a)

$FeCl_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 + 3KCl$
Điều kiện : Trong môi trường dung dịch

b)

$n_{FeCl_3} = \dfrac{50.32,5\%}{162,5} = 0,1(mol)$
$n_{KOH} = \dfrac{125.17,92\%}{56} = 0,4(mol)$
Ta thấy : 

$n_{FeCl_3} : 1 < n_{KOH} : 3$ nên KOH dư

$n_{Fe(OH)_3} = n_{FeCl_3} = 0,1(mol)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 50 + 125 - 0,1.107 = 164,3(gam)$

$C\%_{KCl} = \dfrac{0,1.3.74,5}{164,3}.100\% = 13,6\%$

$C\%_{KOH} = \dfrac{(0,4  - 0,1.3).56}{164,3}.100\% = 3,4\%$

a, PT: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:  \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{\dfrac{10}{63}}{1}\)

⇒ NaOH dư.

Vậy: Quỳ tím chuyển xanh.

Cho Cr, Fe, Cu tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng nóng thì chỉ Cu không phản ứng.

Gọi số mol Cr, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol)

Ta có \(52a+56b+64c=18,2\left(I\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+2b=2n_{H_2}=0,5\left(II\right)\)

Khi cho X vào H2SO4 đặc nguội thì chỉ Cu phản ứng, Cr, Fe bị thụ động hoá

\(n_{SO_2}=\dfrac{1.68}{22.4}=0,075\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Cu}=2n_{SO_2}=0,15\left(III\right)\)

Giải hệ \(\left(I\right)\left(II\right)\left(III\right)\Rightarrow a=0,15;b=0,1;c=0,075\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cr}=\dfrac{52.0,15}{18,2}.100\%=42,86\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{64.0,075}{18,2}.100\%=26,37\%\end{matrix}\right.\)

Bài 1:

(1) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

(2) \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

(3) \(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

(4) \(H_2SO_3+Na_2O\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

(5) \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

(6) \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

Bài 2:

a) - Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Hoà các mẫu thử vào nước, sau đó nhúng mẩu quỳ tím vào, nếu thấy:

+ Mẫu thử tan tạo dd đục, quỳ tím hoá xanh: `CaO`

`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

+ Mẫu thử tan, quỳ tím hoá đỏ: `P_2O_5`

`P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4`

- Dán nhãn

b) - Đánh số thứ tự cho các lọ chứa khí

- Dẫn các khí qua dd nước vôi trong dư, nếu thấy:

+ Khí làm vẩn đục dd nước vôi trong: `SO_2`

\(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

+ Khí không có hiện tượng gì: `O_2`

- Dán nhãn

Bài 3:

- Khí có thể làm khô được bằng `CaO: H_2, O_2`

- Khí `SO_2, CO_2` không thể làm khô bằng `CaO` vì `CaO` phản ứng được với `SO_2, CO_2`

`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

`CaO + SO_2 -> CaSO_3`

`CaO + CO_2 -> CaCO_3`

`Ca(OH)_2 + SO_2 -> CaSO_3 + H_2O`

`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`

Bài 4:

a) `CO_2, O_2, SO_2`

b) `H_2, N_2`

c) `H_2`

d) `SO_2, CO_2`

e) `SO_2, CO_2`

g) `CO_2, SO_2`

lỗi à ?

mình đăng lại rồi 

\(n_{HNO_3}=1,2.0,45=0,54\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=x\\n_{CuO}=y\\n_{MO}=z\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\Rightarrow m_{hh}=72x+80y+\left(M+16\right)z=11,52\left(g\right)\left(\cdot\right)\)

`@`TH₁: M bị H₂ khử

\(FeO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe+H_2O\) (1)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\) (2)

\(MO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)M+H_2O\)   (3)

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\) (4)

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\) (5)

\(3M+8HNO_3\rightarrow3M\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\) (6)

\(MO+2HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_2+H_2O\) (7)

Theo pt \(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right);\left(4\right);\left(5\right);\left(6\right)\):

\(\Rightarrow n_{HNO_3}=4x+\dfrac{8}{3}y+\dfrac{8}{3}z=0,54\)

 Ta có: \(x:y:z=5:3:1\) 

`=>` không có giá trị thỏa mãn

`@`TH₂: M không bị khử bởi H₂

Theo pt: \(\left(1\right);\left(2\right);\left(4\right);\left(5\right);\left(7\right)\) :

\(n_{HNO_3}=4x+\dfrac{8}{3}y+2z=0,54\)

Ta có: \(x:y:z=5:3:1\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,054\\z=0,018\end{matrix}\right.\)

\(\left(\cdot\right)\Leftrightarrow72.0,09+80.0,054+\left(M+16\right).0,018=11,52\)

\(\Rightarrow M=24\) \((g/mol)\)

`=>` \(M\) là Magie ( Mg )

Theo pt: \(\left(1\right);\left(2\right);\left(4\right);\left(5\right)\) :

\(n_{NO}=x+2y=0,09+2.0,054=0,198\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NO}=0,198.22,4=4,4352\left(mol\right)\)

a)

$n_{HCl} = \dfrac{100.7,3\%}{36,5} = 0,2(mol)$
$F e+ 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{Fe} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$

b) $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

c) $m_{dd\ sau\ pư} = 5,6 + 100 - 0,1.2 = 105,4(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,1.127}{105,4}.100\% = 12,05\%$

\(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2MgO\)

\(0.1........0.05........0.1\)

\(m_{MgO}=0.1\cdot40=4\left(g\right)\)

\(V_{O_3}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

a: \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

b: \(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)

=>nMgO=0,1mol

\(m_{MgO}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)

c: \(n_{O_2}=0.05\left(mol\right)\)

=>\(V=0.05\cdot22.4=1.12\left(lít\right)\)

\(n_{KOH}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{K_2CO_3}=\dfrac{1.38}{138}=0.01\left(mol\right)\)

TH1 : Chỉ sinh ra K₂CO₃, KOH dư 

\(2KOH+CO_2\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

\(0.01..........0.01............0.01\)

\(V=0.01\cdot22.4=0.224\left(l\right)\)

TH2 : Sinh ra 2 muối K₂CO₃, KHCO₃

\(2KOH+CO_2\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

\(KOH+CO_2\rightarrow KHCO_3\)

\(n_{KHCO_3}=n_{KOH}-2n_{K_2CO_3}=0.3-2\cdot0.01=0.28\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=0.01+0.28=0.29\left(mol\right)\)

\(V=0.29\cdot22.4=6.496\left(l\right)\)

\(\Rightarrow0.224\left(l\right)\le V_{CO_2}< 6.496\left(l\right)\)

$n_{KOH} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$n_{K_2CO_3} = \dfrac{1,38}{138} = 0,01(mol)$

TH1 : $KOH$ dư

$2KOH + CO_2 \to K_2CO_3 + H_2O$

$n_{CO_2} = n_{K_2CO_3} = 0,01(mol)$
$V = 0,01.22,4 = 0,224(lít)$

$C_{M_{K_2CO_3}} = \dfrac{0,01}{0,15} = 0,067M$

TH2 : có tạo muối $KHCO_3$
$KOH + CO_2 \to KHCO_3$
$n_{KHCO_3} = n_{KOH} - 2n_{K_2CO_3} = 0,28(mol)$
$n_{CO_2} = n_{K_2CO_3} + n_{KHCO_3} = 0,29(mol)$
$V = 0,29.22,4 = 6,496(lít)$
$C_{M_{KHCO_3}} = \dfrac{0,28}{0,15} = 1,867M$