Cho 1 kim loại M ( có hóa trị duy nhất trong hợp chất là x) phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lượng chất răn sthu dược gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng.Mặt khác, nếu dùng 0,02 mol kim loại M tác dụng H2SO4 loãng lấy dư thì thu được 0,672 lít khí.Viết PTHH và xác định kim loại M
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử có 1 mol Fe phản ứng
PTHH: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
1---->3---------------->0,5------------->1,5
`=>` \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.400=200\left(g\right)\)
Ta có: \(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)
`=>` \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=200\left(g\right)\)
`=>` \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{200}{98}=\dfrac{100}{49}\left(mol\right)\)
`=>` \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(\dfrac{100}{49}+3\right).98}{78,4\%}=\dfrac{30875}{49}\left(g\right)\)
`=>` \(m_{ddspư}=\dfrac{30875}{49}+56-1,5.64=\dfrac{28915}{49}\left(g\right)\)
`=>` \(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=C\%_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=\dfrac{200}{\dfrac{28915}{49}}.100\%=33,7\%\)
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`
`0,15` `0,15` `0,15` `(mol)`
`n_[H_2]=[3,7185]/[24,79]=0,15(mol)`
`a)%m_[Fe]=[0,15.56]/18 .100=46,67%`
`=>%m_[Cu]=100-46,67=53,33%`
`b)C_[M_[FeCl_2]]=[0,15]/[0,1]=1,5(M)`
`c)Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2 O`
`0,125` `0,25` `0,125` `(mol)`
`n_[Cu]=[18-0,15.56]/64=0,15(mol)`
`n_[H_2 SO_[4(đ,n)]]=[25.98]/[100.98]=0,25(mol)`
Có: `[0,15] > [0,25]/2->Cu` dư
`=>m_[CuSO_4]=0,125.160=20(g)`
\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\\ ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\\ Đặt:n_{KCl}=a\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}74,5a+136b=5,7\\143,5a+287b=11,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,02\end{matrix}\right.\\ a,\%m_{KCl}=\dfrac{74,5.0,04}{5,7}.100\approx52,281\%\\ \%m_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{5,7}.100\approx47,719\%\\ b,n_{NaOH}=0,025.2=0,05\left(mol\right)\\ Zn\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+2NaNO_3\\ Vì:\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,05}{2}\Rightarrow NaOH\left(dư\right)\\ n_{NaOH\left(Dư\right)}=0,05-0,02.2=0,01\left(mol\right)\\ 2NaOH_{dư}+Zn\left(OH\right)_2\rightarrow Na_2ZnO_2+2H_2O\)
\(n_{Zn\left(OH\right)_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,01}{2}=0,005\left(mol\right)\\ m_{Zn\left(OH\right)_2\left(còn\right)}=m_{kt}=\left(0,02-0,005\right).99=1,485\left(g\right)\)
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=> 56x + 160y = 13,6 (1)`
Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{91,25.20\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
x---->2x-------->x-------->x
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
y--------->6y--------->2y
`=> 2x + 6y = 0,5 (2)`
`(1), (2) => x = 0,1; y = 0,05`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{13,6}.100\%=41,18\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-41,18\%=58,82\%\end{matrix}\right.\)
b) \(m_{ddspư}=91,25+13,6-0,1.2=104,65\left(g\right)\)
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{104,65}.100\%=12,14\%\\C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,05.2.162,5}{104,65}.100\%=15,53\%\end{matrix}\right.\)
c) Ta có: \(n_{NaOH}=\dfrac{64.1,25.10\%}{40}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)
0,1----------------------------------------->0,15
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Xét \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\)
`=>` Pư tạo 2 muối
PTHH: \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
0,2--------->0,1----->0,1
\(Na_2SO_3+SO_2+H_2O\rightarrow2NaHSO_3\)
0,05<-----0,05--------------->0,1
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2SO_3\right)}=\dfrac{0,1-0,05}{0,064}=0,78125M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,064}=1,5625M\end{matrix}\right.\)
Câu 95:
A: Fe(OH)3
B: FeCl3
C: Fe2O3
(1) \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)
(2) \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3BaSO_4\downarrow\)
(3) \(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
(5) \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)
(6) \(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\)
(7) \(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
(8) \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)
Câu 96:
`A: SO_2`
`B: Fe_2O_3`
`C: SO_3`
`E: H_2SO_4`
`F: CuSO_4`
`D: H_2O`
`4FeS_2 + 11O_2 -> (t^o) 2Fe_2O_3 + 8SO_2`
`2SO_2 + O_2 -> (t^o, V_2O_5) 2SO_3`
`SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`
`2H_2SO_4 + Cu -> CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`
`SO_2 + H_2O -> H_2SO_3`
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
PTHH: \(2M+xH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_x+xH_2\)
0,02--------------------------------->0,01x
`=>` \(0,01x=0,03\Leftrightarrow x=3\)
Vậy M có hoá trị III
Giả sử có 1 mol M phản ứng với dd CuSO4
PTHH: \(2M+3CuSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\downarrow\)
1-------------------------------------->1,5
`=>` \(\dfrac{1,5.64}{M_M}=3,555\Leftrightarrow M_M=27\left(g/mol\right)\)
`=> M` là `Al` (nhôm)