\(C7\\ CTTQ:R_aO_b\\ m_R=M_R.a\left(g\right)\\ m_O=16b\left(g\right)\\ HC:\dfrac{m_R}{m_O}=\dfrac{3}{8}\\ \Leftrightarrow\dfrac{M_R.a}{16b}=\dfrac{3}{8}\\ \Leftrightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{48}{8M_R}=\dfrac{6}{M_R}\)

Giả sử:

+ Nếu R là Ca => a/b=6/40=3/20 (loại)

+ Nếu R là S => a/b= 6/32= 3/16 (loại)

+ Nếu R là C => a/b= 6/12=1/2 (a=1;b=2) => HC: CO₂ (Nhận)

Vậy R là Cacbon (C)

\(C6\\ PTK_{hc}=64\left(đ.v.C\right)\\ CTTQ:S_xO_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ \%m_S=100\%-50\%=50\%\\ x=\dfrac{64.50\%}{32}=1;y=\dfrac{64.50\%}{16}=2\\ Với:x=1;y=2\Rightarrow HC:SO_2\\ HC.có.1.nguyên.tử.lưu.huỳnh.và.2.nguyên.tử.oxi\\ Tên.gọi:Lưu.huỳnh.dioxit\left(khí.sunfuro\right)\\ Sinh.ra.khí.cho.kim.loại.phản.ứng.với.dung.dịch.H_2SO_{4\left(đ,nóng\right)}\\ Hoặc.sinh.ra.khi.đốt.lưu.huỳnh\)

\(n_{Al}=\dfrac{27}{27}=1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,6=0,12\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{1}{2}>\dfrac{0,12}{6}\Rightarrow Aldư,tính.theo.n_{HCl}\\ \Rightarrow ddA:AlCl_3\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{6}.n_{HCl}=\dfrac{2}{6}.0,12=0,04\left(mol\right)\\ V_{ddA}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddAlCl_3}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.n_{HCl}=\dfrac{3}{6}.0,12=0,06\left(mol\right)\\ V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,03}{1}\Rightarrow NaOHdư\\ \Rightarrow ddA:NaOH\left(dư\right),Na_2SO_4\\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,03\left(mol\right)\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,1-0,03.2=0,04\left(mol\right)\\ V_{ddA}=V_{ddNaOH}+V_{ddH_2SO_4}=0,5+0,3=0,8\left(l\right)\\ C_{MddNaOH\left(dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,8}=0,05\left(M\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,03}{0,8}=0,0375\left(M\right)\)

\(Gọi.V.là.thể.tích.dung.dịch.NaOH.0,2M\left(V>0\right)\left(lít\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,2V+0,5\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH\left(tồng\right)}=V+0,5\left(l\right)\\ C_{MddNaOH\left(tổng\right)}=0,4\left(M\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{0,2V+0,5}{V+0,5}=0,4\\ \Leftrightarrow V=1,5\left(l\right)\)

cop mạng mà sao không tham khảo vậy bạn

Copy mạng mà có đúng đâu nhỉ? Đề bài cho khối lượng dung dịch chứ có cho khối lượng chất có trong dung dịch đâu?

Em xem lại đề giúp anh hi

\(S=2P+N=40\left(1\right)\\ 2P-N=12\left(2\right)\\ \left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow4P=52\Leftrightarrow P=13=E\\ \Rightarrow N=14\)

Tổng số hạt trong 1 nguyên tử X là 40 \(\Rightarrow2p+n=40\)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. \(\Rightarrow2p-n=12\)

\(\Rightarrow4p=56\Rightarrow p=e=14\Rightarrow n=16\)

Bài 4:

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) n_HCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => Zn hết, HCl dư

c) 

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

            0,2---->0,4------>0,2

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,5-0,4}{0,5}=0,2M\\C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)

Bài 5:

a) \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.49\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) => Fe hết, H₂SO₄ dư

c)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

            0,4---->0,4------->0,4--->0,4

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).98=9,8\left(g\right)\\m_{FeSO_4}=0,4.152=60,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 22,4 + 100 - 0,4.2 = 121,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{9,8}{121,6}.100\%=8,06\%\\C\%_{FeSO_4}=\dfrac{60,8}{121,6}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)

Bài 6: 

\(n_{HCl}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(A_2O_3+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2O\)

              0,1<----0,6

=> \(M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(g/mol\right)\Rightarrow M_A=27\left(g/mol\right)\)

=> A là Al

CTHH: Al₂O₃

hehehehehe

\(n_{CuO\left(pư\right)}=\dfrac{48.80\%}{80}=0,48\left(mol\right)\)

\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

           0,48->0,48->0,48

Chất rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:0,12\left(mol\right)\\Cu:0,48\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_{chất rắn sau pư} = 0,12.80 + 0,48.64 = 40,32 (g)

\(V_{H_2}=0,48.22,4=10,752\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

Vì H = 80%

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO\left(pư\right)}=0,6.80\%=0,48\left(mol\right)\\n_{CuO\left(chưa.pư\right)}=0,6-0,48=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

           0,48--->0,48--->0,48

=> m_{chất rắn sau pư} = 0,48.64 + 0,12.80 = 40,32 (g)

V_H2 = 0,48.22,4 = 10,752 (l)