\(m_{NaOH}=0,25.1,5.40=15g\\ m_{H_2O}=250.1,5-15=360g\)

\(n_{NH_4^+}=x;n_{SO_4^{2-}}=y\\ x-2y=0,2-0,2=0\\ NH_4^++OH^-->NH_3+H_2O\\ x=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\\ y=0,1\\ a.m_{ }=18x+0,1.56+0,2.62+96y=31,2g\\ b.n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15.1=0,15mol\\ n_{OH^-}=0,3mol\\ m=0,1.233+0,1.90=32,3g\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,4.0,05=0,02mol\\ n_{OH^-}=0,04mol\\ m=98.0,02+233.0,02=6,62g\)

36B (CaO tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazo)

37D (\(SO_3\) tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch axit)

38C (\(K_2O,Fe_2O_3\) tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước)

Ví dụ: \(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

39C (có thể loại bỏ tạp chất \(CO_2,SO_2\) bằng cách dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư - \(Ca\left(OH\right)_2\); 2 khí này sẽ bị giữ lại và tạo kết tủa)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\\ \)

40 (Đề: Cho 13 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí \(H_2\left(đktc\right)\). Kim loại M là:

Giải:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

0,2<--------------------0,2

\(M_M=\dfrac{13}{0,2}=65g/mol\)

=> M là Zn.

Vậy chọn 40C

41C (kim loại đồng có thể tác dụng với axit \(H_2SO_4\) đặc)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a

PTPỨ: 

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,1------>0,1------>0,1

b 

\(m_{muối}=m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.pứ}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

Học kỹ công thức rồi hãy trả lời câu hỏi nhé ctv kì 21: )

\(CM=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{CM}\)

`n_(H_2)=V/(22,4)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ            2    ;     3          ;          1          ;      3

n(mol)       0,1<-------------------------------------0,15

`m_(Al)=n*M=0,1*27=2,7(g)`

`=>B`

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1<-----------------------------------0,15

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

Vậy chọn B.

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

Quy đổi: Fe (a mol), O (b mol)

\(CO+\left[O\right]->CO_2\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO_3+H_2O\\ n_{kt}=\dfrac{8}{100}=0,08=n_{CO_2}=n_{\left[O\right]}\\ x=5,64-16.0,08=4,36\left(g\right)\)

PTHH:

\(FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\\ Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\\ Fe_3O_4+4CO\underrightarrow{t^o}3Fe+4CO_2\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Từ PTHH có: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=n_{kt}=\dfrac{8}{100}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CO.pứ}=n_{CO_2}=0,08\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(x=m_{Fe}=m_{hh.A}+m_{CO}-m_{CO_2}=5,64+0,08.28-44.0,08=4,36\left(g\right)\)

\(CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2->BaSO_4\downarrow\left(trắng\right)+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\left(xanh\right)\\ HCl+AgNO_3->AgCl\downarrow\left(trắng\right)+HNO_3\\ Na_2CO_3+BaCl_2->2NaCl+BaCO_3\downarrow\left(trắng\right)\)

thanks