nS = 6,4/32= 0,2 mol ; nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Phương trình hóa học :

Zn + Sto→ ZnS

Vì nS > nZn nên S dư

Vậy sau phản ứng thu được ZnS và S dư

có mZnS = 5,625 - 0,1.32 = 2,425 g

=> nZnS = 2,425:97=0,025

H%=0,025:0,1 = 25%

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}H_2O\)

AH₃

Là em cần giải chi tiết sao?

Câu 1 : 

Hóa trị ứng với hợp chất khí là : III

\(AH_3\)

Câu 2 : 

CH : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ô thứ : 17 

CK : 3 

Nhóm : VIIA 

Dể nhận 1 electron

Câu 3 : 

2 / 8 / 18 / 32 / 26

Câu 4 : 

Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Vì X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở chu kì liên tiếp nên ta có:

\(\left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}2Z_X+2Z_Y=116\\Z_Y-Z_X=8\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}2Z_X+2Z_Y=116\\Z_Y-Z_X=18\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}Z_X=25\\Z_Y=33\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}Z_X=20\\Z_y=38\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

TH1 : ZX= 25 (Mn) , ZY=33 (As ) loại do không cùng nhóm và không thuộc 2 chu kì liên tiếp

TH2 : ZX=20 (Ca) ; ZY=38 (Sr) chọn vì thỏa mãn yêu cầu đề bài : Thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì liên tiếp là 3 và 4

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.1,14.20\%}{98}=0,233\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{5,2\%.400}{108}=0,1\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

0,233..........0,1

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,233}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => H2SO4 dư

\(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z=16) : \(1s^22s^22p^63s^23p^4\)

a) Nguyên tử lưu huỳnh có 3 lớp electron

+ Lớp thứ nhất : 2e

+ Lớp thứ hai : 8e

+ Lớp thứ 3 : 6e

b) Phân lớp cuối cùng chứa mức năng lượng cao nhất : 3p