chắc là 8 lít SO2 không bạn, và ở điều kiện gì

\(\underrightarrow{BT.e}V_X\left\{{}\begin{matrix}CO_2=a\left(mol\right)\\SO_2=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow35,8\left\{{}\begin{matrix}\underrightarrow{BTNT.C}CO_3^{2-}=a\left(mol\right)\\\underrightarrow{BTNT.S}SO_3^{2-}=2a\left(mol\right)\\\underrightarrow{BTNT.Na}Na^+=6a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\underrightarrow{BTKL}\) a = 0, 1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=12.0,1=1,2\left(g\right)\\V=3.0,1.22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

sao mà nX=0,1.3 vậy bạn

đề thiếu CM của HCl rồi bạn

Trích mẫu thử, đánh số. Dùng thuốc thử: nước cho cả hai cặp chất (a), (b)

(a) Mẫu thử hoà tan trong nước là CaO, mẫu thử không tan là CaCO₃

(b) Mẫu thử hoà tan trong nước là CaO, mẫu thử không tan là MgO

\(CaO_{ }+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\)

Nguyên tử Z có tổng số hạt là 24:

\(p_Z+e_Z+n_Z=2p_Z+n_Z=24\) (1)

Trong hạt nhân nguyên tử số hạt mang điện tích bằng số hạt không mang điện tích:

\(p_Z=n_Z\\ \Rightarrow p_Z-n_Z=0\left(2\right)\)

Từ (1), (2) có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}2p_Z+n_Z=24\\p_Z-n_Z=0\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow3p_Z=24\Rightarrow p_Z=e_Z=\dfrac{24}{3}=8\)

\(\Rightarrow n_Z=p_Z-0=8-0=8\)

Do \(p_Z=8\) nên suy ra Z là Oxi.

=> Số khối của Z \(=M_O=16\)

Cảm ơn bạn nhiều nha

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_M=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (ở mỗi phần)

Phần 1:

\(MO+CO\underrightarrow{t^o}M+CO_2\)

0,1 <------------------ 0,1

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,1<---------------------- 0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}B:CO,CO_2\\C:Fe=x\left(mol\right),M=y+0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Còn 16 gam chất rắn không tan là kim loại M => M đứng sau H.

Và \(M\left(y+0,1\right)=16\left(g\right)\Rightarrow M=\dfrac{16}{y+0,1}\left(I\right)\)

Phần 2:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,19<------------ 0,19

F gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe_{dư}=x-0,19\left(mol\right)\\M=y+0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

(x-0,19)-------------------------> 1,5x - 0,285

\(M+2H_2SO_4\rightarrow MSO_4+SO_2+2H_2O\)

y+0,1-------------------------->y+0,1

\(\Sigma n_{SO_2}=1,5x-0,285+y+0,1=0,265\Rightarrow x=\dfrac{0,45-y}{1,5}\) (II)

Mặt khác có:

\(m_{\dfrac{A}{2}}=m_{Fe}+m_M+m_{MO}=56x+My+\left(M+16\right).0,1=28,8\left(III\right)\) 

Thế (I), (II) vào (III) được:

\(56.\dfrac{0,45-y}{1,5}+\dfrac{16}{y+0,1}.y+\left(\dfrac{16}{y+0,1}+16\right).0,1=28,8\)

\(\Rightarrow y=0,15\)

\(\Rightarrow M=\dfrac{16}{y+0,1}=\dfrac{16}{0,15+0,1}=64\)

Vậy M là kim loại Cu.

Cho mik hỏi, ở P2 chất rắn F : Fe dư với M thì tại sao nM = y + 0,1 đáng ra nM = y phải ko, tại y + 0,1 là nM ở P1 mà M thì k pưs vs HCl

Gọi công thức của muối clorua là \(RCl_n\) (n là hóa trị không đổi của R)

\(RCl_n+nAgNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_n+nAgCl\)

\(\dfrac{0,1}{n}\) <------------------------------------ 0,1

\(M_{RCl_n}=\dfrac{5,35}{\dfrac{0,1}{n}}=53,5n\)

\(\Leftrightarrow R+35,5n=53,5n\\ \Leftrightarrow R=18n\)

n = 1 => R = 18 (loại)

n = 2 => R = 36 (loại)

n = 3 => R = 54 (loại)

Vậy không xác định được công thức muối clorua (tức đề sai chứ hóa làm gì có vụ không xác định được: )

CT : NH4Cl

a) 0,01 mol nguyên tử O có m = 16 x 0,01 =0,16 (g).

b) 0,01 mol phân tử O₂ có m = 32 x 0,01 = 0,32 (g).

c) 2 mol nguyên tử Cu có m = 64 x 2 = 128 (g).

d) 2,25 mol phân tử H₂O  m = 2,25 x 18 =40,5 (g)

e) 0,15 mol phan tử CO₂ lm = 0,15 x 44=6,6 (g)

c) Khối lượng của 0,05 mol mỗi chất là :

m_NaCl = 58,5 x 0,05 = 2,925 (g).

m_H2O= 18 x 0,05 = 0,9 (g)

m _C12H12O11= 342 x 0,05 =17,1 (g).

Em cảm ơn ạ

\(n_{CaCO_3}=n_{MgCO_3}=a\left(mol\right)\\ CaCO_3-^{^{t^{^0}}}->CaO+CO_2\\ MgCO_3-^{^{t^{^0}}}->MgO+CO_2\\ CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\\ C:MgO\\ n_C=a=n_{MgCO_3}=\dfrac{20}{40}=0,5mol\\ x=0,5\left(100+84\right)=92\left(g\right)\\ V_{CO_2}=y=22,4.2a=22,4\left(L\right)\)

C% dung dịch sau cùng thì phải có cả dư và tạo thành chứ.

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{100.36,5}{100}=36,5\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\\ \dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\\ m_{ddMgCl_2}=4,8+100-0,4=104,4\left(g\right)\\ C_{\%MgCl_2}=\dfrac{19}{104,4}\cdot100\approx18,19\%\)