\(n_{H_2}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

x           2x         x                x 

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

y           3y          y              1,5y

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

z           2z         z            z 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y+56z=24,6\\x+1,5y+z=0,7\\3x-1,5y=0\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{1}{10}\\y=\dfrac{1}{5}\\z=\dfrac{3}{10}\end{matrix}\right.\)

\(a,m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(b,m_{HCl}=\left(2.0,1+3.0,2+2.0,3\right).36,5:20\%.110\%=281,05\left(g\right)\)

\(m_{dd}=24,6+281,05-\left(0,7.2\right)=304,25\left(g\right)\)

\(c,C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{304,25}.100\%=3,122\%\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{304,25}.100\%=8,78\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127}{304,25}.100\%=12,523\%\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,14.36,5}{304,25}=1,68\%\)

\(d,PTHH:\)

\(Mg+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,1                                               0,1

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,2                                                     0,3 

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,3                                                     0,45

\(V_{SO_2}=\left(0,1+0,3+0,45\right).24,79=21,0715\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2>1\) \(\Rightarrow H_2SO_4\) dư 

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\) 

\(0,1\)                \(0,1\)               \(0,1\)                           / mol

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

help me 

- Lấy mỗi lọ một ít mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho `H_2O` vào từng mẫu và khuấy cho tan hết:

- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu:

+ Qùy tím hóa xanh: NaOH hay `N_2O` ban đầu.

+ Qùy tím hóa đỏ: `H_3PO_4` hay `P_2O_5` ban đầu.

Phương trình:

`N_2O+H_2O->2NaOH`

`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`

Camon nhìuuu

không

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X là 49

p + n + e = 49  hay 2p + n = 49    (1)

Tổng số hạt không mang điện bằng 53,125%  số hạt mang điện

n = 53,125% (p+e) hay n = 53,125%.2p   (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 16 , n =17

=> X là S (lưu huỳnh)

- Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Tan: Na₂O 

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Không tan: CuO, Al₂O₃, MgO. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với HCl rồi nhỏ NaOH thu được ở thí nghiệm trên vào.

+ Có tủa xanh: CuO

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

+ Có tủa keo trắng rồi tan trong NaOH dư: Al₂O₃

PT: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(2AlCl_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_{3\downarrow}+6NaCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

+ Có tủa trắng: MgO

PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

- Dán nhãn.

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,05--->0,15-->0,1

\(H\%=\dfrac{0,1.56.100\%}{5,84}=95,89\%\)

phần trăm khối lượng gì ấy:")

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ \(\rightarrow\) 2FeCl₃

  TL:       2         3            2

mol:      0,2 \(\leftarrow\) 0,3   \(\leftarrow\)   0,2

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2g\)

\(V_{Cl_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72l\)

TN1: 

\(Al+H_2O+NaOH\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

0,2<--------------------------------------0,3

\(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

TN2:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2--------------------------->0,3

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1<-------------------------0,1

\(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24.100\%}{0,1.24+0,2.27}=30,77\%\)