Từ dung dịch hỗn hợp 2 muối : Cu(NO3)2 và AgNO3, làm thế nào để có thể điều chế 2 kim loại riêng biệt là Ag và Cu? Viết các PTHH đã dùng Giúp mình với ạ, mình cảm ơn nhiều!
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
5,6 % -> 5,6 (g) (Fe có phải dung dịch hay hỗn hợp mô mừ để % em nề)
---------
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 0,1.........0,1..........0,1.............0,1\left(mol\right)\\ a,n_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ b,n_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{9,8}=100\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{9,1}{32}=0,284375\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{4}{3}.0,284375=\dfrac{91}{240}\left(mol\right)\\ a=m_{Al}=\dfrac{91}{240}.27=10,2375\left(g\right)\)
\(a,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b,NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\\ Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)
\(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\\ Đặt:n_{CuO}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ a,PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b,Ta.lập.hpt:\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,7\\80a+56b=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{1}{60}\\b=\dfrac{1}{3}\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{\dfrac{1}{60}.80}{20}.100\%\approx6,667\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx100\%-6,667\%\approx93,333\%\)
a)
`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
`ZnO + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O`
`Zn(OH)_2 + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + 2H_2O`
`Zn + FeSO_4 -> ZnSO_4 + Fe`
`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ Zn\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+2H_2O\\ Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\\ Zn+FeSO_4\rightarrow ZnSO_4+Fe\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(CH_4+Cl_2\xrightarrow[]{askt}CH_3Cl+HCl\)
ban đầu 0,2 0,3
phản ứng 0,2---->0,2
sau pư 0 0,1 0,2 0,2
\(CH_3Cl+Cl_2\xrightarrow[]{askt}CH_2Cl_2+HCl\)
ban đầu 0,2 0,1
phản ứng 0,1<----0,1
sau pư 0,1 0 0,1 0,1
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_3Cl}=0,1.50,5=5,05\left(g\right)\\m_{CH_2Cl_2}=0,1.85=8,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
0,1------0,15-----------------0,05---0,15
n Al =0,1 mol
=>m muối=0,05.342=17,1g
=>VH2=0,15.22,4=3,36l
b) CM H2SO4= \(\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)
Nhiệt phân hỗn hợp ở nhiệt độ cao :
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
$2AgNO_3 \xrightarrow{t^o} 2Ag + 2NO_2 + O_2$
Cho sản phẩm vào dung dịch $HCl$, ta thu được chất rắn không tan là Ag :
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Điều chế Cu :
$CuCl_2 + 2KOH \to Cu(OH)_2 + 2KCl$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$