tao

\(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^0}2FeCl_3\)

        Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

Mol: 0,01    0,04                                         0,01   

        3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Mol: 0,03      0,08                                             0,02

       V= (0,02+0,01) . 22,4 = 6,72

      nHNO3(dư) = 20% . (0,04+0,08) = 0,024 mol

      VHNO3(đã dùng) = (0,04+0,08+0,024) . 22,4 = 3,2256 l

\(n_{H_2\left(đkc\right)}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.7185}{22.4}=0.166\) (mol)

\(n_{HCl}=0.166\times2=0.332\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0.332\times36.5=12.118\left(g\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25mol\\ 2KMnO_4+16HCl\xrightarrow[]{}2KCl+2MnO_2+5Cl_2+8H_2O\)

0,1                       0,8             0,1               0,1                0,25               0,4

\(m=m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8g\\ a=C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,1}=8M\\ b)n_{NaOH}=0,3.1=0,3mol\\ 2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,25}{1}=>Cl_2.dư\\ n_{NaCl}=n_{NaClO}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,15mol\\ C_{M_{NaCl}=}C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)

=> Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0.
--> O2: số oxi hóa của O = 0
--> H2: số oxi hóa của H = 0
--> Na: số oxi hóa của Na = 0
=> Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng 0.
+ H2O: số oxi hóa của H = +1, số oxi hóa của O = -2
--> 2 . (+1) + 1 . (-2) = 0
+NaCl: số oxi hóa của Na = +1, số oxi hóa của Cl = -1
--> 1 . (+1) + 1 . (-1) = 0
=> Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó.
--> Na+: số oxi hóa của Na = +1
--> Cl-: số oxi hóa của Cl = -1

Ta có: n_KMnO4 = 1,055.10^-3 (mol)

BT e, có: 6n_H2C2O4 = 5n_KMnO4

⇒ n_H2C2O4 = 8,792.10^-4 (mol) = n_CaC2O4 = n_Ca²⁺

\(\Rightarrow\%m_{Ca}=\dfrac{8,792.10^{-4}.40}{2}.100\%\approx1,7583\%\)

Ta có: n_KMnO4 = 4,97.10^-4 (mol)

BT e, có: n_FeSO4 = 5n_KMnO4

⇒ n_FeSO4 = 9,94.10^-5 (mol) = n_Fe

\(\Rightarrow\%Fe=\dfrac{9,94.10^{-5}.56}{0,14}.100\%\approx3,976\%\)