot122,5\approx4,08\left(g\right)\\m_{KOH\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{rắn}=12,42+4,08+2,8=19,3\left(g\right)\)