Kim loại R có hóa trị 2

$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_R = \dfrac{a}{R}(mol)$
Ta thấy $R$ càng nhỏ thì $\dfrac{a}{R}$ càng lớn

mà : $M_{Mg} = 24< M_{Ca} = 40 < M_{Fe} = 56 < M_{Zn} = 65$

Do đó : dùng kim loại $Mg$ thu được thể tích $H_2$ lớn nhất

\(V_{dd}=800ml=0,8l\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

Nòng độ mol:

\(C_M=\dfrac{n_{NaOH}}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(Mol/l\right)\)

A. \(NaHSO_4\)

B. \(Mg\left(HCO_3\right)_2\)

C. \(Na_2SO_4\)

D. \(Mg\left(HCO_3\right)_2\)

a) \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

b) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

c) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

d) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

a)

Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 11,9(1)$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1; b = 0,2

$m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$

$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{125}.100\% = 23,36\%$

Gọi n là hóa trị của kim loại R cần tìm

$2R + 2nH_2O \to 2R(OH)_n + nH_2$

$n_{H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
Theo PTHH : $n_R = \dfrac{2}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,7}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,7}{n}.R = 13,65$
$\Rightarrow R = 19,5n$

(Sai đề)

$m_{dung\ dịch}= D.V = 1,05.100 = 105(gam)$
$C\%_{Na_2CO_3} = \dfrac{5,2}{105}.100\% = 4,95\%$

Ta có: mdd= D.V= 1,05.100= 105(g)

            C%ddNa2CO3= 5.2.100%/105=4,95%

`a)`

`2H_2 + O_2 -t^o->2H_2 O`

`K+H_2 O->KOH + 1/2H_2 \uparrow`

`b)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2\uparrow`

`H_2 + CuO -t^o-> Cu + H_2 O`