Chưa hiển thị câu hỏi em ơi

 Cho  5,4 g Al pư với 200ml dd HCl 4M . khi pư kết thúc thu được 7,437 lit khí H₂ ( đkc) và ddB chứa hai chất tan .

a. Tính khối lượng muối thu được ?

b. Tính nồng độ mol / lit chất tan trong dd B ( xem V dd không đổi sau pư ) 

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{n_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=V_{ddH_2SO_4}.D_{ddCuSO_4}=100.1,08=108\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=1,6+108=109,8\left(g\right)\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\\ m_{CuSO_4}=n_{CuSO_4}.M_{CuSO_4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{ddCuSO_4}}.100\%=\dfrac{3,2}{109,8}.100\approx2,914\%\)

Bạn ơi

n_CuO=m/M chớ

Em nhập lại nội dung câu hỏi nha em!

 Cho  5,4 g Al pư với 200ml dd HCl 4M . khi pư kết thúc thu được 7,437 lit khí H₂ ( đkc) và ddB chứa hai chất tan .

a. Tính khối lượng muối thu được ?

b. Tính nồng độ mol / lit chất tan trong dd B ( xem V dd không đổi sau pư ) 

cảm ơn anh ạ

\(a.n_{Cu}=\dfrac{28,8}{64}=0,45mol\)

Gọi số mol NO, \(N_2O\) lần lượt là a, b (mol)

\(M_{hh}=\dfrac{30a+44b}{a+b}=19,8\left(I\right)\)

\(3Cu+8HNO_3->3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

1,5a             4a                               a                 mol

\(4Cu+10HNO_3->4Cu\left(NO_3\right)_2+N_2O+5H_2O\)

4b            10b                                      b                 mol

\(\Rightarrow64\left(1,5a+4b\right)=28,8\left(II\right)\)

\(\left(I\right)\left(II\right)\Rightarrow a=0,044;b=0,096\)

Chưa biết V HNO3 nên chưa tính được CM nhé bạn.

\(yCO+Fe_xO_y->xFe+yCO_2\left(1\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1mol;n_{kt}=\dfrac{9,85}{197}=0,05mol< n_{OH^{^-}}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow Có.2.TH:\\ +TH1:kt.chưa.đạt.cực.đại:\\CO_2+Ba\left(OH\right)_2->BaCO_3+H_2O\left(2\right)\\ n_{CO_2\left(2\right)}=n_{KT}=0,05mol\\ \Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,05}{y}\left(mol\right)\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(3\right) \\ n_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{127}=0,1mol=n_{Fe\left(3\right)}\Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,1}{x}\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,1}{x}=\dfrac{0,05}{y}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,1}{0,05}=\dfrac{2}{1}\left(loại\right)\)

\(\Rightarrow TH2:kt.đạt.cực.đại,sau.đó.bị.hoà.tan:\\ CO_2+Ba\left(OH\right)_2->BaCO_3+H_2O\)

 0,1         0,1                 0,1             mol

\(CO_2+H_2O+BaCO_3->Ba\left(HCO_3\right)_2\)

0,05         <-   (0,1 - 0,05)                    mol

\(\Rightarrow n_{CO_2tổng}=0,15mol\\ \Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,15}{y}\left(mol\right)\\ \Rightarrow\dfrac{0,15}{y}=\dfrac{0,1}{x}\\ \Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\)

 \(Gọi.C_{M\left(H_2SO_4\right)}=a\left(M\right);C_{M\left(NaOH\right)}=b\left(M\right)\\ +TN1:\\ n_{H_2SO_4}=0,03a\left(mol\right);n_{NaOH}=0,02b\left(mol\right);n_{KOH}=0,01\cdot2=0,02mol\\ n_{H^{^+}}=0,03a\cdot2=0,06b\left(mol\right)\\ n_{\left(OH\right)^{^-}}=0,02b+0,02\left(mol\right)\\ H^{^+}+OH^{^-}->H_2O\\ \Rightarrow0,06a=0,02b+0,02\left(I\right)\\ +TN2:\\ n_{NaOH}=0,03b\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,02a\left(mol\right)\\ n_{HCl}=5\cdot10^{^{-3}}mol\\ \Rightarrow n_{OH^{^-}}=0,03b\left(mol\right);n_{H^{^+}}=0,04a+5\cdot10^{^{-3}}\left(mol\right)\\ H^{^+}+OH^{^-}->H_2O\)

\(\Rightarrow0,03b=0,04a+5\cdot10^{^{-3}}\left(II\right)\\ \left(I\right)\left(II\right)\Rightarrow a=0,7M;b=1,1M\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\\ CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2\cdot98\cdot100}{10}=196\left(g\right)\\ C_{\%\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,2\cdot160}{196+16}\cdot100\%=15,09\%\\ b.CuSO_4+2NaOH->Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=2\cdot0,2=0,4mol\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0.4}{2}=0,2\left(L\right)=200\left(mL\right)\\ m_{kt}=98\cdot0,2=19,6g\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{20\%\cdot125}{98}=0,255mol\\ a.CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\\ m_{H_2SO_4pư}=0,1\cdot98=9,8g\\ b.Chất.sau.pư.gồm.H_2SO_4dư,CuSO_4\\ C_{\%\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{98\left(0,255-0,1\right)}{133}\cdot100\%=11,42\%\\ C_{\%\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{160\cdot0,1}{133}\cdot100\%=12,03\%\)