Ta thấy có 2 e ngoài nên thuộc nhóm 2A

4 vòng nên 4 chu kì

và p=e=20 

Vì X,Y đều là este đơn chức nên:

\(n_E=n_{KOH}=\dfrac{225}{1000}.2=0,45mol\)

\(\Rightarrow\overline{M_E}=\dfrac{29,1}{0,45}\simeq64,67\).giả sử \(M_X< M_Y\) thì ta có:

\(M_X< 64,67< M_Y\).Do este\(HCOOH_3\left(M=60đvC\right)\) là este có \(KLPT\) nhỏ nhất \(\Rightarrow\left(X\right)\) là \(HCOOCH_3\)

Do xà phòng hóa X,Y cho 1 muối và 2 ancol đồng đẳng liên tiếp nên X,Y phải cùng gốc axit(RCOO),gốc ancol hơn kém nhai 1 nguyên tử C.Suy ra \(\left(Y\right)\) là \(HCOOC_2H_5\)

\(\Rightarrow HCOOCH_3\) và \(HCOOCH_2H_5\)

thanks

Do este E đơn chức nên:

\(n_E=n_{NaOHp.ư}\)\(=\left(\dfrac{17,0455.1,1.10}{100.40}\right).\dfrac{100}{125=0,0375}mol\)

Đặt CTTQ este E là RCOOR',ta có:

\(M_E=R+44+R'=\dfrac{3,3}{0,0375}=88\Rightarrow R+R'=44\)

Để thỏa mãn dữ kiện đề bài ,CTCT hợp lí của este E phải là:\(HCOO-CH_2CH_2CH_3\)

\(\Rightarrow C\)

thanks

a) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{B_1tăng}=m_{H_2O}=5,4\left(g\right)\\m_{B_2tăng}=8,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{2.5,4}{18}=0,6\left(mol\right)\\n_C=n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(n_{O\left(A\right)}=\dfrac{4,6-0,6-0,2.12}{16}=0,1\left(mol\right)\)

`=> n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1`

`=>` CTPT của A có dạng `(C_2H_6O)_n`

`=>` \(n=\dfrac{23.2}{46}=1\)

A là `C_2H_6O`

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{B_1tăng}=m_{H_2O}=3,6\left(g\right)\\m_{B_2tăng}=m_{CO_2}=8,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{3,6.2}{18}=0,4\left(mol\right)\\n_C=n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(oml\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(n_{O\left(B\right)}=\dfrac{6-0,4-0,2.12}{16}=0,2\left(oml\right)\)

`=> n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1`

`=>` CTPT của B có dạng (CH_2O)_n`

`=>` \(n=\dfrac{15.4}{30}=2\)

`=>` B là `C_2H_4O_2`

a,Nguyên tắc phép đo pemananat xác định nồng độ \(FeSO_4:\)

Dựa vào phản ứng oxi hóa khử:

thanks

$(1) Cr + 2HCl \to CrCl_2 + H_2$
$(2) CrCl_2 + 2KOH \to Cr(OH)_2 + 2KCl$
$(3) 4Cr(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \to 4Cr(OH)_3$
$(4) Cr(OH)_3 + NaOH \to Na[Cr(OH)_4]$
$(5) 2CrCl_2 + Cl_2 \to 2CrCl_3$
$(6) Cr(OH)_3 + 3HCl \to CrCl_3 + 3H_2O$

\(1,Cr+2HCl\rightarrow CrCl_2+H_2\uparrow\)

\(2,CrCl_2+2NaOH\xrightarrow[]{t^0}\)\(Cr\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(3,4Cr\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Cr\left(OH\right)_3\)

\(4,Cr\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow Na\left[Cr\left(OH\right)_4\right]\)

\(5,2CrCl_2+Cl_2\xrightarrow[]{t^0}2CrCl_3\)

\(6,Cr\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow CrCl_3+3H_2O\)

Dấu và tên của các điện cực trong pin điện hóa:

a.Anot(cực âm)\(Fe\rightarrow Fe^{2+}+2e\)

Catot(cực dương)\(Pb^{2+}+2e\rightarrow Pb\)

Phản ứng hóa học:\(Fe+Pb^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Pb\)

b.Anot(cực âm)\(Fe\rightarrow Fe^{2+}+2e\)

Catot(cực dương)\(Ag^++e\rightarrow Ag\)

Phản ứng hóa học:\(Fe+2Ag^+\rightarrow Fe^{2+}2Ag\)

c.Anot(cực âm)\(Pb^{2+}+2e\)\(\rightarrow Pb\)

Catot(cực dương)\(Ag^++e\rightarrow Ag\)

Phản ứng hóa học:\(Pb+2Ag^+\rightarrow Pb^{2+}+2Ag\)

thanks

\(a,\) Ở catot xảy ra sự khử những chất khác nhau , do đó phương trình điện phân khác nhau 

-Điện phân nóng chảy \(KCl:\)

\(2KCl\xrightarrow[]{dpnc}2K+Cl_2\uparrow\)

-Điện phân dung dịch \(KCl:\)

Ở catot : \(2H_2O+2e\rightarrow H_2+2OH^-\)

Ở catot : \(2Cl^--2e\rightarrow Cl_2\)

\(2KCl+2H_2O\xrightarrow[mn]{dpdd}2KOH+H_2+Cl_2\)

\(b,\)Ở caton ion \(H^+\) hoặc phân tử \(H_2O\) bị khử , giải phóng \(H_2\) .Ở khí anot \(H_2O\) bị oxi hóa , giải phóng \(O_2\)

-Điện phân dung dịch \(KNO_3\)

Ở catot : \(2H_2O+2e\rightarrow H_2+2OH^-\)

Ở catot : \(2H_2O-4e\rightarrow4H^++O_2\)

\(2H_2O\xrightarrow[]{dpddKNO_3}2H_2+O_2\)

-Điện phân dung dịch \(H_2SO_4\)

Ở catot : \(2H^++2e\rightarrow H_2\)

Ở catot : \(2H_2O-4e\rightarrow4H^++O_2\)

\(2H_2O\xrightarrow[]{dpddH_2SO_4}2H_2+O_2\)