a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$

$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

c)

$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Ta thấy : $\dfrac{n_{CuO}}{1} = \dfrac{n_{H_2}}{1}$ nên CuO phản ứng hết

$n_{Cu} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) - pư hóa hợp

b, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) - pư hóa hợp

c, \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) - pư thế

d, \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\) - pư hóa hợp

e, \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\) - pư oxi hóa khử

f, \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) - pư họa hợp

g, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) - pư phân hủy

h, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) - pư phân hủy

i, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) - pư thế

j, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) - pư thế

e là pư thế thôi cj, pư oxi hóa khử bị lược bỏ r ạ

tiện thể f là pư hóa hợp

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{HCl}=0,15.4=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,3}{0,15}=2\left(M\right)\)

Câu 2:

a, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,5}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Vậy: Fe₂O₃ tan hết.

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,12=0,38\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,38}{0,5}=0,76\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 3:

a, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,72=0,216\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,216}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,216-0,2=0,016\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,016}{0,2+0,3}=0,032\left(M\right)\)

c, - Nhúng quỳ tím vào dd thấy quỳ hóa đỏ do H₂SO₄ dư.

1. Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_Y=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

⇒ 0,06.16 + 0,12.M_Y = 4,56 ⇒ M_Y = 30 (g/mol)

2. Gọi CTPT của Y là C_xH_yO_z.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_xH_yO_z+\left(\dfrac{2x+\dfrac{y}{2}-z}{2}\right)O_2\underrightarrow{t^o}xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+xn_{C_xH_yO_z}\Rightarrow0,18=0,06+0,12x\)

\(\Rightarrow x=1\)

→ CTPT của Y có dạng CH_yO_z

Mà: M_Y = 30 (g/mol) 

⇒ 12 + y + 16z = 30

⇒ y + 16z = 18

Với z = 1 ⇒ y = 2 (nhận)

z = 2 ⇒ y = -14 (loại)

Vậy: CTPT của Y là CH₂O.

nAl =5.4275.427=0.2 (mol) đổi 200ml = 0,2l

nH2SO4 = Cm.V =1,35.0,2=0,27(MOL)

2Al + 3H2SO4→→Al2(SO4)3 + 3H2

pt; 2 ; 3 : 1 : 3

đb; 0.18 : 0.27 : 0.09 : 0.27 (mol)

so sánh nAl =0.220.22>nH2SO4 =0.2730.273

a, nAl dư = 0.2-0.18=0.02(mol)

m Al dư = 0,02.27=0.54(g)

b, VHH22=0,27.22,4 = 6,048(l)

c, dd tạo thành sau pư là Al2(SO4)3

Cm Al2(SO4)3 = nVnV=0.090.20.090.2=0.45

xin đúng ko cần yêu

Quy đổi X thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\O:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=> 56x + 16y = 6,72(2)`

\(M_Y=15.2=30\left(g/mol\right)\Rightarrow Y:NO\\ n_{NO}=\dfrac{0,4958}{24,79}=0,02\left(mol\right)\)

`BTe: 3x - 2y = 0,02.3 = 0,06(2)`

`(1),(2)=>x=0,09;y=0,105`

`=>` \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,045\left(mol\right)\)

`=> m = 0,045.160=7,2(g)`