Ta có: 56n_Fe + 24n_Mg = 13,6 (1)

PT: \(Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2\)

\(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{Fe}+2n_{Mg}=\dfrac{100.36\%}{60}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=0,2.174=34,8\left(g\right)\)

\(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

a, Đốt A thu CO₂ và H₂O nên A gồm C và H, có thể có O.

 \(n_{CO_2}=\dfrac{10,56}{44}=0,24\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{4,32}{18}=0,24\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,24.2=0,48\left(mol\right)\)

⇒ m_C + m_H = 0,24.12 + 0,48.1 = 3,36 (g) < m_A

→ A gồm C, H và O.

⇒ m_O = 7,2 - 3,36 = 3,84 (g)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{3,84}{16}=0,24\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của A là C_xH_yO_z.

⇒ x:y:z = 0,24:0,48:0,24 = 1:2:1

→ A có dạng (CH₂O)_n

Mà: M_A = 30.2 = 60 (g/mol)

\(\Rightarrow n=\dfrac{60}{12+2+16}=2\)

→ A là C₂H₄O₂.

b, A là axit hữu cơ.

→ A: CH₃COOH

Để xác định khối lượng muối KIO3 cần dùng để tạo ra 0,3 mol iodine, ta cần biết tỷ lệ mol giữa KIO3 và I2 trong phản ứng đã cho.

Từ phản ứng: KIO3 + H2SO4 + KI -> K2SO4 + I2 + H2O

Ta thấy rằng mỗi mol KIO3 tạo ra 1 mol I2.

Do đó, nếu cần tạo ra 0,3 mol I2, ta cần sử dụng 0,3 mol KIO3.

Khối lượng mol của KIO3 được tính bằng khối lượng mol của KIO3: Molar mass of KIO3=Mass of K+Mass of I+3×Mass of OMolar mass of KIO3​=Mass of K+Mass of I+3×Mass of O

Molar mass of KIO3=39,1+126,9+3×16=39,1+126,9+48=214 g/mol

\(n_{H_2}=9:2=4,5\left(mol\right)\)

Ta sẽ có sơ đồ sau:

3 mol H2->2NH₃->\(\Delta_4H^0_{298}\)->-91,8kJ

=>4,5mol H2->-91,8x1,5=-137,7kJ

Số Viên=3000/25=120  viên 

Khối lượng chloramine B = Số viên . Khối lượng mỗi viên
 = 120 viên. 0.25 gam/viên 
 = 30 gam 

Vậy, cần khoảng 30 gam chloramine B để khử trùng 3000 lít nước ô nhiễm.

Bài Làm:

Đổi:

1 mg = 0.001 g.

Vậy, 5 mg Cl2 = 5 × 0.001 = 0.005 g Cl2.

 Lượng Cl2 cần dùng cho 1 mét khối nước:
0.005 g Cl2 / 1 L nước

0.005 g Cl2/L nước × 1000 m³ = 5 g Cl2.

Vậy, nhà máy cần dùng 5 gam Cl2 trong mỗi ngày để xử lý nước theo công suất.

tớ cám ơn cậu rất nhiều ạ 

\(CO_2+CaO\rightarrow CaCO_3\downarrow\)

\(CaCO_3\rightarrow^{t^0}CaO+CO_2\)

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

\(CaSO_4+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+Na_2SO_4\)