Dựa vào phương trình hoá học, xét tỉ lệ các nguyên tố:

\(Na:O_2:Na_2O=4:1:2\)

Thì tỉ lệ số mol phải tương ứng.

\(n_{Na}=0,1\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{0,1}{4}=0,025\)

\(n_{Na}=0,1\Rightarrow n_{Na_2O}=\dfrac{0,1}{4}\cdot2=0,05\)

a) \(4Na+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Na_2O\)

b)  0,1 → 0,025 → 0,05

\(M_{XO}=72\Rightarrow M_X+16=72\Rightarrow M_X=56\Rightarrow X\text{ là }Fe\Rightarrow FeO\).

\(M_{H_2Y}=34\Rightarrow1\cdot2+M_Y=34\Rightarrow M_Y=32\Rightarrow Y\text{ là }S\Rightarrow H_2S\).

a) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

b) Theo ĐLBTKL: \(m_{Fe}+m_{H_2O}=m_{Fe_2O_3}+m_{H_2}=16+0,6=16,6\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\dfrac{56}{56+27}.16,6=11,2\left(g\right)\\m_{H_2O}=16,6-11,2=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) 

KCl có PTK: 39 + 35,5 = 74,5 (đvC)

AlCl₃ có PTK: 27 + 35,5.3 = 133,5 (đvC)

b) 

K₂SO₄ có PTK: 39.2 + 32 + 16.4 = 174 (đvC)

Al₂(SO₄)₃ có PTK: 27.2 + (32 + 16.4).3 = 342 (đvC)

c)

K₃PO₄ có PTK: 39.3 + 31 + 16.4 = 212 (đvC)

AlPO₄ có PTK: 27 + 31 + 16.4 = 122 (đvC)

Vậy nguyên tử X có 12 hạt không mang điện

P=E NÊN 2P+N=34

MÀ 2P=22 NÊN N=12 P=11

NGUYÊN TỐ NATRI

a) \(MgCO_3\xrightarrow[]{t^o}MgO+CO_2\)

Ta có: m_giảm = m_CO2 = 44 (g)

Theo ĐLBTKL: m_MgCO3 = m_MgO + m_CO2 = 40 + 44 = 88 (g)

=> m_{tạp chất} = 112 - 84 = 28 (g)

=> \(\%m_{\text{tạp chất}}=\dfrac{28}{112}.100\%=25\%\)

Gọi hóa trị của nhóm SO₄ là x, theo quy tắc hóa trị, ta có:

I.2 = x.1 => x = II

Gọi hóa trị của Al là y, theo quy tắc hóa trị, ta có:

2.y = II.3 => y = IIII

Vậy Al có hóa trị III

gọi hóa trị của nhóm SO₄ là x, theo quy tắc hóa trị, ta có:

I.2 = x.1 => x = II

Gọi hóa trị của Al là y, theo quy tắc hóa trị, ta có:

2.y = II.3 => y = IIII

Vậy Al có hóa trị III

Ta có: \(\dfrac{n_{SO_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow n_{SO_2}=n_{CO_2}\)

Đặt \(n_{CO_2}=n_{SO_2}=a\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=44a\left(g\right)\\m_{SO_2}=64a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(44a+64a=10,8\)

=> \(a=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(V_{khí}=V_{CO_2}+V_{SO_2}=2,24+2,24=4,48\left(l\right)\)