\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Tỉ lệ cặp đơn chất: 2:3

Tỉ lệ cặp hợp chất: 6:2 = 3:1

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Tỉ lệ cặp đơn chất: 2:3

Tỉ lệ cặp hợp chất: 3:1

a.

`Fe+2HCl\rightarrowFeCl_2+H_2`

`2Al+6HCl\rightarrowAlCl_3+3H_2`

b. 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al. 

Có:

`56x+27y=5,5` 

`127x+133,5y=19,7`

`\rightarrow x=0,05 ; y=0,1`

`%m_(Fe)=\frac{0,05.56.100%}{5,5}=50,91%`

`m_(Al)=100%-50,91%=49,09%`

a thiếu hệ số 2 chỗ AlCl₃

PTHH:

`Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O`

(Đk: nhiệt độ)

Câu 33:

\(m_{NaOH}=500.12\%=60\left(g\right)\\ m_{ddNaOH\left(8\%\right)}=\dfrac{60}{8\%}=750\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(thêm\right)}=750-500=250\left(g\right)\\ \Rightarrow D\)

Câu 34:

\(m_{NaOH}=500.20\%=100\left(g\right)\\ m_{ddNaOH\left(16\%\right)}=\dfrac{100}{16\%}=625\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(thêm\right)}=625-500=125\left(g\right)\\ \Rightarrow D\)

Câu 36:

Gọi x là số gam KOH nguyên chất thêm vào. (x>0) (g)

\(m_{KOH}=1200.12\%=144\left(g\right)\\ m_{KOH\left(dd20\%\right)}=144+x\left(g\right)\\ m_{ddKOH\left(20\%\right)}=1200+x\\ Có:C\%_{ddKOH\left(sau\right)}=20\%\\ \Leftrightarrow\dfrac{144+x}{1200+x}.100\%=20\%\\ \Rightarrow x=120\left(TM\right)\)

Vậy KL KOH nguyên chất thêm vào là 120 gam

Chọn C

Câu 35:

\(m_{KOH}=200.20\%=40\left(g\right)\\ m_{ddKOH\left(16\%\right)}=\dfrac{40}{16\%}=250\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(thêm\right)}=250-200=50\left(g\right)\\ \Rightarrow B\)

a, Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=60.7,3\%=4,38\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,12}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl\left(pư\right)}=n_{NaCl}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,12-0,1=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,3 + 60 - 0,05.2 = 62,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{0,1.58,5}{62,2}.100\%\approx9,41\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,02.36,5}{62,2}.100\%\approx1,17\%\end{matrix}\right.\)

1 mol chứa 6,022.10²³ nguyên tử/ phân tử.

⇒ 0,1 mol H chứa: 0,1.6,022.10²³ = 0,6022.10²³ (nguyên tử)

10 mol H₂O chứa: 10.6,022.10²³ = 60,22.10²³ (phân tử)

0,24 mol Fe chứa: 0,24.6,022.10²³ = 1,44528.10²³ (nguyên tử)

0,15 mol CO₂ chứa: 0,15.6,022.10²³ = 0,9033.10²³ (phân tử)

0,01 mol H₂ chứa: 0,01.6,022.10²³ = 0,06022.10²³ (phân tử)

1,44 mol C chứa: 1,44.6,022.10²³ = 8,67168.10²³ (nguyên tử)

đề bài cho ai không có sách
hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong những lượng chất sau:
0,1 mol nguyên tử H
10 mol phân tử H\(_2\)O
0,24 MOL NGUYÊN TỬ Fe
0,15 mol phân tử CO\(_2\)
0,01 MOL PHÂN TỬ H\(_2\)
1,44 mol nguyên tử C

\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\)

- Khử oxit:

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Ta có: 80n_CuO + 72n_FeO = 11,6 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}+n_{FeO}=0,1\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\\n_{FeO}=\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

- Chất rắn không tan là Ag.

⇒ m_Ag = 5 (g)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{CuO}\) ⇒ 0,6 = 0,2.2 + 2n_CuO

⇒ n_CuO = 0,1 (mol) 

⇒ m = m_Fe + m_CuO + m_Ag = 0,2.56 + 0,1.80 + 5 = 24,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{24,2}.100\%\approx46,28\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{24,2}.100\%\approx33,06\%\\\%m_{Ag}\approx20,66\%\end{matrix}\right.\)