Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Gọi $n_{ZnO} = a(mol) ; n_{Al_2O_3} = b(mol) \Rightarrow 81a + 102b = 26,4(1)$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH, $n_{HCl} = 2a + 6b = 0,5.2 = 1(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b =0,1
$m_{ZnO} = 0,2.81 = 16,2(gam)$
$m_{Al_2O_3} = 0,1.102 = 10,2(gam)$
b)
$n_{ZnCl_2} = n_{ZnO} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)$
$n_{AlCl_3} = 2n_{Al_2O_3} =0,2(mol) \Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)$
1) Gọi $n_{NaOH} = a(mol) ; n_{KOH} = b(mol) \Rightarrow 40a + 56b = 3,04(1)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
Ta có : $m_{muối} = m_{NaCl} + m_{KCl} = 58,5a + 74,5b = 4,15(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,04
$m_{NaOH} = 0,02.40 = 0,8(gam)$
$m_{KOH} = 0,04.56 = 2,24(gam)$
2)
$NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3$
$KCl + AgNO_3 \to AgCl + KNO_3$
Theo PTHH, $n_{AgCl} = n_{NaCl} + n_{KCl} = 0,02 + 0,04 = 0,06(mol)$
$m_{AgCl} = 0,06.143,5 = 8,61(gam)$
1)NaOH + HCl → NaCl + H2O
KOH + HCl → KCl + H2O
Đặt x = nNaOH, y=nKOH
Theo đề ta có: 40x + 56y= 3,04 (1)
58,5x + 74,5y = 4,15 (2)
Giải (1), (2) ta được: x= 0,02, y=0,04
=> mNaOH = 0,02.40= 0,8 (g)
=> mKOH = 0,04. 58,5 = 2,34 (g)
2) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3
Theo câu (1) ta có: nNaOH = nNaCl = 0,02 mol; nKOH = nKCL = 0,04mol
Theo PTHH: nAgCl = nNaCl + nKCl = 0,02+0,04 = 0,06mol
=> mAgCl = 0,06. 143,5 = 8,61 (gam)
a) $n_{H_2} = 1(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH, $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2(mol)$
Bảo toàn khối lượng, $m_{muối} = m_X + m_{HCl} - m_{H_2}$
$= 28,6 + 2.36,5 - 1.2 = 99,6(gam)$
b) Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol) ; n_{Al} = c(mol) \Rightarrow 24a + 65b + 27c = 28,6(1)$
Theo PTHH, $n_{H_2} = a + b + 1,5c = 1(2)$
Mặt khác: $n_{O_2} = 1(mol)$
$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$
$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
Ta thấy, $n_{O_2} = 0,5n_{Mg} + 0,5n_{Zn} + 0,75n_{Al}$
Suy ra : \(\dfrac{a+b+c}{0,5+0,5b+0,75c}=\dfrac{1,6}{1}\left(3\right)\)
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,2 ; b = 0,2 ; c = 0,4
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{28,6}.100\% = 16,78\%$
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{28,6}.100\% = 45,45\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 16,78\% - 45,45\% = 37,77\%$
1)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Theo PTHH, $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,25.56}{30}.100\% = 46,67\%$
$\%m_{CuO} = 100\% - 46,67\% = 53,33\%$
2)
$n_{CuO} = \dfrac{30 - 0,25.56}{80} = 0,2(mol)$
Ta có : $n_{HCl} =2n_{Fe} + 2n_{CuO} = 0,9(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} =\dfrac{0,9}{1,6} = 0,5625(lít)$
1) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,25<-0,5<------0,25<----0,25
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\n_{CuO}=30-14=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{14}{30}.100\%=46,67\%\\\%m_{CuO}=100\%-46,67\%=53,33\%\end{matrix}\right.\)
2) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
0,2----->0,4
=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4+0,5}{1,6}=0,5625M\)
a) \(m_{H_2SO_4}=9,8\%.200=19,6\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\dfrac{1}{15}\)<----0,2----------->\(\dfrac{1}{15}\)
=> \(m=\dfrac{1}{15}.102=6,8\left(g\right)\)
c) \(a=\dfrac{1}{15}.342=22,8\left(g\right)\)
a) \(n_{MgO}=\dfrac{3,2}{40}=0,08\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: MgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2O
bđ 0,08 0,4
pư 0,08----->0,08
sau pư 0 0,32 0,08
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,08.120=9,6\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,32.98=31,36\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) mdd sau phản ứng = 200 + 3,2 = 203,2 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{9,6}{203,2}.100\%=4,72\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{31,36}{203,2}.100\%=15,43\%\end{matrix}\right.\)
â) $n_{MgO} = 0,08(mol) ; n_{H_2SO_4} =\dfrac{200.19,6\%}{98} = 0,4(mol)$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{MgO} : 1 < n_{H_2SO_4} :1$ nên $H_2SO_4$ dư
$n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{MgO} = 0,08(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,4 - 0,08 = 0,32(mol) \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = 0,32.98 = 31,36(gam)$
$m_{MgSO_4} = 0,08.120 = 9,6(gam)$
b) Sau phản ứng, $m_{dd} = 3,2 + 200 = 203,2(gam)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{31,36}{203,2}.100\% = 15,43\%$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{9,6}{203,2}.100\% = 4,7\%$
1)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Theo PTHH, $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,25.56}{30}.100\% = 46,67\%$
$\%m_{CuO} = 100\% - 46,67\% = 53,33\%$
2)
$n_{CuO} = \dfrac{30 - 0,25.56}{80} = 0,2(mol)$
Ta có : $n_{HCl} =2n_{Fe} + 2n_{CuO} = 0,9(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} =\dfrac{0,9}{1,6} = 0,5625(lít)$
Gọi nFe = x ; nCuO = y (mol)
Phương trình : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x -> 2x -> x
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Lại có \(x=n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\)(mol)
=> \(m_{Fe}=n.M=0,25.56=14\left(g\right)\)
=> \(m_{Cu}=30-14=16\left(g\right)\)
=> \(\%Fe=46,7\%;\%Cu=53,3\%\)
b) \(V_{Hcl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{1,6}=\dfrac{5}{16}\left(l\right)\)
Gọi x là hóa trị của X. $NO_3$ có hóa trị I. Theo quy tắc hóa trị, ta có :
$x.1 = I.2 \Rightarrow x = II$
Gọi y là hóa trị của Y. $SO_4$ có hóa trị II. Theo quy tắc hóa trị, ta có :
$y.1 = II.3 \Rightarrow y = VI$
Gọi CTHH tạo bởi X và Y là $X_aY_b$
Theo quy tắc hóa trị, ta có : $II.a = VI.b \Rightarrow \dfrac{a}{b} = \dfrac{VI}{II} = \dfrac{3}{1}$
Vậy CTHH là $X_3Y$
a) \(H=H_1.H_2.H_3=100\%.75\%.80\%=60\%\)
b) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(kmol\right)\)
BTNT S: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=0,25\left(kmol\right)\)
=> \(m=\dfrac{0,25.120}{60\%}=50\left(kg\right)\)
a)
Hiệu suất toàn quá trình : $H = 100\%.75\%.80\% = 60\%$
b)
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{49}{98}= 0,5(kmol)$
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
Theo PTHH, $n_{FeS_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4} = 0,25(kmol)$
$\Rightarrow n_{FeS_2\ đã\ dùng} = 0,25 : 60\% = \dfrac{5}{12}(kmol)$
$m_{FeS_2} = \dfrac{5}{12}.120 = 50(kg)$
$\%FeS_{2_{trong\ quặng}} = 100\% - 10\% = 90\%$
$\Rightarrow m_{quặng} = 50 : 90\% = 55,56(kg)$