a, C% = 50 . 100 / ( 50 + 100 ) = 100/3 %

b, độ tan của KCl ở 0^oC là :

25,93.100/100 = 25,93 (g)

c, m_KCl = 600.100/3 : 100 = 200 (g) ở 90^oC

→→ m_H2O = 600 - 200 = 400 (g)

→→ m_KCl = 25,93 . 400/100 = 103,72 (g) ở 0^oC

→→ m_dd = 103,72 + 400 = 503,72 (g)

a) Ở \(90^{\circ}C\): 100g nước hòa tan 50g KCl -> 150g dd KCl bão hòa

C% dd KCl = \(\dfrac{50}{150}.100\%=33,33\%\)

b) Áp dụng CT: \(S=\dfrac{C\%}{100\%-C\%}.100\) (P/s: đây là CT giữa quan hệ của độ tan và nồng độ phần trăm của dd đã bão hòa)

Độ tan của dd KCl bão hòa ở \(0^{\circ}C\):

S = \(\dfrac{25,93}{100-25,93}.100=35\)

Mg+2HCL->MgCl2+H2

Fe+2HCL->FeCl2+H2

2Al+6HCL->2AlCl3+3H2

15,12<VhhH2<107

15,12<5VH2<107

15,12:5<VH2<107:5

3,024<VH2<21,4

Nhiệt độ sôi của nước là 100 độ C => bạn đun sôi hỗn hợp trong 1 cái cốc, lúc đầu đun ở nhiệt độ là 65 độ C để cồn bốc hơi lên và dùng túi li lông để thu nó
còn lại bạn sẽ còn trong cốc là nước

n_CuO = \(\dfrac{16}{80}=0,2\) mol

Pt: 2Cu + O₂ --to--> 2CuO

0,2 mol<--------------0,2 mol

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2 mol<-----------0,2 mol

.....2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

....MgCl₂ + 2NaOH --> Mg(OH)₂ + 2NaCl

...0,2 mol<---------------0,2 mol

....AlCl₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaCl

....Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

..........................................(tan)

...Mg(OH)₂ --to--> MgO + H₂O

0,2 mol<------------ 0,2 mol

n_MgO = \(\dfrac{8}{40}=0,2\) mol

m_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

m_Al = m_hh - m_Cu - m_Mg = 20 - 12,8 - 4,8 = 2,4 (g)

% m_Cu = \(\dfrac{12,8}{20}.100\%=64\%\)

% m_Mg = \(\dfrac{4,8}{20}.100\%=24\%\)

% m_Al = \(\dfrac{2,4}{20}.100\%=12\%\)

Hỏi gì bn?

.........Để oxi hóa 266 kcal C₆H₁₂O₆ thì cần 1 mol

Vậy: Để oxi hóa 2394 kcal C₆H₁₂O₆ thì cần x (mol)

\(\Rightarrow x=\dfrac{2394\times1}{266}=9\)

=> m_C6H12O6 = 9 . 180 = 1620 (g)

Pt: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ --to--> 6CO₂ + 6H₂O

.....9 mol---> 54 mol-----> 54 mol

V_O2 cần dùng = 54 . 22,4 = 1209,6 (lít)

V_CO2 sinh ra = 54 . 22,4 = 1209,6 (g)

Bài 1:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Cu

n_O2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

Pt: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

......x........\(\dfrac{2x}{3}\)..............\(\dfrac{x}{3}\)

.....2Cu + O₂ --to--> 2CuO

........y........0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=29,6\\\dfrac{2x}{3}+0,5y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m_Fe3O4 = \(\dfrac{0,3}{3}\times232=23,2\left(g\right)\)

Bài 2:

Gọi x,y lần lượt là số mol của S, P

Pt: S + O₂ --to--> SO₂

.....x......x.................x

.....4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

......y.....1,25y...........0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}32x+31y=9,4\\64x+71y=20,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

n_O2 = x + 1,25y = 0,1 + 1,25 . 0,2 = 0,35 mol

=> m_O2 tham gia pứ = 0,35 . 32 = 11,2 (g)

P/s: mk ko pit thể tích oxi ở đktc hay đk thường, tóm lại: V_kk = 5V_O2, bn xem lại đề rồi tính V_O2 rồi áp dụng cái trên là tính được V_kk

Bài 3:

Gọi x,y lần lượt là số mol của CH₄ , H₂

n_hh =\(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

n_O2 = \(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) mol

Pt: CH₄ + 2O₂ --to--> CO₂ + 2H₂O

........x........2x.................x..........2x

......2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

.......y........0,5y..............y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\2x+0,5y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

n_H2O = 2x + y = 2 . 0,1 + 0,3 = 0,5 mol

=> m_H2O = 0,5 . 18 = 9 (g)

n_CO2 = x = 0,1 mol

=> V_CO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

P/s: bài 4 lập hệ giải, tương tự mấy bài kia

Phần b ở đâu vậy bạn

Khối lượng KClO₃ tại 20⁰C : \(\frac{600.6,5}{100}=39\left(g\right)\)

=> Khối lượng dung môi : \(600-39=561\left(g\right)\)

Ở 20⁰C cứ 561g H₂O hoà tan được 39g KClO₃

=> Ở 20⁰C 100g H₂O hoà tan được 3,95 g KClO₃

Khối lượng nước bay hơi là : \(600-413=187\left(g\right)\)

=> Khối lượng nước còn lại : \(561-187=374\left(g\right)\)

Ở 20⁰C 100g H₂O hoà tan được 3,95 g KClO₃

=> Ở 20⁰C 374 g H₂O hoà tan được 26 g KClO₃

=> Khối lượng chất rắn kết tinh : \(39-26=13\left(g\right)\)