Gọi số hạt proton, electron, notron trong M lần lượt là \(p_M;e_M;n_M\)

số hạt proton, electron, notron trong X lần lượt là \(

Mà số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 

\(\Rightarrow2p_M-n_M+2p_X-n_X=26\left(2\right)\)

Ta có số khối của  X lớn hơn số khối của M là 12

\(\Rightarrow p_X+n_X-p_M-n_M=12\left(3\right)\)

Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 18

\(\Rightarrow2p_X+n_X-2p_M-n_M=18\left(4\right)\)

Từ (1); (2); (3); (4) ta có: 

\(p_M=11;n_M=12;p_X=17;n_X=18\)

Vậy M là Na còn X là Cl

Tổng số hạt trong MX (Phân tử gồm 1 nguyên tử M + 1 nguyên tử X):

2ZM + NM + 2ZX + NX = 86

Trong phân tử MX, số hạt mang điện (2ZM + 2ZX) nhiều hơn số hạt không mang điện (NM + NX):

(2ZM + 2ZX) – (NM + NX) = 26

Số khối của X (ZX + NX) lớn hơn số khối của M (ZM + NM):

(ZX + NX) – (ZM + NM) = 12

Tổng số hạt trong X (2ZX + NX) nhiều hơn tổng số hạt trong M (2ZM + NM):

(2ZX + NX) – (2ZM + NM) = 18

Giải hệ trên được:

ZM = 11

ZX = 17

Vậy M là Na, X là Cl

Gọi số hạt proton, electron, notron trong M lần lượt là \(p_M;e_M;n_M\)

số hạt proton, electron, notron trong X lần lượt là \(p_M;e_M;n_M\)

\(\Rightarrow p_M+e_M+n_M+3.\left(p_X+e_X+n_X\right)=196\)

\(\Rightarrow2p_M+n_M+6p_X+3n_X=196\left(1\right)\)

Mà số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên \(p_M+e_M-n_M+3\left(p_X+e_X-n_X\right)=60\)

\(\Rightarrow2p_M-n_M+6p_X-3n_X=60\) (2)

Mặt khác khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8 

\(\Rightarrow p_X+n_X-p_M-n_M=8\left(3\right)\)

Và tổng số hạt p, n, e trong X- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 

\(\Rightarrow p_X+e_X+1+n_X-p_M-e_M+3-n_M=16\\ \Rightarrow2p_X+n_X-2p_M-n_M=12\left(4\right)\)

Từ (1); (2); (3); (4) suy ra 

\(p_M=13;n_M=14;p_X=17;n_X=18\)

Vậy M là Al còn X là Cl

\(\dfrac{12,395}{24,79}\left(2M_M+32\right)=17\\M_M=1\left(H\right) \)

M là Hydrogen, NTK = 1.

Lâu lắm rồi mới ngoi lên lại với cuộc thi và tiêu chí mới, trong kì thi lần này không biết là các bạn có muốn lồng ghép thêm 1 chút kiến thức Sinh học vào không ta? 

Mng ơi, các bạn có thể đóng góp cho mình về các hình thức thi cũng như đề hay nha :3

\(1.\\ \left(1\right)Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\\left(2\right)FeCl_2+2AgNO_3->Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\\ \left(3\right)Fe\left(NO_3\right)_2+2NaOH->2NaNO_3+Fe\left(OH\right)_2\\ \left(4\right)Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2-t^0->FeCl_3\\\left(5\right)2FeCl_3+Fe->3FeCl_2\\ \left(6\right)FeCl_3+3AgNO_3->Fe\left(NO_3\right)_3+3AgCl\\ \left(7\right) 2Fe\left(NO_3\right)_3+Fe->3Fe\left(NO_3\right)_2\\ \left(8\right)Fe\left(NO_3\right)_3+3NaOH->Fe\left(OH\right)_3+3NaNO_3\\ \left(9\right)2Fe\left(OH\right)_2+\dfrac{1}{2}O_2+H_2O->2Fe\left(OH\right)_3\\ \left(10\right)2Fe\left(OH\right)_2+\dfrac{1}{2}O_2-t^0->Fe_2O_3+2H_2O\\ \left(11\right)2Fe\left(OH\right)_3-t^0->Fe_2O_3+3H_2O\)

2. Trích mẫu thử, cho các chất tác dụng từng đôi một

Dễ thấy: 

- Mẫu thử không cho hiện tượng nào: NaCl

- Mẫu thử cho 2 kết tủa: barium hydroxide

Thực hiện lọc, tách với hai kết tủa còn lại:

- Cho một trong hai mẫu thử của hai dung dịch chưa phân biệt được vào để thử:

+ Mẫu thử nào tạo khí không màu với kết tủa là dung dịch sulfuric acid.

+ Mẫu thử còn lại là dung dịch \(NaHCO_3\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4->2H_2O+BaSO_4\\ Ba\left(OH\right)_2+2NaHCO_3->BaCO_3+Na_2CO_3+2H_2O\\ H_2SO_4+2NaHCO_3->2Na_2SO_4+2CO_2+2H_2O\\ BaCO_3+H_2SO_4->BaSO_4+H_2O+CO_2\)

Xét dung dịch bão hoà chứa a gam copper(II) sulfate ở cả hai nhiệt độ

\(\bullet0^{^{ }0}C:\\ S_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{a}{160}\cdot\dfrac{250}{100}=23,1\Rightarrow a=1478,4\\ S_{CuSO_4}=1478,4\left(\dfrac{g}{100gH_2O}\right)\\ \bullet80^0C:\\ S_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{a}{160}\cdot\dfrac{250}{100}=83,3\Rightarrow a=5331,2\\ S_{CuSO_4}=5331,2\left(\dfrac{g}{100gH_2O}\right)\)

Mơn cậu nha :DDD

\(SO_3+H_2O->H_2SO_4\\ m_{SO_3}=a;m_{ddH_2SO_4\left(9,8\%\right)}=b\\ C\%_{sau}=\dfrac{54,88}{100}=\dfrac{\dfrac{a}{80}.96+0,098b}{500}\left(I\right)\\ a+b=500\left(II\right)\\ a=204,5;b=295,5\)

Vậy cần thêm 204,5 g khí sulfur trioxide.

\(C\%_{bh}=\dfrac{125}{225}=\dfrac{\dfrac{m}{296}.188+100.0,3}{m+100}\\ m=321,132\left(g\right)\)

Mơn cậu nha :DD

Đặt nZn = x (mol) và nCu = 2x (mol)

(Vì hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ về số mol là 1:2)

⇒ mhỗn hợp = mZn + mCu

= 65x + 64 × 2x) = 19,3 g
⇒ x = 0,1 mol
Có nFe3+ = 0,4 mol. Xảy ra các quá trình sau:

TPT: 1mol 2mol

TĐB: 0,1 → ?(mol)

=>nFe3+ = 0,1.2110,1.2​ = 0,2(mol)

PTHH: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

TPT: 1mol 2mol

TĐB: ?(mol) ← 0,2(mol)

=> nCu= 0,2.12=0,1(���)20,2.1​=0,1(mol)

⇒ m = mCu dư = 0,1 × 64 = 6,4 g

tick giúp tớ, cảm ơn bạn

Theo đề gọi \(n_{Zn}=x\left(mol\right),n_{Cu}=2x\left(mol\right)\)

Có:

 \(m_{Zn}+m_{Cu}=19,3\\ \Leftrightarrow65x+64.2x=19,3\\ \Rightarrow x=0,1\)

=> Dung dịch sau \(\left\{{}\begin{matrix}SO_4^{2-}=0,6\\Fe^{2+}=0,4\\Zn^{2+}=0,1\\Cu^{2+}=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{kim.loại}=m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)