Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}\text{Số }p=x\\\text{Số }n=y\\\text{Số }e=z\end{matrix}\right.\) \((x;y;z\in \mathbb N^*)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y+z=49\\y=\dfrac{53,125\left(x+z\right)}{100}\\x=z\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=16\\y=17\\z=16\end{matrix}\right.\)

⇒ X là nguyên tử Sulfur (S).

\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)

Giả sử kim loại dư

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{H^+}=\dfrac{1}{2}.0,7=0,35\left(mol\right)>0,25\left(mol\right)\)

Vậy kim loại hết

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow24x+27y=5,1\left(g\right)\) (I)

BT e:

cho: 

\(Mg^o\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

x------------------>2x

\(Al^o\rightarrow Al^{3+}+3e\)

y--------------->3y

nhận:

\(2H^++2e\rightarrow H_2O\)

         0,5<--0,25

Từ trên có: \(2x+3y=0,5\left(II\right)\)

Từ (I), (II) giải được \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(CM_{H^+.dư}=\dfrac{0,7-0,5}{0,2}=1M\)

\(CM_{Mg^{2+}}=CM_{Al^{3+}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(CM_{SO_4^{2-}}=0,5M\\ CM_{Cl^-}=2,5M\)

`2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`

`BaCO_3 + 2HCl -> BaCl_2 + CO_2 + H_2O`

`3AgNO_3 + K_3PO_4 -> Ag_3PO_4 + 3KNO_3`

`FeS + 2HCl -> FeCl_2 + H_2S`

`Mg(OH)_2 + 2HCl -> MgCl_2 + 2H_2O`

$C_nH_{2n} + \dfrac{3n}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$
$C_nH{2n+2} + \dfrac{3n+1}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$

`Fe_xO_y + 2yHCl -> FeCl_{2y//x} + yH_2O`

`2M + 2nH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_n + nSO_2 + 2nH_2O`

\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước

\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)

x----->x-------------------->x

\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)

y----->y----------------->y

Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)

\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)

Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư

Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

a.  Trong X có:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b

Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,15--------------------->0,15

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,05-------------------->0,05

\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)

Z không tác dụng với dd HCl => Zn hết

Dung dịch NaOH + dd Y -> 8,82 gam kết tủa

=> Trong dd vẫn còn muối Cu(NO₃)₂ dư

\(n_{Zn}=\dfrac{10,4}{65}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓ (1)
Zn + Cu(NO₃)₂ ---> Zn(NO₃)₂ + Cu↓ (2)

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH ---> Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃ (3)

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ---> Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ (4)

2Ag(NO₃)₂ + 2NaOH ---> Ag₂O↓ + H₂O + 2NaNO₃ (5)

Xét 2 trường hợp:

- Trường hợp 1: AgNO₃ dư

Theo PT (1): n_Ag = 2n_Zn = 0,32(mol)

=> m_Ag = 0,32.108 = 34,56(g) > 17,84 (g) (vô lý)

=> Loại

- Trường hợp 2: AgNO₃ hết

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=a\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=b\left(mol\right)\\\end{matrix}\right.\)

BTNT Ag: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=a\left(mol\right)\)

BTNT Cu: \(n_{Cu}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=b\left(mol\right)\)

=> 108a + 64b = 17,84 (*)

Theo PT (1),(2): \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{Ag}+n_{Cu}\)

=> 0,5a + b = 0,16 (**)

(*),(**) => a = 0,1; b = 0,11

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{8,82}{98}=0,09\left(mol\right)\)

BTNT Cu: \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(dư\right)}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,09\left(mol\right)\)

Vậy dd ban đầu có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,11+0,09=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\end{matrix}\right.\)

ũmg cho em bái a Dagg Dzan Hiuuu làm sư phụ được khong ạ?:>

chương 2 tớ nhập đại ạ vì k biết nằm ở đâu

\(n_{H_2}=\dfrac{1,4874}{22,4}=0,06640178571\left(mol\right)\)

\(BTNT\) H:

\(2n_{H_2}=n_{HCl}\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7437}{56000}\left(mol\right)\)

BTKL có: \(m_{kl}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{muối}=1,58+\dfrac{7437}{56000}.36,5-2.0,06640178571=6,29\left(g\right)\)

bạn ơi tuy mình tự chỉnh đc nhma bạn có chú ý là điều kiện chuẩn ko ạ

a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

b) Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Al.

nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

a        2a            a          a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

b           3b       b          3/2b

Ta có hệ pt: 

mhh = 24a + 27b = 5,1 (g)

nH2 = a + 3/2b = 0,25 (mol)

=> a = 0,1 (mol)

b = 0,1 (mol)

200 ml = 0,2 l

nHCl = 2a + 3b = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)

=> CM ddHCl = 0,5/0,2 = 2,5 (M)

%mMg = 24a/5,1*100% = 2,4/5,1*100% = 47,06%

%mAl = 100%-47,06% = 52,94%

a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Cu + HCl -×->

b) nFeCl2 = 6,35/127 = 0,05(mol)

nFe = nFeCl2 = 0,05mol

%Fe = (0,05.56)/9,2 × 100 = 30%

%Cu = 100 - 30 = 70%

em học gõ latex dần đi em nhé