\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{23}{46}=0,5\left(mol\right)\\a, PTHH:C_2H_5OH+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+3H_2O\\ b,n_{O_2}=3.0,5=1,5\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=22,4.1,5=33,6\left(l\right)\\ c,V_{C_2H_5OH}=46\%.100=46\left(ml\right)\\ C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ n_{C_2H_5OH}=\dfrac{0,8.46}{46}=0,8\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Cây b:

- Thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Bảng nhận biết:

\(PTHH:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Câu a:

- Dẫn các khi qua ống nghiệm có đựng CuO nung nóng thấy:

+ Rắn đen CuO dần chuyển sang màu đỏ Cu, có xuất hiện hơi nước bám trên thành ống nghiệm

CuO (đen) + H₂ -t^o-> Cu (đỏ) + H₂O

+ Không hiện tượng: Hai khí còn lại.

-  Đốt que đóm trong môi trường có 2 khí còn lại, thấy:

+ Que đóm cháy mãnh liệt => O₂

+ Que đóm không cháy => N₂

- Cách 1: Dùng AgNO₃/NH₃ thì glucozo phản ứng tráng gương tạo kết tủa sáng bạc còn với axit axetic thì không.

- Cách 2: Dùng quỳ tím cho  vào các dung dịch, quan sát sự chỉ thị màu: Quỳ tím hoá đỏ thì đó là dd axit axetic, không đổi màu sẽ là dung dịch glucozo.

Đây là 2 cách cơ bản, ngoài ra thì còn nhiều cách nữa.

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.20\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right)\\ c,m_{ddsau}=13+109,5-0,2.2=122,1\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{27,2}{122,1}.100\approx22,277\%\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{122,1}.100\approx5,979\%\)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ 

a, n_Zn = 13/65= 0,2(mol)

m_HCl= 109,5.20%/100%=21.9(g)

n_HCl=21,9/36,5=0,6(mol)

Theo PT n_HCl = 2n_Zn= 2.0,2= 0,4(mol)<0,6(mol)

=> HCl pư dư, Zn pư hết

Theo PT: n_H2= n_Zn =0,2(mol)

V_H2=0,2.22,4=4,48(l)

b, Theo PT: n_ZnCl2=n_Zn=0,2(mol)

m_ZnCl2= 0,2.136=27,2(g)

c, mdd sau pư= 13+109,5-0,2.2=122,1(g)

C%dd ZnCl2=27,2.100%/122,1=22,28%

n_HCl dư= 0,6-0,4=0,2(mol)

mHcl

a, nồng độ phần trăm của 14,8 g Ca(OH)₂ trong 400 g dung dịch:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{14,8}{400}.100\%=3,7\%\)

Đổi 2kg=2000g

b,Khối lượng của 0,5 mol NaCl:

\(m_{NaCl}=n.M=0,5.58,5=29,25\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của 0,5 mol trong 2 kg dung dịch:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{29,25}{2000}.100\%=1,4625\%\)

c,Nồng độ phần trăm của 25 g KCl trong 125 g nước:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{25}{125}.100\%=20\%\)

sản phẩm tạo thành là NaOH hay H₂?

chúc mừng cháu đc lên hạng nhé=))

Bài 18

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ n_{SO_3}=a\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{SO_3}=80a\left(g\right);m_{H_2SO_4}=98a\left(g\right)\\ Vì:dd.thu.được.nồng.độ.20\%,nên.ta.có:\\ \dfrac{200.14,7\%+98a}{80a+200}.100\%=20\%\\ \Leftrightarrow a=12,927\\ Vậy:m=m_{SO_3}=12,927\left(g\right)\)