a) \(n_X=n_{SO_2}+n_{CO_2}+n_{N_2}=0,25+0,15+0,65=1,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{hhX}=1,05.22,4=23,52\left(l\right)\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{SO_2}=0,25.64=16\left(g\right)\\m_{CO_2}=0,15.44=6,6\left(g\right)\\m_{N_2}=0,65.28=18,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{hhX}=m_{SO_2}+m_{CO_2}+m_{N_2}=16+6,6+18,2=40,8\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{SO_2}=\dfrac{16}{40,8}.100\%=39,22\%\\\%m_{CO_2}=\dfrac{6,6}{40,8}.100\%=16,18\%\\\%m_{N_2}=\left(100-39,22-16,18\right)\%=44,6\%\end{matrix}\right.\)

c) \(M_X=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{40,8}{1,05}=\dfrac{272}{7}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/kk}=\dfrac{\dfrac{272}{7}}{29}=1,34\)

=> hh khí X nặng hơn không khí

Gọi CTHH của hợp chất là: X₂O₃

a. Ta có: 

b. Ta có: 

Vậy X là nguyên tố sắt (Fe)

c. CTHH của hợp chất là: Fe₂O₃

ok nha bạn

a) 

\(\left\{{}\begin{matrix}d_{CO_2/H_2}=\dfrac{44}{2}=22\\d_{N_2/H_2}=\dfrac{28}{2}=14\\d_{NO_2/H_2}=\dfrac{46}{2}=23\\d_{CH_4/H_2}=\dfrac{16}{2}=8\end{matrix}\right.\)

b) 

​​\(\left\{{}\begin{matrix}d_{CO_2/kk}=\dfrac{44}{29}=1,517\\d_{N_2/kk}=\dfrac{28}{29}=0,966\\d_{NO_2/kk}=\dfrac{46}{29}=1,586\\d_{CH_4/kk}=\dfrac{16}{29}=0,552\end{matrix}\right.\)​​

a) \(\left\{{}\begin{matrix}d_{CO_2/H_2}=\dfrac{44}{2}=22\\d_{N_2/H_2}=\dfrac{28}{2}=14\\d_{NO_2/H_2}=\dfrac{46}{2}=23\\d_{CH_4/H_2}=\dfrac{16}{2}=8\end{matrix}\right.\)

a, PTK_X = 32.5 = 160 (đvC)

b, Theo đề bài, X có CTHH là X₂O₃

⇒ 2M_X + 16.3 = 160 ⇒ M_X = 56 (g/mol) = NTK_X

→ X là Sắt. KHHH: Fe

a)ta có hợp chất X₂O₅ 

=>PTK X₂O₅ =8,875.m_CH4 =8,875.(12+1.4)=142(đvC)

b)vì PTK X₂O₅ =142(đvC)

nên :X.2+O.5=142(đvC)

<=>X.2+80=142(đvC)

=>x=31

suy ra X là phot pho

vậy CTHH là P₂O₅

a) `PTK_A: 5.32 = 160 (đvC)

b) CTHH của A có dạng: `X_2O_3`

`=> 2X + 16.3 = 160`

`=> X = 56 (đvC)`

`=> X: Fe`

`=> A: Fe_2O_3`

Bài 2:

a, \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

c, \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

b, \(2NaOH+MgCl_2\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\)

d, \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Bài 3:

a, PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

b, Ta có: \(n_{Na_2SO_4}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}>\dfrac{0,02}{1}\), ta được Na₂SO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{NaOH}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{Na2SO4 (dư)} = 0,02 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,02}{0,2+0,2}=0,05\left(M\right)\\C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,04}{0,2+0,2}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 4:

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{14,6}.100\%\approx44,52\%\\\%m_{ZnO}\approx55,48\%\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{14,6-0,1.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{ZnO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

Câu 1:

a, 2N: 2 nguyên tử Nitơ

N₂: 1 phân tử Nitơ

2N₂: 2 phân tử Nitơ

b, - Al(OH)₃ được tạo bởi các nguyên tố: Al, O, H

- Số nguyên tử của từng nguyên tố lần lượt là: 1, 3, 3.

- PTK_Al(OH)3 = 27 + 17.3 = 78

c, Đặt CTHH chung của hợp chất là Al_x(PO₄)_y

Ta có: x.III = y.III

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=1\) → Lấy x = y = 1 thì hợp chất có CTHH là AlPO₄.

PTK_AlPO4 = 27 + 31 +16.4 = 123

Gọi số hạt p, n, e lần lượt là P, N, E

⇒ P + N + E = 112

Mà: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2P + N = 112 (1)

Theo đề, số hạt mang điện trong nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11.

⇒ N - P = 11 (2) 

Từ (1) và (2) P = E = 37, N = 48

Theo đề, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=122\\N-Z=11\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=37\\N=48\end{matrix}\right.\)

=>p=e=37; n=48

1: \(M_{H_2XO_4}=2+X+64=3+31+16\cdot4=98\)

=>X=32

=>X là S