PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2\(\uparrow\)
            x       2x.          x            x     (mol) 

          FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O 
            y         2y          y                   (mol) 
số mol khí H2 thu được ở đktc: 
nH2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol) 

ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+72y=60\left(g\right)\\x=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

giải hệ PT ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

khối lượng của Fe trong hỗn hợp: 

mFe = n.M = 0,3.56 = 16,8 (g) 

thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp: 

\(\%m_{Fe}\)\(=\dfrac{m_{Fe}}{m_{h^2}}\)\(\times\) 100% = \(\dfrac{16,8}{60}\times100\%=28\%\)

ko(mik nghĩ vậy)

Có

a, \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{3}{3+2}.100\%=60\%\\\%V_{O_2}=40\%\end{matrix}\right.\)

\(\dfrac{V_{SO_2}}{V_{O_2}}=\dfrac{3}{2}=\dfrac{n_{SO_2}}{n_{O_2}}\) ⇒ n_SO2 = 3x → n_O2 = 2x

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{SO_2}=\dfrac{3x.64}{3x.64+2x.32}.100\%=75\%\\\%m_{O_2}=25\%\end{matrix}\right.\)

b, \(2SO_2+O_2\underrightarrow{^{t^o,V_2O_5}}2SO_3\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{3x}{2}< \dfrac{2x}{1}\), ta được O₂ dư.

Pư: a____1/2a_____a (mol)

Sau: 3x-a___2x-1/2a___a (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{\left(3x-a\right).64+\left(2x-\dfrac{1}{2}a\right).32+80a}{3x-a+2x-\dfrac{1}{2}a+a}=32.2\)

⇒ a = 2x

\(\Rightarrow H=\dfrac{2x}{3x}.100\%\approx66,67\%\)

a, K₂SO₄: potassium sulfate 
NH₄Cl: ammonium chloride 
Ca(H₂PO₄)₂: calcium dihydrogen phosphate 
KNO₃: potassium nitrate 
K₃PO₄: potassium phosphate 
NaCl: sodium chloride 
FeSO₄: iron (II) sulfate 

Sợi bông: cháy nhanh có ngọn lửa vàng, có mùi tựa như đốt giấy, tro ra có màu xám đậm.
Tơ tằm: cháy chậm hơn bông, khi đốt sợi tơ co lại thành cục, cháy có mùi khét như đốt tóc, và bị vón lại thành cục nhỏ màu nâu đen, lấy ngón tay bóp thì tan.

Ta có: 102n_Al2O3 + 80n_CuO = 26,2 (1)

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}+n_{CuO}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

m_CuO = 0,2.80 = 16 (g)

Ta có: n_N2 + n_H2 = 1,3 (mol) (1)

Mà: d_hh/O2 = 0,3125

\(\Rightarrow\dfrac{28n_{N_2}+2n_{H_2}}{1,3}=0,3125.32\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,9\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\%n_{N_2}=\dfrac{0,4}{1,3}.100\%\approx30,77\%\\\%V_{H_2}\approx69,23\%\end{matrix}\right.\)