Cho 27,2 gam hỗn hợp X gồm hai este có công thức phân tử C8H8O2 và đều chứa vòng benzen phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp hai muối. Giá trị m là

A. 25,2.

B. 20,1.

C. 26,4.

D. 25,0.

Giải thích các bước giải:

Thuỷ phân 2 este tạo 2 muối nên CTCT là:

$\{\begin{array}{c}HCOOC{H}_2{C}_6{H}_5:x\\ HCOO{C}_6{H}_4-C{H}_3:y\end{array}$

$n_X=\frac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)$

$n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)$

$\to \{\begin{array}{c}x+y=0,2\\ x+2y=0,25\end{array}$

$\to \{\begin{array}{c}x=0,15\\ y=0,05\end{array}$

Muối: $\{\begin{array}{c}HCOONa:0,2\\ C{H}_3{C}_6{H}_{4}ONa:0,05\end{array}$

$\to m=20,1g$

$\mathrm{vậy\; là\; đáp\; án\; B}$

\(Hg+ S \xrightarrow{t^o} HgS\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ 2Ag + O_3 \xrightarrow{t^o} Ag_2O + O_2\)

Anh ơii anh cho em xin thêm giải thích với ạ

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Mol;     0,015                          0,015

m_{dd sau pứ} = 2,4+300 = 302,4 (g)

\(C\%_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,015.400.100\%}{302,4}=1,98\%\)

Anh chị trả lời giúp em với huhu

a,\(n_{Mg}=\dfrac{3,2}{24}=0,13\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,13                              0,13

b,\(V_{H_2}=0,13.22,4=2,912\left(l\right)\)

⇒ X là H₂, M=2,912 (l)

a,\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:     0,25                      0,5

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

b, PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

    Mol:       0,5           0,25          0,25

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)

c,V_{dd sau pứ} = 0,5 + 0,08596 = 0,58596 (l)

 \(C_M=\dfrac{0,25}{0,58596}=0,427M\)

\(m_O=3.16=48\left(g\right)\)

\(M_{A_2O_3}=48:30\%=160\left(g/mol\right)\)

⇒ m_A = (160-48):2 = 56 (g)

    ⇒ A là ntố sắt (Fe)

Vậy CTHH: Fe₂O₃

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=46\\p=e\\n=\dfrac{8}{23}.46=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=16\\p=e=15\end{matrix}\right.\)

a,\(n_{hhA}=\dfrac{56}{0,112}=500\left(mol\right)\)

b,Ta có: \(\dfrac{n_{N_2}}{1}=\dfrac{n_{H_2}}{4}=\dfrac{n_{N_2}+n_{H_2}}{1+4}=\dfrac{500}{5}=100\)

   \(\Rightarrow n_{N_2}=100.1=100\left(mol\right);n_{H_2}=500-100=400\left(mol\right)\)