Một nguyên tử X có tổng số hạt là 40

=> 2Z + N = 40 (1) 

=>N = 40 - 2Z

Nguyên tử khối của X nhỏ hơn 28

=> A = Z + N < 28

=> Z + 40 - 2Z < 28

=> Z > 12 (2)

Mặt khác : Z ≤ N ≤ 1,5Z

=>  Z ≤ 40 - 2Z ≤ 1,5Z

=> 11,4  ≤ Z ≤ 13,3(3)

Từ (1), (2) => Z= P = E = 13 ; N= 14

Z = 13 => X là Nhôm (Al)

em vẫn chưa hiểu từ "Mặt khác" tại sao có bất pt đó ạ?

$n_{H_2S} = \dfrac{6,8}{34} = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = 0,25.1 = 0,25(mol)$

\(1< \dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25< 2\) nên muối tạo thành gồm : $NaHS(a/ mol) ; Na_2S(y/ mol)$

$NaOH + H_2S \to NaHS + H_2O$

$2NaOH + H_2S \to Na_2S + 2H_2O$

Ta có : 

$n_{NaOH} = a + 2b = 0,25$
$n_{H_2S} = a + b = 0,2$

Suy ra : a = 0,15 ; b = 0,05

$m_{NaHS} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{Na_2S} = 0,05.78 = 3,9(gam)$

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\\ Có:\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5>1 \)

=> Chỉ tạo duy nhất muối trung hòa CaCO₃ và có dư Ca(OH)₂

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)

Bài 2:

\(n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.2H_2O}=\dfrac{25}{196}\left(mol\right)\\C_{MddCuSO_4}=\dfrac{\dfrac{25}{196}}{0,2}\approx0,638\left(M\right) \)

Bài 3:

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{160}{196}.25=\dfrac{1000}{49}\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{\dfrac{1000}{49}}{200}.100\approx10,204\%\)

Bài 1 tính gì thế bạn?

Câu 1:

Đặt kim loại hóa trị II cần tìm là A.

\(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ n_A=n_{H_2}=\dfrac{20}{0,5}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow A:Canxi\left(Ca=40\right)\)

Câu 2:

Đặt kim loại hóa trị II cần tìm là B.

\(n_{HCl}=0,8.0,8=0,64\left(mol\right)\\ B+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2\\ n_B=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,64}{2}=0,32\left(mol\right)\\ M_B=\dfrac{20,8}{0,32}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow B\left(II\right)là:Kẽm\left(Zn=65\right)\)

\(a.m_{ddH_2SO_4}=0,1.500=50\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4}=50.9,8\%=4,9\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\\ b.V_{ddMgCl_2}=\dfrac{600}{0,1}=6000\left(ml\right)=6\left(l\right)\\ n_{MgCl_2}=6.0,3=1,8\left(mol\right)\\ m_{MgCl_2}=1,8.95=171\left(g\right)\)

a) \(m_{dd}=0,1.500=50\left(g\right)\)

   \(m_{ct}=\dfrac{9,8.50}{100}=4,9\left(g\right)\)

  \(n_{H2SO4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

b) \(V=\dfrac{600}{0,1}=6000\left(ml\right)\)

     6000ml = 6l

\(n_{MgCl2}=0,3.6=1,8\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl2}=1,8.95=171\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(\left\{{}\begin{matrix}P+N+E=18\\P=E\\P\le N\le1,5P\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=18\\P\le N\le1,5P\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=18-2P\\P\le18-2P\le1,5P\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=18-2P\\3P\le18\le3,5P\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=18-2P\\6\ge P\ge5,143\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=6\\N=18-2P=6\end{matrix}\right.\\ A=P+N=6+6=12\left(đ.v.C\right)\)

Tên nguyên tố: Cacbon

Khối lượng nguyên tử: 

\(m=6.m_N+6.m_P+6.m_E\\ =6.\left(9,1094.10^{-31}+1,6726.10^{-27}+1,6748.10^{-27}\right)\\ \approx2,00899.10^{-26}\left(kg\right)\)

Ta có : \(Z\le N\le1,5Z\)

=> \(3Z\le2Z+N\le3,5Z\)

=> \(5,14\le Z\le6\)

=> Z=6= P=E

=> X là Cacbon (C)

=> N=18-6.2=6

m_C =6. 9,109.10^-31 + 6.1,6726.10^-27 + 6.1,6748.10^-27 = 2.10^-26kg

CT của oxit cao nhất R là R₂O

Ta có:

\(M_{R_2O}=\dfrac{M_O}{100\%-82,98}=\dfrac{16}{17,02\%}=94\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ Mà:M_{R_2O}=2M_R+16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow2M_R+16=94\\ \Leftrightarrow M_R=39\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ R\left(I\right):Kali\left(K=39\right)\\ Oxit:K_2O\)

a. Hiện tượng: Dung dịch nước brom màu da cam bị mất màu.

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

b. Hiện tượng: Đường bị cháy đen thành than.

\(C_{12}H_{22}O_{11}\)   \(\underrightarrow{H_2SO_4đặc}\)     \(12C+11H_2O\)

a) Dung dịch brom nhạt màu dần

$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$

b) Có chất rắn màu đen trào lên cùng với khí mùi sốc.

$C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{H_2SO_4\ đặc} 12C + 11H_2O$
$C + 2H_2SO_4 \to CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O$