Khi nhỏ NaOH dung dịch trong bình tam giác chứa phenolphthalein sẽ hóa hồng, rồi dung dịch lại mất màu khi NaOH hết vì phản ứng với HCl, việc để dung dịch hóa hồng bền ít nhất 20 giây nhằm đảm bảo HCl được NaOH trung hòa hết, kết thúc chuẩn độ tại đúng điểm tương đương.

\(n_{NaOH}=0.025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0.025\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\xrightarrow[]{}H_2O\)

0.025 ← 0.025

\(\Rightarrow n_{HCl}=0.025\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.025}{0.01}=2.5\left(M\right)\)

- Nồng độ pH là một trong những yếu tố vô cùng quan trọng ảnh hưởng đến sức khỏe của con người. Độ pH của cơ thể có khả năng ảnh hưởng đến mọi tế bào trong cơ thể. Bộ não, hệ tuần hoàn, thần kinh, hệ cơ, hệ tiêu hoá, hệ hô hấp làm việc tốt ở mức độ pH thích hợp.

- Chỉ số pH của một số bộ phận trong cơ thể con người:

+ Dạ dày có độ pH từ 1,5 đến 3,5. Trong dạ dày có acid HCl, nếu thiếu acid cơ thể bị nhiễm khuẩn đường tiêu hoá, nếu dư acid sẽ bị đau dạ dày.

+ Chỉ số pH của nước tiểu ở người dao động trong khoảng 4,5 – 8,0. Nếu pH của nước tiểu giảm xuống dưới 4,5 thì có nghĩa là bị dư acid, còn cao hơn 8,0 thì có nghĩa là bị dư kiềm. Một trong các dấu hiệu của bệnh sỏi thận là nước tiểu bị dư acid hoặc dư kiềm.

Vôi bột tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)₂.

Ca(OH)₂ là base nên nó sẽ trung hoà các acid trong đất phèn.

\(NaHCO_3+HCl\xrightarrow[]{}NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)

NaHCO₃ có môi trường kiềm nên nó trung hoà bớt acid dư có trong dạ dày.

Vì trong môi trường acid quá cao thì vi khuẩn sẽ bị tiêu diệt (trừ một số ít loài vi khuẩn ưa acid) nên việc thiếu acid trong dạ dày thì vi khuẩn sẽ không bị tiêu diệt hoàn toàn, chúng sinh sôi nảy nở và gây ra bệnh nhiểm khuẩn đường tiêu hoá.

a) Dung dịch có [H⁺] = 0,01 M  pH = -lg(0,01) = 2

 Dung dịch có [H⁺] = 0,5 M  pH = -lg(0,5) = 0,3

Dung dịch có [H⁺] = 1 M  pH = -lg(1) = 0

b) Dung dịch có pH = 2 [H⁺] = 10^-2 = 0,01 (M)

Dung dịch có pH = 7,4 [H⁺] = 10^-7,4 (M)

Dung dịch có pH = 14 [H⁺] = 10^-14 (M)

Nồng đồ ion H⁺ sẽ tăng lên và lớn hơn nồng độ trung tính 10^-7 M

HCl → H⁺ + Cl^-

Nồng độ ion H⁺ và OH^- trong nước ở 25 °C: [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 (M)

Khi thêm HCl vào nước, HCl phân li ra ion H⁺, dung dịch có thêm một lượng H⁺. Do đó, trong dung dịch có

[H⁺] > [OH^-]; nên [H⁺] > 10^-7 M.

Có t/c điện ly cực kì yếu

Phương trình điện li của nước:  H₂O ⇌ H⁺ + OH^‑

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7 (M) (25 ^oC)

Vì nước có nồng độ ion H⁺ bằng nồng ion OH^- nên nước có môi trường trung tính.