`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

`2/15`  `0,4`             `2/15`   `0,2`        `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`n_[HCl]=[7,3.200]/[100.36,5]=0,4(mol)`

Có: `[0,2]/1 > [0,4]/6->Al` dư

`@V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`@m_[AlCl_3]=2/15.133,5=17,8(g)`

`@C%_[AlCl_3]=[17,8]/[5,4+200-0,2.2].100=8,68%`

a) \(n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO\uparrow+4H_2O\)

             0,15<-0,4<---------0,15<-------------0,1

`=>` \(n_{CuO}=\dfrac{25,6-0,15.64}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

             0,2---->0,4---------->0,2

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,15.64}{25,6}.100\%=37,5\%\\\%m_{CuO}=100\%-37,5\%=62,5\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}V=\dfrac{0,4+0,4}{1}=0,8\left(l\right)=800\left(ml\right)\\m_{muối}=\left(0,2+0,15\right).188=65,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

 0,15    0,4             0,15                      0,1            ( mol )

\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

 0,2          0,4                0,2                ( mol )

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=25,6-9,6=16\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{9,6}{25,6}.100=37,5\%\\\%m_{CuO}=100\%-37,5\%=62,5\%\end{matrix}\right.\)

\(V_{HNO_3}=\dfrac{0,4+0,4}{1}=0,8\left(l\right)\)

\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\left(0,15+0,2\right).188=65,8\left(g\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\\n_{ZnO}=y\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

  x           2x                                    ( mol )

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

 y            2y                                ( mol )

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{12,1}.100=33,05\%\\\%m_{ZnO}=100\%-33,05\%=66,95\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{0,3.36,5}{20\%}=54,75\left(g\right)\)

a) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{40}{160} = 0,25(mol)$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$

$n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,25.6 = 1,5(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{1,5.36,5}{7,3\%} = 750(gam)$

b) $n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,5(mol)$
$m_{FeCl_3} = 0,5.162,5 = 81,25(gam)$

Đề chưa đủ em hi

Em nhập lại nội dung câu hỏi nha

Tổng số hạt cơ bản X là 58: P+E+N=58 (1)

Nguyên tử X trung hoà về điện: P=E=Z (2) 

Mà, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18: (P+E)-N=18 (3)

(1), (2), (3):

\(\left\{{}\begin{matrix}P+E+N=58\\P=E=Z\\\left(P+E\right)-N=18\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=58\\2P-N=18\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=19\\N=20\end{matrix}\right.\)

theo đề ta có:p+n+e=58

=>2p=n=58(1)

p+e-n=18

=>2p-n=18(2)

Giải hệ phương trình (1) (2)

2p+n=58

2p-n=18

=>p=19

n=20

Vậy p=e=19

n=20 

(để giải hệ phương trình t bấm MODE 5+1)

Tổng số hạt cơ bản X là 40: P+E+N=40 (1)

Nguyên tử X trung hoà về điện: P=E=Z (2) 

Mà, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12: (P+E)-N=12 (3)

(1), (2), (3):

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P+E+N=40\\P=E=Z\\\left(P+E\right)-N=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=40\\2P-N=12\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=13\\N=14\end{matrix}\right.\)

=> Nguyên tử X thuộc nguyên tố nhôm (Al)

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nhôm:

Em sửa r ạ