a) Vị chua của các acid trên được gây ra bởi ion H⁺.

b) Nồng độ của ion H⁺ tăng lên.

c) Để xác định được nồng độ ion H⁺ trong dung dịch acid cần xác định được pH của chất.

pH = -lg[H⁺]

Nước là phân tử phân cực (các nguyên tử H mang một phần diện tích dương và nguyên tử O mang một phần diện tích âm) nên khi hoà tan NaOH và HCl vào nước, xuất hiện tương tác của nước với các ion. Tương tác này sẽ bứt các ion Na⁺ và OH^- khỏi tinh thể NaOH và bứt các ion H⁺, Cl^- ra khỏi phân tử HCl để tan vào nước.

\(HCl\xrightarrow[]{}H^++Cl^-\)

\(CH_3COOH⇌H^++CH_3COO^-\)

HCl là chất điện li mạnh, CH₃COOH là chất điện li yếu nên nếu 2 acid này cùng nồng độ thì HCl tạo ra nhiều ion hơn. Do vậy đương nhiên HCl dẫn điện tốt hơn.

Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X thì chất X là một chất điện li, trong dung dịch X chứa ion âm và ion dương → Phát biểu a, b đúng.

Chất X ở dạng rắn khan không dẫn được điện vì ở dạng rắn khan, X không có các hạt mang điện (ion hoặc electron) → Phát biểu c sai.

Trong dung dịch chất X có các ion, không có electron tự do → Phát biểu d sai.

\(\begin{array}{l}HBr \to {H^ + } + B{r^ - }\\HI \to {H^ + } + {I^ - }\\{H_2}S \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + H{S^ - }\\HS -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {S^{2 - }}\\KOH \to {K^ + } + O{H^ - }\\N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ +  + O{H^ - }\end{array}\)

Acid mạnh: HBr, HI

Acid yếu: H₂S

Base mạnh: KOH

Base yếu: NH₃

Ta có:

\(HCl+H_2O\rightarrow H_3O^++Cl^-\)

Nước đóng vai trò là base. Vì nước nhận H⁺ để tạo ion H₃O^+.