Hợp chất hữu cơ X gồm 3 nguyên tố C, H, O. Biết trong X, phần trăm khối lượng của carbon,
hydrogen lần lượt là 42,10%; 6,43%.
a. Xác định công thức đơn giản nhất của X.
b. Xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng phân tử của X bằng 342 amu.
c. Xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X nằm trong khoảng 513 đến 855
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{150.16,64\%}{137+35.2}=0,12\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.14,7\%}{98}=0,15\left(mol\right)\)
Phương trình hóa học :
BaCl2 + H2SO4 -----> BaSO4 + 2HCl
Dễ thấy \(\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư }0,15-0,12=0,03\left(mol\right)\)
c) Khối lượng kết tủa :
\(m_{BaSO_4}=0,12.233=27,96\) (g)
Khối lượng chất tan : \(m_{HCl}=0,24.36,5=8,76\left(g\right)\) ;
\(m_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)
c) \(C\%_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{2,94}{150+100}.100\%=1,176\%\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{8,76}{150+100}.100\%=3.504\%\)
d) NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
0,24 <-- 0,24
mol mol
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
0,06 mol <-- 0,03 mol
\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,24+0,06=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{NaOH}=0,3.2=0,6\left(l\right)\)
2 kim loại gồm Fe, Cu
\(n_{Al}=a;n_{Fe\left(pư\right)}=b;n_{Fe\left(dư\right)}=c\\ 27a+56\left(b+c\right)=8,3\\ n_{Cu}=0,2.1,05=0,21=1,5a+b\\ m_X=56c+64.0,21=15,68\\ a=0,1;b=0,06;c=0,04\\ \%m_{Al}=\dfrac{27a}{8,3}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%\)
a/ 50cm3=50ml=0.05l
nNH3=336/22.4=15(mol)
Cm = 15/0.05=300(M)
Ở phần 2, lượng HCl dùng nhiều hơn, cho lượng muối nhiều hơn nên phần 1 X dư.
Phần 2: Lượng HCl tăng 1/3 (0,33) mà lượng muối chỉ tăng 0,16 nên phần 2, HCl dư.
\(n_{Mg}=a,n_{Al}=b\\ 24a+27b=7,5\\ 95a+133,5b=32,35\\ a=0,2;b=0,1\\ \%m_{MgCl_2}=\dfrac{95.0,2}{32,35}=58,73\%\\ \%m_{AlCl_3}=41,27\%\)
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) (mol) (1)
Phương trình hóa học :
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (2)
Từ (1) và (2) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,4\) (mol) ; \(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)
b) => \(m_{\text{muối}}=0,4.\left(56+35,5.2\right)=50.8\left(g\right)\)
c) \(V_{\text{khí}}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
d) \(m_{HCl}=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)
\(X:O_2\\ Y:KCl,CuO,Cu,KClO_4\left(có.thể.có\right)\\ Z:CO,CO_2,SO_2\\ KClO_3-^{^{ }t^{^{ }0}}->KCl+\dfrac{3}{2}O_2\\4 KClO_3-^{^{ }t^{^{ }0}}->KCl+3KClO_4\\ Cu+\dfrac{1}{2}O_2-^{^{ }t^{^{ }0}}->CuO\\ C+O_2-^{t^0}->CO_2\\ C_{dư}+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^0}->CO\\ S+O_2-^{t^0}->SO_2\)
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\\ Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\ n_{Al}=n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=3a\left(mol\right)\\ m_X=27,8=a\left(27+56\right)+3a.65\\ a=0,1\\ n_{HCl}=0,375.0,8=0,3mol\\ n_{H_2SO_4}=0,45mol\\ n_{H^{^+}}=0,3+0,9=1,2mol\\ BT.e^{^{ }-}:3n_{Al}+2n_{Fe}+2n_{Zn}=3a+2a+6a=1,1mol\\ 2n_{H_2}=4n_{H^{^+}}=4,8mol\\ 1,1< 4,8\Rightarrow X:pư.hết\\ 2n_{H_2}=1,1\Rightarrow n_{H_2}=0,55mol\\ V_{H_2}=0,55.22,4=12,32L\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4mol\\ Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\ m=65.0,4=26g\\ V=22,4.0,4=8,96L\)
giúp mình với