Bài 11:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_P=\dfrac{5}{31}\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{2,8.20\%}{22,4}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{5}{31}}{4}>\dfrac{0,025}{5}\) => P dư

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,01\left(mol\right)\)

=> \(m_{P_2O_5}=0,01.142=1,42\left(g\right)\)

Bài 12:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{3}>\dfrac{0,05}{2}\) => Fe dư, lượng O₂ không đủ

Bài 3:

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[t^o]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\)

Bài 4:

\(n_{HgO}=\dfrac{81,375}{217}=0,375\left(mol\right)\)

PTHH: \(2HgO\xrightarrow[]{t^o}2Hg+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{HgO}=0,1875\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,1875.22,4=4,2\left(l\right)\)

a) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{CuO} = n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1(mol)$
$m_{CuO} = 0,1.80 = 8(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$

$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

a, Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

b, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 +3 H_2O$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$n_{Fe(OH)_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,2(mol)$
$m_{Fe(OH)_3} = 0,2.107 = 21,4(gam_$

b) $n_{H_2O} = \dfrac{36}{18} = 2(mol)$
$n_{Fe(OH)_3} = \dfrac{2}{3}n_{H_2O} = \dfrac{4}{3}(mol)$
$m_{Fe(OH)_3} = \dfrac{4}{3}.107 = 142,67(gam)$

a) Gọi CTHH của A là $R_x(NO_3)_y$. Theo quy tắc hoá trị : 

$x.II = y.I \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2}$

Vậy CTHH A : $R(NO_3)_2$

PTK của $A = R + 2(NO_3) = R + 62.2 = PTK_{K_2O} + 54 = 94 + 54$

$\Rightarrow R = 24$

Vậy R là nguyên tố Magie

b) CTHH : $Mg(NO_3)_2$

em cảm ơn ạ

a) Gọi CTHH của A là $R_xO_y$. Theo quy tắc hoá trị : 

$x.III = y.II \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$

Vậy A : $R_2O_3$

$PTK$ của $A = 2R + 3O = 2R + 16.3 = 3,4375.M_{O_2} = 3,4375.32 = 110$

$\Rightarrow R = 31(P)$

Vậy R là nguyên tố Photpho

b) CTHH của A : $P_2O_3$

a) Vì R có hoá trị III nên công thức oxit là R₂O₃.

Ta có: \(R\cdot2+16\cdot3=3,4375\cdot16\cdot2\)

\(\Leftrightarrow R=31\) ⇒ Photpho.

b) Vậy công thức oxit của chất A là P₂O₃.

CO₂: cacbon đioxit

a) \(3CO+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)

b) \(CO+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2FeO+CO_2\)

c) \(2C_2H_6+7O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+6H_2O\)

d) \(C_xH_y+\left(x+\dfrac{y}{4}\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\)

$a) Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
$b) Fe_2O_3 + CO \xrightarrow{t^o} 2FeO + CO_2$

$c) 2C_2H_6 + 7O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 6H_2O$

$d) C_xH_y + (x + \dfrac{y}{4})O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$

CTHH A có dạng \(R_x\left(SO_4\right)_y\)

Mà \(\%m_R=28\%\Rightarrow\%m_{\left(=SO_4\right)}=100\%-28\%=72\%\)

Ta có: \(\dfrac{m_R}{m_{\left(=SO_4\right)}}=\dfrac{\%m_R}{\%m_{\left(=SO_4\right)}}\)

=> \(\dfrac{x.M_R}{96y}=\dfrac{28}{72}\Leftrightarrow M_R=\dfrac{112y}{x}=\dfrac{56}{3}.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)

Vì 2y/x là hoá trị của R nên ta có:

=> R là Fe 

Vậy A là `Fe_2(SO_4)_3`

a) \(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂ 

            0,1---------------->0,1

            Ca(OH)₂ + 2HCl ---> CaCl₂ + 2H₂O

             0,1-------->0,2

=> \(C_{M\left(Ca\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

b) \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{3,65\%}=200\left(g\right)\)