Vì dd sau phản ứng tác dụng với dd `BaCl_2` sinh ra kết tủa `=> Na_2CO_3` dư, `HCl` phản ứng hết

PTHH: \(Na_2CO_3+HCl\rightarrow NaHCO_3+NaCl\)

              0,01<-----0,01---->0,01--------->0,01

`=>` ddY có \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=a-0,01\left(mol\right)\\n_{NaHCO_3}=b+0,01\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=> 1/2` ddY có \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=0,5a-0,005\left(mol\right)\\n_{NaHCO_3}=0,5b+0,005\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`-` Phần 1: \(n_{BaCO_3}=\dfrac{0,985}{197}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl\)

              0,005<---------------0,005

`=> 0,5a - 0,005 = 0,005`

`=> a = 0,02`

`-` Phần 2: \(n_{BaCO_3}=\dfrac{5,91}{197}=0,03\left(mol\right)\)

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaOH\)

0,005----------------------->0,005

 \(NaHCO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+NaOH+H_2O\)

(0,5b + 0,005)------------->(0,5b + 0,005)

`=> 0,005 + 0,5b + 0,005 = 0,03`

`=> b = 0,04`

a) $n_{BaCO_3} = \dfrac{49,25}{197} = 0,25(mol)$
$BaCO_3 \xrightarrow{t^o} BaO +C O_2$
Theo PTHH : 

$n_{BaO} = n_{BaCO_3\ pư} = 0,25.60\% = 0,15(mol)$

$n_{BaCO_3\ dư} = 0,25 - 0,15 = 0,1(mol)$
$\Rightarrow a = m_{BaO} + m_{BaCO_3\ dư} = 0,15.153 + 0,1.197 = 42,65(gam)$

b) $n_{BaCO_3\ pư} = n_{CO_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$n_{BaCO_3\ đã\ dùng} = 0,15 : 80\% = 0,1875(mol)$
$\Rightarrow a=  0,1875.197 = 36,9375(gam)$

c) $m_{CO_2} = 49,25 - 42,65 = 6,6(gam)$
$n_{CO_2}  = \dfrac{6,6}{44} = 0,15(mol)$
$n_{BaCO_3\ pư} = n_{CO_2} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow $ Hiệu suất $= a = \dfrac{0,15.197}{49,25}.100\% = 60\%$

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

Xét tỉ lệ: \(0,2>0,1\) `=> Na_2SO_4` dư

Theo PT: `n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1 (mol)`

`=> m_{kt} = 0,1.233 = 23,3 (g)`

`=> D`

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Ag_2O+2HCl\rightarrow2AgCl+H_2O\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\\ FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ K_3PO_4+3HCl\rightarrow3KCl+H_3PO_4\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\\ AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\\ FeS+2HCl\rightarrow\left(t^o\right)FeCl_2+H_2S\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ CuS+2HCl\rightarrow\left(t^o\right)CuCl_2+H_2S\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(4FeCO_3+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4CO_2\\ FeCO_3\xrightarrow[chân,không]{t^o}FeO+CO_2\\ 2NaHCO_3\xrightarrow[]{t^o}Na_2CO_3+CO_2+H_2O\\ CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\\ Ba\left(HCO_3\right)_2\xrightarrow[đun]{t^o}BaCO_3+CO_2+H_2O\\ Ba\left(HCO_3\right)_2\xrightarrow[nung]{t^o}BaO+2CO_2+H_2O\\ 2KNO_3\xrightarrow[]{t^o}2KNO_2+O_2\)

\(2AgNO_3\xrightarrow[]{t^o}2Ag+2NO_2+O_2\\ NH_4Cl\xrightarrow[]{t^o}NH_3+HCl\\ NH_4NO_3\xrightarrow[]{t^o}NH_3+HNO_3\)

Muối bị nhiệt phân: FeCO₃;NaHCO₃;CaCO₃;Ba(HCO₃)₂;KNO₃;AgNO₃;NH₄Cl;NH₄NO₃

PTHH:

\(FeCO_3\rightarrow\left(t^o\right)FeO+CO_2\)

\(2NaHCO_3\rightarrow\left(t^o\right)Na_2CO_3+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\)

\(Ba\left(HCO_3\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)BaCO_3+CO_2+H_2O\)

\(2KNO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KNO_2+O_2\)

\(2AgNO_3\rightarrow\left(t^o\right)2Ag+2NO_2+O_2\)

\(NH_4Cl\rightarrow\left(t^o\right)NH_3+HCl\)

\(NH_4NO_3\rightarrow\left(t^o\right)N_2O+2H_2O\)

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{98.10\%}{98} = 0,1(mol)$

Gọi oxit của kim loại M là $MO$
$MO + H_2SO_4 \to MSO_4 + H_2O$
$n_{MO} = n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
$M_{MO} = M + 16 = \dfrac{8}{0,1} = 80 \Rightarrow M = 64(Cu)$

\(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.10\%}{98}=0,1\left(mol\right)\\ n_{MO}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_{MO}=\dfrac{8}{0,1}=80\left(\dfrac{g}{mol}\right)=M_M+16\\ \Leftrightarrow M_M=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(M:Đồng\left(Cu=64\right)\right)\\ \Rightarrow Oxit:CuO\\ \Rightarrow Chọn.C\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\\ a,2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+H_2O\\ b,Vì:\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,2}{1}\Rightarrow NaOHdư\\ \Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\ c,Chất.tan.trong.dung.dịch:NaCl,NaOH\left(dư\right)\\ n_{NaCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaCl}=58,5.0,4=23,4\left(g\right)\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH\left(dư\right)}=0,1.40=4\left(g\right)\)

Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự:

- Cho quỳ tìm vào các mẫu thử:

+) HCl: quỳ hóa đỏ

+) NaOH: quỳ hóa xanh

+) MgSO₄; MgCl₂ : quỳ không chuyển màu  (1)

- Nhỏ vài giọt dd BaCl₂ vào (1):

+) MgSO₄: xuất hiện kết tủa trắng

+) MgCl₂: không hiện tượng

\(MgSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+MgCl_2\)

Trích một ít ra để làm mẫu thử.

Dùng quỳ tím nhận biết:

HCl ⇒ Quỳ hoá đỏ.

NaOH ⇒ Quỳ hoá xanh.

MgSO₄, MgCl₂ không làm quỳ đổi màu.

Hai dd muối trên ta nhỏ BaCl₂:

Nếu thu được kết tủa ⇒ MgSO₄:

\(MgSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+MgCl_2\)

Không có hiện tượng là MgCl₂.

Đóng lại nhãn cho 4 lọ dd trên.

Đề hỏi gì em?