a) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:         \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ban đầu:     0,2       0,4

Sau pư:         0        0,2         0,2           0,2

`=> V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(l)`

`b) m_{H_2SO_4(dư)} = 0,2.98 = 19,6(g)`

`c)` \(C_{M\left(FeSO_4\right)}=C_{M\left(H_2SO_4.d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

a) - Đưa que đóm đang cháy vào:

+ Bùng cháy mãnh liệt hơn: O₂

+ Cháy với ngọn lửa xanh, có tiếng nổ nhỏ: H₂

\(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

+ Vụt tắt: CO₂ 

b) - Cho tác dụng với quỳ tím:
+ Hóa xanh: NaOH

+ Hóa đỏ: HCl
+ Không đổi màu: H₂O

c) - Cho tác dụng với quỳ tím:

+ Hóa xanh: NaOH, Ca(OH)₂ (1)

+ Hóa đỏ: H₂SO₄

+ Không đổi màu: BaCl₂

- Sục khí CO₂ vào dd (1):
+ Có kết tủa: Ca(OH)₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH

B

Có thể phân biệt các dung dịch axit, muối ăn, kiềm bằng cách dùng:

A. Nước cất       

B. Giấy quỳ tím       

C. Giấy phenolphtalein         

D. Khí CO₂

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_3H_6}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow28x+42y=14\left(1\right)\)

\(\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn liên kết }\pi}n_{C_2H_4}+n_{C_3H_6}=n_{Br_2}\\ \Rightarrow x+y=0,2.2=0,4\left(2\right)\)

`(1),(2)=>x=y=0,2`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.28}{0,2.\left(28+42\right)}.100\%=40\%\\\%m_{C_3H_6}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 0,56 + 5 - 0,01.2 = 5,54 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{1,52}{5,54}.100\%\approx27,44\%\)

A

A

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{CuO}=\dfrac{30}{80}=0,375\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,375}{1}>\dfrac{0,3}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

phần xét tỉ lệ là sao v ạ

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Giúp mình với mái thì rồi

a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

b, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

a)

 \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) 

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

b)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

\(P_2O_5+H_2O\rightarrow H_3PO_4\)