Câu 2: Các chất cho trong dãy đều tác dụng với HCl:

       A. Cu, Na₂O, MgO, Fe(OH)₂.                             B. Al, K₂O, Ba(OH)₂, Na₂CO₃.

       C. Mg, Al(OH)₃, H₂O, CaCO₃.                           D. SO₃, NaOH, K₂O, Fe_.
Câu 3: Các chất cho trong dãy đều tác dụng với SO₂ :

       A. KOH, Fe₂O₃, Zn(OH)₂, CaO.                         B. NaOH, CaO, H₂O, Ca(OH)₂

       C. CuO, Fe₂O₃, MgO, CaO                                 D. Na₂O, Fe₂O₃, Al₂O₃, ZnO
Câu 4: Các chất cho trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH :

       A. SO₃, HCl, CO₂, H₂SO₄.                                  B. HCl, HNO₃, Na₂S, H₂SO_4.

            C. H₂O, H₃PO₄, H₂S, H₂SO₄.                         D. HCl, Ca(OH)₂, HNO₃, H₂S_.

a) 

`Na_2CO_3 + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O`

`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

b) `n_{CO_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

Theo PT: `n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,1 (mol)`

`=> n_{CuO} = (20,6 - 0,1.106)/(80) = 0,125 (mol)`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1.106}{20,6}.100\%=51,46\%\\\%m_{CuO}=100\%-51,46\%=48,54\%\end{matrix}\right.\)

c) Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{Na_2CO_3} + n_{CuO} = 0,225 (mol)`

`=> m = (0,225.98)/(19,6\%) = 112,5 (g)`

d) `m_{dd} = 20,6 + 112,5 - 0,1.2 = 132,9 (g)`

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{132,9}.100\%=10,68\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,125.160}{132,9}.100\%=15,05\%\end{matrix}\right.\)

`-` Dùng quỳ tím nhận biết được:

   `@dd NaOH` làm quỳ tím chuyển màu xanh.

   `@dd H_2 SO_4` làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

`-` Dùng `H_2 SO_4` nhận biết được `BaCl_2` do tạo kết tủa trắng

     `BaCl_2 + H_2 SO_4 -> BaSO_4 \downarrow + 2HCl`

`-` Dùng `NaOH` nhận biết được `Mg(NO_3)_2` do tạo kết trắng

    `2NaOH + Mg(NO_3)_2 -> Mg(OH)_2 + 2NaNO_3`

`-dd` còn lại là `KCl`

PTHH:

`BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`

`Mg(NO_3)_2 + 2NaOH -> Mg(OH)_2 + 2NaNO_3`

Câu 2:

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(2NaOH+Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

Câu 3:

a. \(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+KNO_3\)

b. \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

c. \(2KOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

d. \(3BaCl_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\)

Câu 4: \(n_{CO_2}=0.1mol\)

a. \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

       0.1                                         \(\leftarrow\)  0.1

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

b. Ta có: \(0.1\times106+m_{CuO}=20.6\Leftrightarrow m_{CuO}=10g\)

\(\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{\left(0.1\times106\times100\right)}{20.6}=51.46\%\)

\(\%m_{CuSO_4}=100-51.46=48.54\%\)

c. \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0.125mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0.1+0.125=0.225mol\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{\left(0.225\times98\times100\right)}{19.6}=112.5g\)

d. \(m_{dd}\) sau phản ứng \(=20.6+112.5-0.1\times44=28.7g\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{\left(0.1\times142\times100\right)}{128.7}=11.03\%\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{\left(0.125\times160\times100\right)}{128.7}=15.54\%\)

PTHH: 

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\\ Na_3PO_4+3AgNO_3\rightarrow Ag_3PO_4\downarrow+3NaNO_3\)

Mình cảm ơn bạn nhiều ạ 

1. Ta có: A + H₂O (dư) -> khí + dd B + phần không tan C

`=>` Phần không tan C là Al dư

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) có trong m (g) hh

`-` TN₁: \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

             x---------------->x------------->x

            \(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\uparrow\)

              x------------>2x------------------>x--------------->3x

`=> 3x + x = 0,06 => x = 0,015 (mol)  (1)`

`-` TN₂: \(n_{H_2}=\dfrac{20,832}{22,4}=0,93\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

             x--------------------------------->x

             \(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\uparrow\)

                                   y------------------------------------>1,5y

`=> x + 1,5y = 0,93 (2)`

`(1), (2) => x = 0,015; y = 0,61`

`=>` \(m\left(g\right)A\left\{{}\begin{matrix}m_{Ba}=0,015.137=2,055\left(g\right)\\m_{Al}=0,61.27=16,47\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2. \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,78}{78}=0,01\left(mol\right)\)

`-` TH₁: Kết tủa chưa bị hoà tan

PTHH: \(Ba\left(AlO_2\right)_2+2HCl+2H_2O\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+BaCl_2\)

              0,005<-------0,01<-----------------0,01

So sánh: `0,005 < 0,015 => Ba(AlO_2)_2` dư (t/m)

`=>` \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,01}{0,05}=0,2M\)

`-` TH₂: Kết tủa tan 1 phần

PTHH: \(Ba\left(AlO_2\right)_2+2HCl+2H_2O\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+BaCl_2\)

              0,015-------->0,03----------------->0,03

`=>` \(n_{Al\left(OH\right)_3\left(tan.ra\right)}=0,03-0,01=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

              0,02------->0,06

`=>` \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,06+0,03}{0,05}=1,8M\)

1) Dễ thấy \(V_{H_2\left(P_1\right)}< V_{H_2\left(P_2\right)}\Rightarrow\) Ở phần 1 Al dư

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_K=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\\n_{Fe}=z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`-` Phần 1: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

             x-------------------x--------->0,5x

            \(2KOH+2Al+2H_2O\rightarrow2KAlO_2+3H_2\uparrow\)

               x--------------------------------------------->1,5x

`=> 1,5x + 0,5x = 0,2 => x = 0,1 (1)`

`-` Phần 2: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

             x--------------------------->0,5x

            \(2KOH+2Al+2H_2O\rightarrow2KAlO_2+3H_2\uparrow\)

                             y------------------------------->1,5y

`=>` 0,5x + 1,5y = 0,35 (2)`

`-` Phần 3: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,5.1,2=0,6\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\uparrow\)

            \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

            \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)< 0,6\left(mol\right)\)

`=> H_2SO_4` dư, hh kim loại tan hết

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K+\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}\Rightarrow0,5x+1,5y+z=0,45\left(3\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\\z=0,1\end{matrix}\right.\)

`=>` \(E\left\{{}\begin{matrix}m_K=0,1.39=3,9\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2) \(n_{NaOH}=\dfrac{240.20\%}{40}=1,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,6-0,45=0,15\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử NaOH dư

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

             0,3<--------0,15

            \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

                0,1--------->0,6---------->0,2

            \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

               0,1------->0,2---------->0,1

`=>` \(n_{NaOH\left(pư\right)}=0,3+0,6+0,2=1,1\left(mol\right)\)

So sánh `1,1 < 1,2 => NaOH` dư, giả sử đúng

`=>` \(n_{NaOH\left(dư\right)}=1,2-1,1=0,1\left(mol\right)\)

Xảy ra phản ứng: \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

ban đầu                  0,1           0,2

phản ứng                0,1-------->0,1

sau phản ứng          0              0,1

PTHH: \(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

               0,1----------->0,05

             \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

               0,1-------------------->0,05

`=> m = 0,05.102 + 0,05.160 = 13,1 (g)`

PTHH: 

Xuất hiện kết tủa keo trắng

\(AlCl_3+3KOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3KCl\)

Lúc đầu xuất hiện kết tủa keo trắng rồi kết tủa tan ngay, sau một thời gian kết tủa xuất hiện trở lại rồi kết tủa tăng lên đến cực đại, kết tủa không tan nữa.

PTHH:

\(AlCl_3+3KOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\\ Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O\\ AlCl_3+3KAlO_2+6H_2O\rightarrow4Al\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\)

PTHH:
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`

`2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 2NaAlO_2 + 3H_2`

`CO_2 + NaAlO_2 + 2H_2O -> Al(OH)_3 + NaHCO_3`

`n_{Al(OH)_3} = (15,6)/(78) = 0,2 (mol)`

BTNT Al: `n_{Al} = n_{Al(OH)_3} = 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = 3/2 n_{Al} + 1/2 n_{Na} 

`=> n_{Na} = 2.(0,4 - 3/2 . 0,2) = 0,2 (mol)`

`=> m = 0,2.27 + 0,2.23 = 10 (g)`

Phân tích: Chất tham gia phản ứng có 1 muối, chất sản phẩm có 1 bazơ. Như vậy ta sẽ liên tưởng đến phản ứng:

muối + bazơ \(\rightarrow\) muối mới + bazơ mới

Ta sẽ có phương trình hóa học sau: \(CaCO_3+2KOH\rightarrow K_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\)