Các đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử là C₄H₉Cl:

Đồng phân mạch carbon: (1) và (4); (2) và (3).

Đồng phân vị trí nhóm chức: (1) và (2); (3) và (4).

CH_{4 :} CH3Cl, CH₂Cl₂, CHCl₃, CCl₄, CHBr₃, CHI₃, ...
CH₃ – CH_{3 :} CH₃CH₂Cl, CH₂BrCH₂Br, ...
CH₂ = CH_{2 :}CH₂=CHCl, CF₂=CF₂, ...
C₆H_{6 :}C₆H₅Br, C₆H₅Cl, ...
 

- Tính chất:

+ Tính chất vật lí: Ở điều kiện thường, các dẫn xuất halogen có phân tử khối nhỏ ở thể khí. Các dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn hơn thưởng ở thể lỏng hoặc ở thể rắn. Phần lớn dẫn xuất halogen nặng hơn nước và hầu như không tan trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ kém phân cực như hydrocarbon, ether,...

+ Tính chất hóa học: Do halogen có độ âm điện lớn hơn carbon nên cặp electron dùng chung trong liên kết C-X (X là F, Cl, Br và I) bị hút về phía nguyên tử halogen, làm cho nguyên tử halogen mang một phần điện tích âm, nguyên tử carbon mang một phần diện tích dương và liên kết C−X phân cực. Nhờ có sự phân cực của liên kết C−X, dẫn xuất halogen dễ tham gia vào nhiều phản ứng hoá học. Hai loại phân ứng hoá học quan trọng của dẫn xuất halogen là phản ứng thể nguyên tử halogen và phản ứng tách hydrogen halide.

- Ứng dụng:

+ Làm dung môi, làm nguyên liệu: chloroform (CHCl₃), carbon tetrachloride (CCl₄),…

+ Làm chất gây mê, giảm đau: chloroform (CHCl₃), ethyl chlordide,…

+ Thuốc trừ sâu: 2,4 – D, 2,4,5 – T,…

+ Chất dùng trong công nghệ làm lạnh: chlorofluorocarbon (CFC), hydrofluorocarbon (HFC).

Tham khảo:
a) 

b) PTHH :
  C₆H₅CH₃ + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)3CH₃ + 3H₂O
gam         92                                 227
kg         1000.62%                          x
Từ 1 tấn toluene có thể điều chế được số kilôgam 2,4,6-trinitrotoluene, biết hiệu suất của phản ứng là 62% là:
x = 1000*0,62.227 : 92 = 1530 kg

Trích mẫu thử:

Dùng nước bromine, mẫu thử nào thấy nước bromine mất màu là: styrene

Hai mẫu thử còn lại, nhỏ dd KMnO₄, đun nóng. 

Nếu dd KMnO₄ mất màu và xuất hiện kết tủa đen là toluene.

\(C_6H_5CH_3+2KMnO_4\xrightarrow[]{t^\circ}C_6H_5COOK+KOH+2MnO_2\downarrow+H_2O\)

Không hiện tượng là benzene.

Phương trình hóa học:

Điều kiện của phản ứng: có mặt bột Fe, đun nóng.

Trong những trường hợp cần khô chậm, người ta sử dụng xylene làm dung môi để pha loãng sơn, mực in, thay thế cho toluen.

Vì xylene có khả năng hòa tan tốt và thời gian bay hơi của nó lâu hơn toluen.

Chọn D

Vì phản ứng thế của alkylbenzene ưu tiên xảy ra ở vị trí ortho và para so với nhóm alkyl nên sản phẩm chính của phản ứng toluene với chlorine là (2) và (4).

→ Chọn D.

Tham khảo:
Mục đích của các thao tác thực nghiệm (ghi chữ đậm) trong quy trình: Khuấy và đun sôi: để toluene dễ phản ứng với KMnO₄ vì phản ứng này xảy ra ở điều kiện có nhiệt độ.

- Lọc bỏ chất rắn kết tinh, cô đặc: Sau phản ứng, trong sản phẩm có MnO₂ là chất rắn cần lọc bỏ, cô đặc phần dung dịch lọc có thu được C₆H₅COOK.
- Acid hoá: acid hóa C₆H₅COOK bằng HCl để có benzoic acid.
C₆H₅COOK + HCl → C₆H₅COOH + KCl
- Lọc lấy chất rắn, kết tinh lại: MnO₂ tạo thành thường hấp thụ một lượng lớn sản phẩm. Do đó ta cần rửa lại MnO₂ với nước để có sản phẩm sạch.
nC₆H₅COOH = \(\dfrac{5000}{160}\) = 31,25 mol
C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + 2MnO₂ + KOH + H₂O
31,25 mol                       31,25 mol
C₆H₅COOK + HCl → C₆H₅COOH + KCl
31,25 mol                    31,25 mol
Theo lí thuyết, khối lượng toluene cần để điều chế là: mLT = 31,25.92 = 2875 g. Theo thực tế, hiệu suất của quá trình tổng hợp là 80% thì cần số kg toluene là: m_TT =\(\dfrac{2875}{0.8}\) = 3594 g = 3,594 kg.