- Trích mẫu thử.

- Hòa tan mẫu thử vào nước có quỳ tím.

+ Không tan: CaCO₃.

+ Tan, quỳ hóa xanh: BaO.

PT: \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

+ Tan, quỳ hóa đỏ: P₂O₅

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- Dán nhãn.

Trích mẫu thử mỗi chất:

Hoà tan mỗi chất vào nước:

Nhỏ vài giọt mỗi mẫu lên giấy quỳ tím:

chất không tan là \(CaCO_3\)

Chất làm quỳ tím hoá xanh là \(BaO\)

\(BaO+H_2O\xrightarrow[]{}Ba\left(OH\right)_2\)

Chất làm quỳ tím hoá đỏ là \(P_2O_5\)

\(P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

oxi phản ứng với Fe, S, C 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\\ S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\\ C+O_2\xrightarrow[]{t^0}CO_2\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{84}{56}=1,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Fe}=3\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=3.36,5=109,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{109,5}{10,95\%}=1000\left(g\right)\)

c, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=1,5\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 84 + 1000 - 1,5.2 = 1081 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{1,5.127}{1081}.100\%\approx17,62\%\)

- Dẫn từng khí qua dd Ca(OH)₂

+ Có tủa trắng: CO₂

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: H₂, O₂ (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua CuO (đen) nung nóng.

+ Chất rắn chuyển từ đen sang đỏ: H₂

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂

ko thấy hiện câu trl ?

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ không đổi màu: K₂CO₃.

- Dán nhãn.

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ không đổi màu: NaNO₃

- Dán nhãn.

PT: \(2H_2O\underrightarrow{t^o}2H_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=2n_{O_2}\)

Mà: Tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ thể tích ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

\(\Rightarrow V_{H_2}=2V_{O_2}=12\left(l\right)\)

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{20\%}=36,5\left(g\right)\)

c, \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,4 + 36,5 - 0,1.2 = 38,7 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{38,7}.100\%\approx24,55\%\)

Đề bài đâu em ui

`a)PTHH:`

`Fe+H_2 SO_4 ->FeSO_4 +H_2 \uparrow`

`0,2`     `0,2`             `0,2`           `0,2`                     `(mol)`

`b)n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`

   `n_[H_2 SO_4]=[294.10]/[100.98]=0,3(mol)`

Ta có: `0,2 < 0,3=>Fe` hết, `H_2 SO_4` dư

`@m_[FeSO_4]=0,2.152=30,4(g)`

`@V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`@C%_[FeSO_4]=[30,4]/[11,2+294-0,2.2].100=9,97%`