Nguyên tử X có tổng số hạt là 49. Số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Tính số hạt mỗi loại và xác định nguyên tử X.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)
Giả sử kim loại dư
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{H^+}=\dfrac{1}{2}.0,7=0,35\left(mol\right)>0,25\left(mol\right)\)
Vậy kim loại hết
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow24x+27y=5,1\left(g\right)\) (I)
BT e:
cho:
\(Mg^o\rightarrow Mg^{2+}+2e\)
x------------------>2x
\(Al^o\rightarrow Al^{3+}+3e\)
y--------------->3y
nhận:
\(2H^++2e\rightarrow H_2O\)
0,5<--0,25
Từ trên có: \(2x+3y=0,5\left(II\right)\)
Từ (I), (II) giải được \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(CM_{H^+.dư}=\dfrac{0,7-0,5}{0,2}=1M\)
\(CM_{Mg^{2+}}=CM_{Al^{3+}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(CM_{SO_4^{2-}}=0,5M\\ CM_{Cl^-}=2,5M\)
`2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`
`BaCO_3 + 2HCl -> BaCl_2 + CO_2 + H_2O`
`3AgNO_3 + K_3PO_4 -> Ag_3PO_4 + 3KNO_3`
`FeS + 2HCl -> FeCl_2 + H_2S`
`Mg(OH)_2 + 2HCl -> MgCl_2 + 2H_2O`
$C_nH_{2n} + \dfrac{3n}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$
$C_nH{2n+2} + \dfrac{3n+1}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$
`Fe_xO_y + 2yHCl -> FeCl_{2y//x} + yH_2O`
`2M + 2nH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_n + nSO_2 + 2nH_2O`
\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước
\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)
x----->x-------------------->x
\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)
y----->y----------------->y
Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)
\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)
Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư
Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
a. Trong X có:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b
Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,15--------------------->0,15
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,05-------------------->0,05
\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)
Z không tác dụng với dd HCl => Zn hết
Dung dịch NaOH + dd Y -> 8,82 gam kết tủa
=> Trong dd vẫn còn muối Cu(NO3)2 dư
\(n_{Zn}=\dfrac{10,4}{65}=0,16\left(mol\right)\)
PTHH:
Zn + 2AgNO3 ---> Zn(NO3)2 + 2Ag↓ (1)
Zn + Cu(NO3)2 ---> Zn(NO3)2 + Cu↓ (2)
Zn(NO3)2 + 2NaOH ---> Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 (3)
Cu(NO3)2 + 2NaOH ---> Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (4)
2Ag(NO3)2 + 2NaOH ---> Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3 (5)
Xét 2 trường hợp:
- Trường hợp 1: AgNO3 dư
Theo PT (1): nAg = 2nZn = 0,32(mol)
=> mAg = 0,32.108 = 34,56(g) > 17,84 (g) (vô lý)
=> Loại
- Trường hợp 2: AgNO3 hết
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=a\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=b\left(mol\right)\\\end{matrix}\right.\)
BTNT Ag: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=a\left(mol\right)\)
BTNT Cu: \(n_{Cu}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=b\left(mol\right)\)
=> 108a + 64b = 17,84 (*)
Theo PT (1),(2): \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{Ag}+n_{Cu}\)
=> 0,5a + b = 0,16 (**)
(*),(**) => a = 0,1; b = 0,11
\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{8,82}{98}=0,09\left(mol\right)\)
BTNT Cu: \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(dư\right)}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,09\left(mol\right)\)
Vậy dd ban đầu có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,11+0,09=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\end{matrix}\right.\)
ũmg cho em bái a Dagg Dzan Hiuuu làm sư phụ được khong ạ?:>
\(n_{H_2}=\dfrac{1,4874}{22,4}=0,06640178571\left(mol\right)\)
\(BTNT\) H:
\(2n_{H_2}=n_{HCl}\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7437}{56000}\left(mol\right)\)
BTKL có: \(m_{kl}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m_{muối}=1,58+\dfrac{7437}{56000}.36,5-2.0,06640178571=6,29\left(g\right)\)
bạn ơi tuy mình tự chỉnh đc nhma bạn có chú ý là điều kiện chuẩn ko ạ
a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
b) Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Al.
nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
a 2a a a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
b 3b b 3/2b
Ta có hệ pt:
mhh = 24a + 27b = 5,1 (g)
nH2 = a + 3/2b = 0,25 (mol)
=> a = 0,1 (mol)
b = 0,1 (mol)
200 ml = 0,2 l
nHCl = 2a + 3b = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)
=> CM ddHCl = 0,5/0,2 = 2,5 (M)
%mMg = 24a/5,1*100% = 2,4/5,1*100% = 47,06%
%mAl = 100%-47,06% = 52,94%
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}\text{Số }p=x\\\text{Số }n=y\\\text{Số }e=z\end{matrix}\right.\) \((x;y;z\in \mathbb N^*)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y+z=49\\y=\dfrac{53,125\left(x+z\right)}{100}\\x=z\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=16\\y=17\\z=16\end{matrix}\right.\)
⇒ X là nguyên tử Sulfur (S).