a) Gọi \(n_{Cu\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)

             x---->2x----------->x-------------->2x

`=>` \(m_{tăng}=m_{Ag}-m_{Cu}=2x.108-64x=47,6-40\)

`=>` \(x=0,05\left(mol\right)\)

ddA: \(\left\{{}\begin{matrix}Cu\left(NO_3\right)_2:0,05\left(mol\right)\\AgNO_3:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Pb+2AgNO_3\rightarrow Pb\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)

           0,5y<--y------------->0,5y---------->y

             \(Pb+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Pb\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)

             0,05<-0,05---------->0,05---------->0,05

`=>` \(207\left(0,5y+0,05\right)-0,05.64-108y=40-33,525\)

`=>` \(y=0,15\left(mol\right)\)

`=>` \(\sum n_{AgNO_3}=0,15+0,1=0,25\left(mol\right)\Rightarrow C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{0,25}{0,25}=1M\)

b) ddB có chứa \(Pb\left(NO_3\right)_2:0,15.0,5+0,05=0,125\left(mol\right)\)

`=> 1/(10)` ddB có: \(n_{Pb\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{10}.0,125=0,0125\left(mol\right)\)

PTHH: \(R+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow R\left(NO_3\right)_2+Pb\downarrow\)

          0,0125<-0,0125---------------------->0,0125

`=>` \(0,0125.207-0,0125.M_R=22,2875-20\)

`=>` \(M_R=24\left(g/mol\right)\)

`=> R: Mg`\(\)

a)b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\Rightarrow HCl\) dư, Fe hết

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}A:FeCl_2,HCl\\B:H_2\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,6=0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\left\{{}\begin{matrix}Cl_2+ddA\rightarrow ddB\\ddB+NaOH\rightarrow2\downarrow\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}ddB:FeCl_{2\left(dư\right)},FeCl_3,HCl\\2\downarrow:Fe\left(OH\right)_2,Fe\left(OH\right)_3\end{matrix}\right.\)

Gọi \(n_{FeCl_2\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\left(0< x< 0,3\right)\)

PTHH: \(2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

              x------------------>x

`=>` \(B\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,3-x\left(mol\right)\\FeCl_3:x\left(mol\right)\\HCl:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,2<-------0,2

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

(0,3-x)-->(0,6-2x)----(0,3-x)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

x--------->3x----------->x

`=> 0,2 + 0,6 - 2x + 3x = 0,9`

`=> x = 0,1`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

              0,2------------------->0,1

             \(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

                0,1------------>0,05

`=>` \(m=\left(0,1+0,05\right).160=24\left(g\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\\C_{M\left(FeCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\end{matrix}\right.\)

Phản ứng với \(H_2O\):

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

Phản ứng với \(NaOH\):

\(P_2O_5+6NaOH\rightarrow2Na_3PO_4+3H_2O\)

\(SO_3+NaOH\rightarrow NaHSO_4\)

\(K_2O\) có phản ứng với nước trong dd NaOH tạo KOH.

Phản ứng với \(HCl\):

\(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(HCl+SO_3\rightarrow ClSO_3H\) (axit clorosunfuric) [phần này ngoài sgk nên bạn tham khảo nhé]

a) $n_P = \dfrac{6,2}{31} = 0,2(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Theo PTHH : $n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,1(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,1.142 = 14,2(gam)$
b) $n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,25(mol)$
$V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

Câu hỏi ạ

`a.` \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                   0,1     ( mol )

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=6,4-5,6=0,8\left(g\right)\)

Ta có: 3,2g hh + H₂ `->` 0,1g H₂O

            \(\Rightarrow\) 6,4g hh + H₂  `->` 0,2g H₂O

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,2}{18}=\dfrac{1}{90}\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

\(\Rightarrow n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{90}\left(mol\right)\)

Ta có:\(m_{Fe_xO_y}=56x+16.\dfrac{1}{90}=0,8\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{1}{90}\)

\(\Rightarrow x:y=\dfrac{1}{90}:\dfrac{1}{90}=1:1\)

\(\Rightarrow CTHH:FeO\)

a) `n_{CO_2} = (4,958)/(24,79) = 0,2 (mol)`

PTHH: `Ba(OH)_2 + CO_2 -> BaCO_3`

Theo PT: `n_{BaCO_3} = n_{Ba(OH)_2} = n_{CO_2}`

`=> m_{kt} = m_{BaCO_3} = 0,2.197 = 39,4 (g)`

b) `V_{ddBa(OH)_2} = (0,2)/(0,4) = 0,5 (l) = 500 (ml)`

Sửa PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(P_1\right)}=n_{Fe\left(P_2\right)}=\dfrac{11,2}{56.2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu\left(P_1\right)}=n_{Cu\left(P_2\right)}=\dfrac{6,4}{64.2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Phần 1:

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2 (mol)`

`=>` \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{109,5}.100\%=6,67\%\)

- Phần 2: 

\(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

\(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Cu\)

\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Vậy sau các phản ứng Fe, Cu vẫn không thay đổi

`=> Y: Fe, Cu`

`=> m_Y = 0,1.56 + 0,05.64 = 8,8 (g)`

a) - Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử lần lượt với nhau, ta có KQ ở bảng sau:

- Từ bảng trên, ta rút ra:

+ Mẫu thử có 1 kết tủa trắng, 2 khí không màu không mùi `=> Na_2CO_3`

+ Mẫu thử có 1 khí không màu, không mùi `=> HCl`

+ Mẫu thử có 1 kết tủa trắng, 1 khí không màu, không mùi `=> H_2SO_4`

+ Mẫu thử có 2 kết tủa trắng `=> BaCl_2`

\(2HCl+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\\ H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\\ BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl\)

b) - Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử lần lượt với nhau, ta có KQ ở bảng sau:

- Từ bảng trên, ta rút ra:

+ Mẫu thử có 1 kết tủa xanh lơ `=> CuCl_2`

+ Mẫu thử có 1 kết tủa keo trắng `=> AlCl_3`

+ Mẫu thử có 1 kết tủa keo trắng, 1 kết tủa xanh lơ `=> NaOH`

+ Mẫu thử không có hiện tượng: `NaCl`

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

c) - Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử lần lượt với nhau, ta có KQ ở bảng sau:

- Từ bảng trên, ta rút ra:

+ Mẫu thử có 1 kết tủa trắng `=> MgCl_2`

+ Mẫu thử có 2 kết tủa trắng `=> BaCl_2`

+ Mẫu thử có 1 kết tủa trắng, 1 khí không màu, không mùi `=> H_2SO_4`

+ Mẫu thử có 2 kết tủa trắng, 1 khí không màu, không mùi `=> Na_2CO_3`