Trong 0,15 mol hỗn hợp X, gọi : $n_{Al_2O_3} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol) ; n_{Fe_2O_3} = c(mol)$
$\Rightarrow a + b + c = 0,15(1)$

$n_{H_2SO_4} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,3(mol)$

$n_H =2 n_{H_2SO_4} + n_{HCl} = 0,7(mol)$
$2H + O \to H_2O$

$n_{O\ trong\ X} = \dfrac{1}{2}n_H = 0,35(mol)$

$\Rightarrow 3a + b + 3c = 0,35(2)$

Mặt khác:  

$CuO +C O \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

Ta có : 

\(\dfrac{102a+80b+160c}{102a+64b+56.2c}=\dfrac{34,2}{27,8}\)(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = b = c = 0,05

$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{SO_4} + m_{Cl}$

$= m_{Al} + m_{Cu} + m_{Fe} + m_{SO_4} + m_{Cl}$
$= 0,05.2.27 + 0,05.64 + 0,05.2.56 + 0,2.96 + 0,3.35,5$

$= 41,35(gam)$

sao lại có H + O ạ

\(CH_3COONa \to CH_4 \to C_2H_2 \to C_2H_4 \to PE\)

                                                                  ↓

                                                               \(C_2H_5OH\)

$CH_3COONa + NaOH \xrightarrow{t^o} Na_2CO_3 + CH_4$
$2CH_4  \xrightarrow{làm\ lạnh\ nhanh,t^o} C_2H_2 + 3H_2$
$C_2H_2 + H_2 \xrightarrow{PbCO_3,t^o} C_2H_4$
$nCH_2=CH_2 \xrightarrow{t^o,p,xt} (-CH_2-CH_2-)_n$

$C_2H_4 + H_2O \xrightarrow{H_2SO_4,t^o} C_2H_5OH$

Dãy chuyển hoá: 

\(CH_3COONa\rightarrow CH_4\rightarrow C_2H_2\rightarrow C_2H_4\rightarrow C_2H_5OH\)

                                                           ↓

                                                          \(PE\)

1. \(CH_3COONa+NaOH\xrightarrow[t^\circ]{CaO}CH_4+Na_2CO_3\)

2. \(2CH_4\text{ }^{\underrightarrow{t^\circ}}C_2H_2+3H_2\)

3. \(HC\equiv CH+H_2\xrightarrow[t^{\circ}]{Ni}CH_2=CH_2\)

4. \(CH_2=CH_2+H_2O\xrightarrow[t^{\circ}]{H_2SO_4}CH_3-CH_2-OH\)

5. \(...+CH_2=CH_2+CH_2=CH_2+CH_2=CH_2+...\xrightarrow[xt]{t^\circ,p}...-CH_2-CH_2-CH_2-...\)

\(\left(1\right)Al_2O_3+3H_2O-^{t^o}\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\\ \left(2\right)Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

1) $(1) Ca(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CaO + H_2O$
$(2) CaO + CO_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3$
$(3)CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 +C O_2 + H_2O$
$CaCl_2 + K_2SO_4 \to CaSO_4 + 2KCl$
2)

$(1) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$(2) Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
$(3) AlCl_3 + 3KOH \to Al(OH)_3 + 3KCl$
$(4)2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$(5) 2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$
$(6) Al_2S_3 +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S$

3)

$Fe(NO_3)_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 +3 KNO_3$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeCl_2 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + 2KCl$

a) $n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Theo PTHH : $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)$
$m = 0,05.232 = 11,6(gam)$

b) $n_{Fe_3O_4} = 0,05 :2 = 0,025(mol)$

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
Theo PTHH : $n_{FeSO_4} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,025(mol)$
$\Rightarrow m_{muối} = 0,025.152 + 0,025.400 = 13,8(gam)$

a: \(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}\cdot0.15=0.05\left(mol\right)\)

\(m=0.05\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=11.6\left(g\right)\)

b: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

  0,025                            0,025     0,025                            

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{5.8}{232}=0.025\left(mol\right)\)

\(m_{Muối}=0.025\cdot\left(56+32+16\cdot4\right)+0.025\cdot\left(56\cdot2+\left(16\cdot4+32\right)\cdot3\right)=\dfrac{119}{5}\left(g\right)\)

\(=\dfrac{119}{15}\left(g\right)\)

$n_{HCl} = \dfrac{350.14,6\%}{36,5} = 1,4(mol)$

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{HCl\ dư} = n_{KOH} = 0,14.2 = 0,28(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl\ pư} = 1,4 - 0,28 = 1,12(mol)$

$O_{oxit} + 2H_{axit} \to H_2O$

Ta có : $n_H = n_{HCl} = 1,12(mol) \Rightarrow n_{O\ trong\ oxit} = \dfrac{1}{2}n_H = 0,56(mol)$
$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$n_{CO} = n_O = 0,56(mol)$
$\Rightarrow V = 0,56.22,4 = 12,544(lít)$

a) $n_{Ca(OH)_2} = 0,5.0,01 = 0,005(mol)$
$n_{HCl} = 0,2.0,01 = 0,002(mol)$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$

Ta thấy : 

$n_{Ca(OH)_2} : 1 > n_{HCl} :2$ nên $Ca(OH)_2$ dư

$n_{CaCl_2} = n_{Ca(OH)_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,001(mol)$

$n_{Ca(OH)_2\ dư} = 0,005 - 0,001 = 0,004(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,5 + 0,2 = 0,7(lít)$
$C_{M_{Ca(OH)_2\ dư}} = \dfrac{0,004}{0,7} = 0,0057M$

$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,001}{0,7} = 0,014M$

b) Sau phản ứng, $Ca(OH)_2$ dư. Do đó quỳ tím hoá xanh khi cho vào dung dịch

dạ mình cảm ơn ạ mà cho mình hỏi tí là 0,5. 0,1 đó là đâu ra ạ, 0,2. 0,1 nữa ạ