Cho phương trình: C2H6 = C2H2 + 2H2

Biết:  \(\Delta\)H⁰₂₉₈(p/ư) = 18 kcal.  \(\Delta\)G⁰₂₉₈(p/ư) = 12 kcal.

C_p(C2H6) = 12,1  + 3,1.10^-3T  - 1,66.10^-5T^-2             (J.mol^-1.K^-1)

C_p (C2H2) = 22,18 + 3,34.10^-3T                               (J.mol^-1.K^-1)

C_p(H2) = 2,32  + 5,1.10^-3T  -2,64.10^-5T^-2        (J.mol^-1.K^-1)

a/ Tìm phương trình biểu diễn sự phụ thuộc \(\Delta\)G vào nhiệt độ của phản ứng.

b/ Giả sử \(\Delta\)H trong khoảng nhiệt độ từ 300K đến 800K không đổi và bằng 80 kJ.  Xác định \(\Delta\)G của phản ứng ở 800K.  

Thiết lập phương trình mô tả ảnh hưởng của nhiệt độ đến biến thiên thế đẳng áp của phản ứng:

           CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O(h) + CO2  Cho biết: \(\Delta\)H⁰₂₉₈(p.ư) = -21,97 kcal/mol;  \(\Delta\)G⁰₂₉₈(p.ư) = -22,76 kcal/mol; 

C_p(HCl) = 6,63 + 0,91.10^-3T cal/mol.K; C_p(H2O_h) = 7,2 + 2,7.10^-3T cal/mol.K; C_p(CaCO3) = 3,4 + 2,5.10^-3T cal/mol.K;

C_p(CaCl2) = 4,1 + 3,2.10^-3T cal/mol.K; C_p(CO2) = 5,4 + 1,7.10^-3T cal/mol.K;

Tính \(\Delta\)G tại 1000K?

Bài tập ôn thi Hóa lý

Cho cân bằng N2O4 = 2NO2 ở 30⁰C.

Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg. 

a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.

b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.

c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C là 1,15 mmHg.