Hình như bài này chia làm hai trường hợp: 

TH1: M trước H ( phản ứng với axit)

Th2: M sau H( ko phản ứng với acid)

Bn vt ptr rồi tự làm nha

???

MgCl2+2KOH->2KCl+Mg(OH)2

0,1-------------------0,2-----0,1

n MgCl2=0,1 mol

=>m Mg(OH)2=0,1.58=5,8g

=>m KCl=0,2.74,5=14,9g

->C%=\(\dfrac{14,9}{200}.100=7,45g\)

Vì sau phản ứng, chất rắn Y hoà tan vào NaOH sinh ra khí => chất rắn  Y sau phản ứng chứa Al dư, Fe₂O₃ bị khử hoàn toàn

Ta có; \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2Al+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

           0,3<---0,15-------->0,15

          \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

           0,15--->0,3----------->0,3

          \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

          0,2<--0,2<---------------------0,2<----------0,3

=> Z: Fe

     ddT: NaOH dư, NaAlO₂ 

Trong ddT: \(C_{M\left(NaOH.dư\right)}=C_{M\left(NaAlO_2\right)}\)

=> \(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2+0,3=0,5\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=m_{Al}=\left(0,2+0,3\right).27=13,5\left(g\right)\\b=C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,5+0,2+0,3}{0,5}=2M\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01.5=0,05\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,04.5=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo BTNT Ca: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}\) => Kết tủa không bị hoà tan

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\) (1)

              0,05------>0,05

             \(2KOH+CO_2\rightarrow K_2CO_3+H_2O\) (2)

             \(K_2CO_3+CO_2+H_2O\rightarrow2KHCO_3\) (3)

Ta thấy: lượng CO₂ còn dư phản ứng ở các phản ứng (2), (3) không ảnh hưởng tới kết tủa

Nếu chỉ xảy ra (1): \(n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)\)

Nếu xảy ra cả (2), (3): \(n_{CO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}+n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(0,05\le n_{CO_2}\le0,25\)

=> \(1,12\le V\le5,6\)

a) \(3NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\) 

b) \(BaCl_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4+CuCl_2\)

\(BaCl_2+MgCO_3\rightarrow BaCO_3+MgCl_2\)

\(2AgNO_3+ZnCl_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(2AgNO_3+CuSO_4\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+Ag_2SO_4\)

\(3AgNO_3+FeCl_3\rightarrow3AgCl+Fe\left(NO_3\right)_3\)

c) \(H_2SO_4+MgCO_3\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\)

a) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)$
$m = 0,4.23 = 9,2(gam)$

b) $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,4(mol)$
$m_{NaOH} = 0,4.40 = 16(gam)$

c) $n_{CO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Ta thấy : $1 < \dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \dfrac{0,4}{0,3} = 1,3 < 2$

nên Y gồm $Na_2CO_3(a\ mol) ; NaHCO_3(b\ mol)$

$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
$NaOH +C O_2 \to NaHCO_3$
$n_{NaOH} = 2a + b = 0,4(mol)$
$n_{CO_2} = a + b = 0,3(mol)$

Suy ra : $a = 0,1 ; b = 0,2$

$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$C_{M_{NaHCO_3}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe\ pư} = b(mol) ; n_{Fe\ dư} = c(mol)$
$\Rightarrow 24a + 56b + 56c = 6,44(1)$
$Mg + 2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + 2Ag$
$Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + 2Ag$

Theo PTHH : $n_{Ag} = 2a + 2b(mol)$
$\Rightarrow m_A = 108(2a + 2b) + 56c = 24,36(2)$
$Mg(NO_3)_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$
$Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaNO_3$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO  + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

Theo PTHH : $m_{chất\ rắn} = 40a + 0,5b.160 = 7(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,035 ; b = 0,07 ; c = 0,03

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,035.24}{6,44} .100\% = 13,04\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 13,04\% = 86,96\%$

b) $n_{AgNO_3} = n_{Ag} = 2a + 2b = 0,21(mol)$
$C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,21}{0,5} = 0,42M$

a) Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol) \Rightarrow 56a + 64b = 30,4(1)$
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

$n_{Fe} =a  = n_{CuSO_4} = 0,2.1 = 0,2(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{30,4}.100\% = 36,8\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 36,8\% = 63,2\%$

b)

$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$n_{SO_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} + n_{Cu} = 0,6(mol)$
$V_{SO_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$