7C

8A

9B

10A

Này hầu hết lí thuyết SGK, em nắm thêm bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là được!

Gọi phần trăm số nguyên tử của  là x, \(^{37}Cl\)là (100 – x).

Cl2    +    H2 ------>   2HCl                               (1)

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : (75% ); (25%).

Giả sử \(Z_A< Z_B\)

Theo bài ra, ta có: \(Z_A+Z_B=31\)

                            \(\Rightarrow Z_A+\left(Z_A+1\right)=31\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_A=15\\Z_B=16\end{matrix}\right.\)

Cấu hình electron:

A: [Ne]3s²3p³

B: [Ne]3s²3p⁴

A^3-: [Ne]3s²3p⁶

B^2-: [Ne]3s²3p⁶

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

PTHH: \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_R=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,3\cdot125\%}{1}=0,375\left(l\right)\\\overline{M}_R=\dfrac{4,4}{0,15}\approx29,33\end{matrix}\right.\) 

Vì \(24< 29,33< 40\) nên 2 kim loại cần tìm là Magie và Canxi

Ad ơi nHCL sao = dc 0,3 mol thế ạ e chx hiểu lắm:)

               H

CH4    H-C-H    liên kết cộng hóa trị không phân cực   

               H

NH3   H-N-H  hiệu độ âm điện=3.04-2.2=0.84 

              H

H2O   H-O-H  hiệu độ âm điện 3.44-2.2=1.24

HCl     H-CL là   có hiệu độ âm điện=3.16-2.2=0.96

-->H2O là liên kết phân cực mạnh nhất

nSO2=0,1(mol)

nKOH=0,1(mol)

nKOH/nSO2=1/1 

=> P.ứ tạo duy nhất muối axit

a) PTHH: SO2 + KOH -> KHSO3

b) nKHSO3=nKOH=0,1(mol)

=>mKHSO3= 120.0,1=12(g)

Chúc em học tốt!

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)Tạo muối axit

PTHH: \(SO_2+KOH\rightarrow KHSO_3\)

Theo PTHH: \(n_{KHSO_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KHSO_3}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hoá là: 2 : 1

=> \(n_{SO2\left(spk\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{SO2\left(spoxh\right)}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2\left(\right)}\)

NaNO3

K2SO4

NaNO_3:

K₂SO₄:

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{0,32}{64}=0,005\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+27b=0,87-0,32=0,55\)  (1)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=2n_{H_2}=0,04\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,005\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,005\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,005}{0,3}\approx0,02\left(M\right)=C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}\)

b) 

Ta thấy trong 0,87 gam hh X có 0,005 mol Fe, 0,005 mol Cu và 0,01 mol Al

\(\Rightarrow\) Trong 2,61 gam hh X có 0,015 mol Fe, 0,015 mol Cu và 0,03 mol Al

PTHH: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

            \(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

            \(2Al+6H_2SO_{4\left(đặc\right)}\xrightarrow[]{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe}+3n_{Al}+2n_{Cu}=0,165\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,165\cdot98}{78\%}\approx20,73\left(g\right)\)