Cho 200 gam SO3 vào 1 lít dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12 g/ml) được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A
giải thích tại sao mdd tăng lại bằng mSO3 phản ứng? Tại sao?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
9 tháng 10 2021
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,3\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}\\n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0.3\cdot65}{35,5}\cdot100\%\approx54,93\%\\\%m_{Cu}=45,07\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,6\cdot36,5}{500}\cdot100\%=4,38\%\\m_{ZnCl_2}=0,3\cdot136=40,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=35,5-0,3\cdot65=16\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{Cu}-m_{H_2}=518,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{518,9}\cdot100\%\approx7,86\%\)
Câu B chịu nka~~
nSO3=20080=2,5(mol)nSO3=20080=2,5(mol)
mddH2SO4=1000.1,12=1120gmddH2SO4=1000.1,12=1120g
→mH2SO4(dd bđ)=1120.17%=190,4g→mH2SO4(dd bđ)=1120.17%=190,4g
→nH2O(dd bđ)=1120−190,418=51,6(mol)→nH2O(dd bđ)=1120−190,418=51,6(mol)
SO3+H2O→H2SO4SO3+H2O→H2SO4
→SO3→SO3 hết, H2OH2O dư
nH2
nH2SO4tạo ra=2,5(mol)nH2SO4tạo ra=2,5(mol)
→mH2SO4(A)=2,5.98+190,4=435,4g→mH2SO4(A)=2,5.98+190,4=435,4g
mA=mSO3+mdd bđ=200+1120=1320gmA=mSO3+mdd bđ=200+1120=1320g
Vậy C%H2SO4=435,4.1001320=32,98%C%H2SO4=435,4.1001320=32,98%
_____________________
Lưu ý: Chất làm tăng khối lượng dd là SO3SO3, không có chất làm giảm khối lượng dd (khí, kết tủa)