- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu vàng.

- Giải thích: acetaldehyde chứa nhóm methyl ketone phản ứng với I₂ trong môi trường kiềm tạo kết tủa iodoform màu vàng.

CH₃CO-H + 3I₂ +4NaOH → H-COONa+ 3NaI + CHI₃ + 3H₂O

Nhiệt độ cao sẽ làm tăng tốc độ phản ứng quá nhanh, không kiểm soát được, quá trình tráng bạc diễn ra không đồng đều, khó tạo được lớp tráng mỏng và đồng nhất. Nhiệt độ cao làm phân hủy phức chất bạc (Ag(NH₃)₂)OH tạo ra trong quá trình phản ứng, ảnh hưởng đến hiệu suất kết tủa bạc.

Khi cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NaOH, hỗn hợp tạo kết tủa màu xanh lam, kết tủa đó là Cu(OH)₂ (copper(II) hydroxide).
Cho CH₃CHO vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ và đun nóng nhẹ, hỗn hợp phản ứng chuyển dần từ màu xanh lam sang màu đỏ gạch (Cu₂O).
PTHH:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COONa + Cu₂O + 3H₂O

- Thêm từ từ dung dịch NH₃ 5% vào ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch AgNO₃ 1% và lắc nhẹ. Có kết tủa xám xuất hiện
- PTHH:
AgNO₃  +  NH₃ +  H₂O → AgOH + NH₄NO₃
- Sau đó kết tủa tan dần, tạo dung dịch trong suốt
- PTHH: AgOH +  2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]OH
- Nhỏ vài giọt dung dịch CH₃CHO 5% vào ống nghiệm, lắc đều.
- Đun nóng nhẹ hỗn hợp trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.
- Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng xám của kim loại bạc, bám vào thành ống nghiệm, có thể soi gương được.
CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH \(\underrightarrow{t^o}\) CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

- Sử dụng thuốc thử Tollens hoặc Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm để phân biệt acetaldehyde và acetone
- Lí do sử dụng: acetone không có phản ứng với thuốc thử Tollens hoặc Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.

a) CH₃-CH₂-CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH \(\underrightarrow{t^o}\) CH₃-CH₂-COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O
CH₃-CO-CH₃ + 2[Ag(NH₃)₂]OH\(\underrightarrow{t^o}\) không phản ứng.
b) CH₃-CH₂-CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH\(\underrightarrow{t^o}\)CH₃-CH₂-COONa + Cu₂O + 3H₂O
CH₃-CO-CH₃ + NaOH\(\underrightarrow{t^o}\) không phản ứng.

Tham khảo:
CH₃–CH₂–CH₂–CHO\(\overrightarrow{LiAlH_4}\)CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–OH
CH₃–CH(CH₃)CHO \(\underrightarrow{LiAlH_4}\) CH₃–CH(CH₃)–CH₂–OH
CH₃–CH2–CO–CH₃\(\underrightarrow{LiAlH_4}\) CH₃–CH₂–CHOH–CH

Tham khảo:
Hiệu độ âm điện của O và C là:
Δχ = 3,44 - 2,55 = 0,89 (0,4 ≤ Δx < 1,7) => Liên kết cộng hóa trị có cực.
=> Liên kết C=O trong hợp chất carbonyl phân cực về phía nguyên tử oxygen.

Vì các hợp chất carbonyl mạch ngắn tan tốt trong nước nhờ tạo liên kết hydrogen với nước và khi số nguyên tử carbon trong gốc hydrocarbon tăng, khả năng tan của hợp chất carbonyl giảm xuống.

Giải thích:

+ Các phân tử C₂H₅OH có liên kết hydrogen liên phân tử và liên kết hydrogen với nước, do đó nhiệt độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn so với các chất còn lại.

+ Các aldehyde có nhiệt độ sôi cao hơn nhiều so với hydrocarbon C₂H₆.

+ Nhiệt sộ sôi của các aldehyde tăng theo chiều tăng của phân tử khối.

=> Nhiệt độ sôi của các chất được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: C₂H₅OH, CH₃CH₂CH=O, CH₃CH=O, HCH=O, C₂H₆