Câu 25 : \(2H_2O_2\left(l\right)\rightarrow2H_2O\left(l\right)+O_2\left(g\right)\Delta_rH^o_{298}=-196\left(kj\right)\)

\(n_{H2O2}=\dfrac{17}{34}=0,5\left(mol\right)\)

Khi phân hủy 2 mol H₂O₂ → nhiệt lượng 196kj

Khi phân hủy 0,5 mol H₂O₂ → nhiệt lượng xkj

 \(\rightarrow x=\dfrac{0,5.196}{2}=49kj\)

 Vậy khi phân hủy 17,0 gam H₂O₂ ở điều kiện chuẩn thì nhiệt lượng tỏa ra là 49 kj 

 Chúc bạn học tốt

Câu 26 : 

\(H_2+F_2\xrightarrow[]{bóngtối}2HF\)

\(H_2+Cl_2\xrightarrow[]{ánhsáng}2HCl\)

Mức độ oxi hóa giảm dần từ Flo đến clo (do Flo phản hứng được với hidro ngay cả trong bóng tối) → Tính oxi hóa của \(F_{ }>Cl\)

 Chúc bạn học tốt

\(m_{CH_3COOH}=100.30\%=30\left(g\right)\Rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{30}{60}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{CH_3COOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{0,5.40}{20\%}=100\left(g\right)\)

\(S_{CuSO_4\left(30^oC\right)}=\dfrac{75}{300}.100=25\left(g\right)\)

Độ tan của muối CuSO4 ở 30ºC là:

a) nhiệt lượng của nước thu vào là

\(Q_2=m_2.c_2.\left(t-t_2\right)=2.4200.\left(25-20\right)=42000J\)

b) khối lượng miếng thép là:

theo pt cân bằng nhiệt:

\(Q_1=Q_2\\ \Leftrightarrow m_1.c_1.\left(t_1-t\right)=m_2.c_2.\left(t-t_2\right)\\ \Leftrightarrow m_1.460.\left(60-25\right)=2.4200\left(25-20\right)\\ \Leftrightarrow16100m_1=42000\\ \Leftrightarrow m_1\approx2,6kg\)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,02   0,04         0,02      0,02 

\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,04}{4}=0,01M\)

b, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

               0,02    0,02 

\(m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\)

Cảm ơn rất nhiều 

a, \(C\%_{KCl}=\dfrac{40}{800}.100\%=5\%\)

b, \(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,5}{0,75}=2M\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\) ( phản ứng phân hủy )

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\) ( phản ứng hóa hợp )

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

\(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

Hi

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2     0,4            0,2        0,2 

\(a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

\(c,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=4,8+146-\left(0,2.2\right)=150,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{150,4}.100\%\approx12,63\%\)

2. 

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                     0,2         0,1 

\(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=7,8+100-\left(0,1.2\right)=107,6\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{11,2}{107,6}.100\%\approx10,4\%\)

Cảm on ah

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a,PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,2      0,4                      0,2 

\(b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)