Đề không cho số liệu nào sao tính em?

mn giúp mình vs ạ

Đặt a,b lần lượt là số mol rượu etylic và axit axetic trong hỗn hợp (a,b>0) (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ a,PTHH:C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ CH_3COOH+Na\rightarrow CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}46a+60b=15,2\\0,5a+0,5b=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ b,m_{CH_3COOH}=60b=60.0,1=6\left(g\right)\\ m_{C_2H_5OH}=46a=46.0,2=9,2\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dư,H_2.hết\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Hiện tượng: Dung dịch Brom màu da cam bị mất màu 

Hydrogen (H2) được coi là nhiên liệu của tương lai vì sản phẩm của quá trình đốt nhiên liệu này chỉ là nước tinh khiết mà không có chất thải nào gây hại đến môi trường, không phát thải khí CO2 gây biến đổi khí hậu toàn cầu. Là nguồn năng lượng gần như vô tận và có thể tái sinh được

Em gõ đủ đề vào nha em!

\(\left(C_6H_{10}O_5\right)_n+nH_2O\underrightarrow{t^o,xt}nC_6H_{12}O_6\)

\(C_6H_{12}O_6\underrightarrow{t^o,xt}2C_2H_5OH+2CO_2\)

\(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{^{mengiam}}CH_3COOH+H_2O\)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

Các phương trình hóa học và điều kiện của các phản ứng là:

1. .1Tinh bột + nước + enzym amylase → glucozo
2. 2.Glucozo → rượu etylic + CO2 (phản ứng lên men)
   Điều kiện: Vi sinh vật men, nhiệt độ và pH phù hợp.
3. 3.Rượu etylic + O2 → etylic axetic + H2O (phản ứng oxi hóa)
   Điều kiện: Oxi hóa xảy ra trong môi trường có không khí và có xúc tác.
4. 4.Etylic axetic + NaOH → natri axetic + rượu etylic
   Điều kiện: Phản ứng trung hòa xảy ra trong môi trường kiềm.

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{300.10,95}{100}=32,85\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{32,85}{36,5}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH :

                   \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

trc p/u:         0,4     0,9 

p/u :             0,4     0,8          0,4        0,4

sau p/u:         0      0,1          0,4         0,4 

---> sau p/ư : HCl dư 

\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(c,m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4\left(g\right)\)

\(m_{ddZnCl_2}=26+300-\left(0,4.2\right)=325,2\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{54,4}{325,2}.100\%\approx16,73\%\)

\(m_{HCldư}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(C\%_{HCldư}=\dfrac{3,65}{300}.100\%\approx1,22\%\)

mình không chắc là có phải tính lượng dư của HCl không nên câu nãy bạn cứ tính tương tự cho chắc ăn nha